Do probówki zawierającej 5,7 milimola wapnia dodano 0,2 g wody i lekko ogrzano. Obliczyć, jaką objętość w warunkach normalnych zjąłby wydzielający się gaz.

Liczę na WASZĄ pomoc

a jakim cudem kwas fosforowy z wapna

już poprawione

5,7 mmol = 5,7/1000 mol = 0,0057 mol

Ca + 2 H20 --> Ca(OH)2 + H2
1 mol -------------------------1 mol
0,0057 mol -------------------0,0057 mol

1 mol gazu ----- 22,4 dm3
0,0057 mola gazu ---- X

X = 0,0057 * 22,4 dm3 = ok . 0,128 dm 3 = 128 cm3

Nie jest tak do końca. Trzeba zwrócić uwagę na dokładność z jaką się liczy. Ponieważ mol Ca reaguje z 2 molami H2O, to bedzie 0,0057 mola na 0,0114 mola. A 0,0114 mola H2O to nie 0,2 grama, tylko 0,2052g a więc z obliczeń wynika, że 0,000145 mola Ca nie przereaguje. A więc przereaguje 0,0055556 mola, co da tyle samo H2, co da objętość jakieś 124,4 cm3. Więc wszystko jest kwestią precyzji.

kurcze - rzeczywiście umknela mi jedna dana - ze bylo 0,2 g H20 Nie czytam dokladnie polecen

Dziękuję wam za szybką odpowiedź. Wynik 0,124 zgadza się z tym, zamieszcoznym w odpowiedziach. Będę wpadać czesciej na to forum .Pozdrawiam