Chrom z próbki stali o masie 1,2400 g przeprowadzono w jony CrO4 2- i rozcieńczono w kolbie miarowej o pojemności 100 ml. Pobrano 20,0 ml roztworu, dodano 50,0 ml Na3AsO3 o stężeniu 0,0500 mol/l i nadmiar odmiareczkowano 22,5 ml KBrO3 o stężeniu 0,0180 mol/l. Obliczyć procentową zawartość chromu w stali.

Proszę o pomoc w tym zadaniu. Szczególnie chodzi mi o przebieg reakcji oraz co się dzieje przy miareczkowaniu. Z góry dziękuję wszystkim, którzy poświęcą swój czas by się nad tym zadaniem zastanowić (jeżeli w ogóle jest nad czym )

ja sie zastanowilam;)) hmm głowy nie daje ze to jest dobrze:P
równania reakcji to bedą takie:

1) 2CrO4 2- + 3AsO3 3- + 10H+ --> 2Cr3+ + 3AsO4 3- + 5H2O

2) BrO3 - + 3As(+III) + 6H+ --> Br- + 3As(+V) + 3H2O

z podanych danych licze ile moli BrO3-
1000cm3 - 0,018mola
22,5cm3 - x
------------------
x=4,05 *10^-4 <- 4,05 razy 10 do minus czwartej

i z równania 2)
1 mol BrO3- odpowiada 3 molom As więc
4,05 *10^-4 odpowiada x
-------------------
x= 1,215*10^-5

a z równiania 1) wiemy ze
3 mole As(+III) odpowiadają 2 molom CrO4 2- więc
1,215*10^-5 odpow x
---------------------
x= 8,1* 10^-4 <- tyle jest moli Cr, a ile gram?

1 mol Cr - 51,9g
8,1* 10^-4 -- x
----------------
x= 0,042 g

1,24 g STALI jest w 100ml
a pobrano 20 ml
wiec
1,24 - 100
x - 20
------------
x= 0,248g

0,254g - 100%
0,042g - x
-------------
x=16,95 %

mam nadzieje ze jest dobrze

Dziękuję za szybką odpowiedź. Sugerujesz że roztwory są zakwaszane Jeżeli tak to chyba by się zgadzało tylko w treści nic nie ma o zakwaszaniu. I jeszcze jedno: czy druga reakcja nie powinna wyglądać tak: BrO3 - + 3AsO3 3- -> Br - +3AsO4 3- Chodzi mi po prostu o to czy reakcja może być zapisana nie na jonach (czyli zamiast AsO3 gdzie arsen ma wartosciowość +III można zapisać po prostu As??)

tak, tam musi być środowisko kwaśne!!!!!! Nie jest to jedyny przypadek, że w poleceniu czegoś brakuje, a potem trzeba nieźle główkować