Mam problem z jeszcze jednym zadaniem. Nie wiem jak je rozwiązać. Będę jeszcze próbować, ale byłabym wdzięczna, gdyby ktoś mi pomógł.

Oblicz liczmę moli hydratu NaOH*3H2O, którego należy rozpuścić w 100g 20% roztworu NaOH, aby otrzymać roztwór o stężeniu molalnym NaOH równym 8.86 mol/kg.

stężenie molalne = liczba moli sub. rozpuszczonej / 1 kg rozpuszczalnika

8.86 mol/kg
NaOH*3H2O
100g 20% roztworu NaOH

czyli masz mieć 8,86 mola NaOH w 1 kg wody (55,56 mol H2O)
masz mieć 0,159467 mol NaOH na 1 mol H2O
z każdym dodaniem 1 mol NaOH dodajesz 3 mol H2O
masz 20 g NaOH i 80 g H2O
M(H2O)=18 g/mol M(NaOH)= 40 g/mol
n(NaOH)=20 g/ 40 g/mol = 0,5 mol
n(H2O)=80 g/ 18g/mol = 4,4444 mol

dalej idzie tak

[0,5mol + (x*1mol)]NaOH / [4,4444mol + (x*3mol)]H2O == 0,159467 mol NaOH / 1 mol H2O

dalej

0,5mol2 + x*1mol2 = 0,70874 mol2 + x*0,478401 mol2

x=0,4

odp trzeba dodać o,4 moli chydratu (wg mnie)

SPRAWDŹ

POZDRO

hmm... mi to wyszło tak:
MNaOH=40g/mol
MNaOH*3H2O=94g
najpierw obliczamy steżeni molowe w r-r:
C%=(ms/mr)*100%
ms=(C%*mr)/100%=20g
czyli 20g/100g <=> 200g/1kg <=> Cm=5moli/kg n1=5moli
liczymy ile moli należy dodać aby otrzymać r-r o Cm=8,86moli/kg
Cm=n/m m=1kg
Cm=(n1+n2)/1kg
8,86=(5+n2)/1kg
n2=3,86 mola
m=Mn m=40*3,86=154,4g - masa 'czystej' soli jaką należy dodać
40g NaOH --- 94g NaOH*3H2O
154,4g --- x
x=362,84g NaOH*3H2O
1mol --- 94g
x mola --- 362,84g
x=3,84 mola hydratu

Ale nie jestem pewna czy dobrze, wydaje mi się, że to tak będzie