Witam

Mam takie zadanie i nie moge sobie z nim poradzic;/

Skład pierwiastkowy pewnego zwiazku jest nastepujacy: sod - 14,29%; siarka - 9,94%; wodor - 6,21%; tlen - 69,56%. ustal wzór analizowanego hydratu.

Dzieki za pomoc.

Mając dany skład procentowy wychodze z definicji stężenia porcentowego, czyli zakładam, że mam 100g związku. A w tych 100 gramach:
14,29g Na
9,94g S
6,21g H
69,56g O
Teraz dzieląc przez mase molową obliczam liczbe moli poszczegolnych pierwiastków. Czyli:
14,29/23=0,6213 [Na]
9,94/32=0,3106 [S]
6,21/1=6,21 [H]
69,56/16=4,3475 [O]
Ponieważ liczby moli mają się miec do siebie jak proste liczby naturalne, więc dzielę otrzymane liczby moli przez te wartośc, ktora jest najmniejsza.
[Na] 0,6213/0,3106=2
[S]0,3106/0,3106=1
[H]6,21/0,3106=20
[O]4,3475/0,3106=14
Co w efekcie daje: Na2SO4*10H2O

oui jeśli się nie pomyliłem wsyszło mi tak samo;)


pszzzzt End Of Mesydż;)

To bardzo się cieszę ) Takie posty dają mi wiarę, że ja tutaj też mogę komuś pomóc (i w dodoatku powiem jeszcze coś poprawnie )

Dzieki bardzo oui za pomoc