Do zlewki zawierającej 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano o,1 molowy roztwór NaOH. Oblicz pH roztworu w zlewce po dodaniu 5 cm3 NaOH.

Pomocy!!!

wg. mnie:

25cm3 * 0,08mol*dm-3 = 0,0020mol
5cm3 * 0,1mol*dm-3 = 0,0005mol
0,0020mol-0,0005mol = 0,0015mol

[H3O+] = 0,0015mol/30cm3 = 0,05mol/dm3

pH = -log[H3O+] = 1,3

To juz było w temacie "zadania na konkurs politechniki Gdańskie" ale tam jest tylko wynik. Mi sie zdaje ze to bedzie tak:
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

* n kwasu octowego
Cm=n/v
0,08=n/0,025
n=0,002 mola

* n NaOH
0,1=n/0,005
n=0,0005 mola

reakcja przebiega w strosunki 1:1 wiec nie cięzko policzyć ze powstanie nam 0,0005 mola octanu sodu
Ilosc pozostałego kwasu to:
0,002 - 0,0005 = 0,0015 mola

Teraz podstawiamy do wzoru na bufor
pH= pKa + log (cz/ck)
pKa CH3COOH = 4,8
cz- stęzenie zasady, tu octanu sodu
ck- stęzenie CH3COOH

ale mozna tez podstawić do wzoru ilośc moli (gdyby zapisac Cm jako n/v to objętości sie skrócą)
pH=4,8 + log (0,0005/0,0015)
pH=4,8 + log 1/3
pH=4,8 - 0,48
pH=4,42

Dzięki!!! Co ja bym bez Was zrobiła....