mam pytanie o tego typu zadanie ,jak moze byc czysty H2SO4??przecierz kwas ten na chlopski rozum nie ma ograniczonego stezenia,zatezac go mozna az do momentu uzyskania bezwowodnika bo H2SO4 to to samo co SO3*H2O
28 gru 2005, o 21:54
Anonymous
skoro w gazetach piszą o sproszkowanym H2SO4, to czemu nie?
czyste H2SO4 to chyba w tym przypadku hipotetyczna masa kwasu, nie należy tego brać zbyt dosłownie
28 gru 2005, o 22:14
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
Czysty kwas siarkowy w tym przypadku oznacza kwas o stężeniu 100%.
To znaczy związek, który powstał w reakcji 1 mola SO3 z 1 molem H2O.
29 gru 2005, o 01:56
Tchemik
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 10 gru 2003, o 00:09 Posty: 735 Lokalizacja: Warszawa
Tia.... Kwas siarkowy o stezeniu 100% to tzw. monohydrat, czyli na jeden mol SO3 jest jeden mol H2O.
Oczywiscie mozemy jeszcze miec oleum, czyli roztwor SO3 w monohydracie. Np 65% SO3 w H2SO4.
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
piotras napisał(a):
mam pytanie o tego typu zadanie ,jak moze byc czysty H2SO4??przecierz kwas ten na chlopski rozum nie ma ograniczonego stezenia,zatezac go mozna az do momentu uzyskania bezwowodnika bo H2SO4 to to samo co SO3*H2O
a to ciekawe, to spróbuj ogrzać kwas siarkowy i uzyskać SO3, kwas siarkowy to nie jest roztwór SO3 w wodzie tylko H2SO4, który z kolei może być rozpuszczony w wodzie!!!!!!! a tu chodzi o masę H2SO4 w 20% roztworze, czyli masę czystego kwasu i nie jest to żadna masa "hipotetyczna", tylko prawdziwa masa kwasu siarkowego w roztworze.
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
Ostatnio edytowano 29 gru 2005, o 14:26 przez DMchemik, łącznie edytowano 1 raz
29 gru 2005, o 14:18
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
DMchemik napisał(a):
piotras napisał(a):
mam pytanie o tego typu zadanie ,jak moze byc czysty H2SO4??przecierz kwas ten na chlopski rozum nie ma ograniczonego stezenia,zatezac go mozna az do momentu uzyskania bezwowodnika bo H2SO4 to to samo co SO3*H2O
a to ciekawe, to spróbuj ogrzać kwas siarkowy i uzyskać SO3...
A kto tu mówi o zatężaniu przez ogrzewanie. Kwas siarkowy można zatężyć do bezwodnika w inny sposób:
H2SO4 + P2O5 --> SO3 + 2 HPO3
29 gru 2005, o 14:23
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
ale mi chodzilo to, że kwas siarkowy to nie jest układ SO3+H2O tylko jak już to H2SO4+H2O, poza tym był już tu na forum temat o otrzymywaniu SO3 z H2SO4, a przy okazji tworzenie "nowej chemii" a poza tym to nie jest zatężanie, tylko reakcja
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
