Może zróbmy coś razem. Podam, wszystko co przychodzi mi do głowy, a wy uzupełnijcie te informacje. Dzięki temu poszerzymy swoją wiedzę. No to zaczynam.
1) Właściwości fizyczne.
Acetylen jest gazem polanym nierozpuszczalnym w wodzie. Przy ograniczonym dostępie tylenu spala się silnie kopcącym płomieniem. Wynika to z tego, że spala się niedostatecznie w wyniku czego powstaje węgiel. Równanie reakcji można zapisać następująco:
2C2H2 + 02 -> 4C + H2O
Dostarczenie dużej ilości tlenu powoduje spalanie całkowite
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + H20
Reakcja ta ma duże zastosowanie. Acetylen spala się na powietrzu do temp. 3000*C, dzięki temu palniki acetylenowo-tlenowe są wykorzystywane do spawania i cięcia metali.

2) Właściwości chemiczne
- reagulje z fluorowcami
- Aceton ulega reakcji trimeryzacji, czyli łączenia trzech cząsteczek.
3C2H2 -> C6H6

3) Metody otrzymywania acetonu
-CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
- piraliza metanu. Reakcja następuje pod wpływem temperatury
2CH4 -> C2H2 + 3H2

Teraz kolej, na was.

szczerze nie mam pojęcia po co ten post/temat
wszytko jest na wikipedie lub ise sami z tego uczymy lub o tym
Pozdrwaim
2pio
ps. sorki ale mam taki charaterystczny ból głowy...

Ale w ten sposób poszerzymy swoje informacje. Dlatego jest ten post

no to ja dodam tyle, że pod zwiększonym ciś nieniem acetylen wybucha...

A konkretniej następuje cyklizaja cząsteczki acetylenu w benzen w wyniku której wydziela się bardzo duża ilość energii

tak, chyba pod ciśnieniem 1,5 MPa, a w cbutlach jest chyba pod ciśnieniem 1,2 MPa

przy ciśnieniu około 15 atm. W butlach to inna sprawa bo tam jest węgiel nasączony acetonem a w acetonie ten acetylen się rozpuszcza.

1,5 MPa=15 atm

no przecież napiałem

niech mod to wyczyści

No spoko, ale teraz nasze rozważania skupiają się, na cyklizacji catylenu i wybuchu. Możecie powiedzieć coś więcej o acetylenie?

Można go uzyskac poprzez reakcję węgliku wapnia CaC2 z wodą. Produktami ręakcji są acetylen i wodorotlenek wapnia. Ulega reakci przyłączania np. bromu, chloru , wodoru , chlorowodoru . Bardzo aktywny chemicznie , skroplony jest silnie wybuchowy. Lżejszy od powietrza, D = 1.08 g/dm3

warto jeszcze dodać, że uzyskany z karbidu śmierdzi czosnkiem, bo jest zanieczyszczony fosfiną.

Tak, to właśnie zanieczyszczenia w acetylenie dają te zapachy...

I chyba dodatkowo organicznymi związkami siarki

o siarce nic nie wiem, ale nie wszystkie organiczne związki siarki pachną czosnkiem, w czosnku są to zdaje się tylko dwa związki, których w karbidzie i w acetylenie bym się nie spodziewał

Trimeryzacji acetonu daje benzen??!! Nie piraliza tylko piroliza Coz, kazdy popelnia bledy i tak podobno sie uczymy:)

acetylen ma znacznie silniejsze właściwości kwasowe niż etylen i etan, oraz inne alkiny


Hmm....... co by tu jeszcze dodać?????

Pomyliłem się i napisałem, że acetylen jest gazem palnym rozpuszczalnym w wodzie. Już to poprawiłem. Może jeszcze dodam, że podczas reakcji z HCl możemy otrzymać chlorek winylu, a ten z kolei możemy poddać reakcji polimeryzacji i w ten sposób otrzymamy PCV (polichloreketynu).

Acetylen rozpuszcza się w wodzie: w 1 objętości wody rozpuszcza się okolo 1 objętości acetylenu

I tu pytanie : w czym NIE rozpuszcza się acetylen?

Wiecie, mam takie pytanie, odnośnie wybuchowości acetylenu (spowodowanego cyklizacją). To, że pod zwiększonym ciśnieniem powstaje benzen, to wiem, ale dla mnie to prędzej trzeba dostarczyć energii, do acetylenu, żeby nastąpiła cyklizacja. W sumie związek zupełnie zmienia swoją budowę, tym bardziej, jeżeli jest to łączenie w pierścienie. Dlatego jest potrzebne odpowiednie ciśnienie, skąd więc bierze się ta energia? Poza tym benzen, czy acetylen, są to substancje łatwopalne i wiadomo, że wybuch jest wstanie je zapalić, więc nici z benzenu, a cyklizacja acetylenu, to jeden ze sposobów na otrzymanie benzenu.

Co do energii: wydziela się w wyniku tworzenia wiązań między cząsteczkami acetylenu. Jak pewnie wiesz, przy rozrywaniu wiązań energię tzrevba dostarczać, a przy powstawaniu- odbierać. Możesz teraz z energii wiązań policzyć, czy większą energię posiada 1wiązanie potrójne C-C + 2 wiazania C-H, czy też trzy wiazania podwojne C-C + 3 wizania poj. C-C + 6 wiazań C-H
A zeby bylo krócej: benzen jest formą bardziej trwałą energetycznie niż C2H2, więc przy sprzyjających warunkach reakcja cyklizacji bedzie zachodzila w kierunku C2H2---> C6H6
Co do spalania: cyklizację wykonuje się bez dostępu powietrza: a wiec acetylen nie ma się w czym spalić

PS mam nadzieje że nie pieprzę głupot ( chyba)

to jeszcze dodam że w reakcji z wodą w obecności kwasu siarkowego i jonów Hg(2+) daje nietrwały alkohol winylowy a ten z kolei od razu przegrupowuje się do acetaldehydu

W sumie to w acetylenie, z którego tworzy się benzen, jest łącznie 6 wiąz.C-H i 3 C:::C... Bo są go 3 cząsteczki...

. Przy rozrywaniu wiązań trzeba dostarczyć energi i tego nie kwestionuję, jednakże jak zapewne wiesz, po dostarczeniu energi następuje rozerwanie wiązań (eksplozja) a ilość wydalanej energi jesc dużo większa niż dostarczonej.

...