Grupa I
1. Pierwiastki - budowa nukleonu.
2. Miareczkowanie.
3. Reakcje redoks.
4. Typy wiązań chemicznych.

Grupa II
1. Związki koordynacyjne (kompleksowe).
2. Rozpuszczalność - pojęcia związane.
3. Porównaj żelazo z fosforem.
4. Korozja żelaza.
5. Obliczyć pH roztworu buforowego 0.02 molowego CH3COOH i CH3COONa, d roztworu = 1.5g/dm, 5% roztwór CH3COONa.

Grupa III
1. Elektroliza.
2. Teoria Archeniusa i Loriego.
3. Zapisać reakcje siarczek ołowiu + kwas azotowy (V) daje siarka + azotan ołowiu (II) + NO + H2O
4. Roztwory buforowe.
5. Równanie Haisenberga.

Grupa IV
1. Stała dysocjacji i rodzaje.
2. Prawo Ostwalda i stopień dysocjacji.
3. Zastosuj regułę Hunda i Pauliego na przykładzie.
4. Zbudować ogniwo z pół ogniw Mn0 i Cu0.

Grupa V
1. 500cm3 roztworu zawiera 7.5g wodorotlenku (NaOH) oblicz Cp i Cm.
2. Hybrydyzacja na podstawie jonu amonowego.
3. Szereg napięciowy metali.
4. Metody miareczkowe.
5. Reakcje: hydroliza i dysocjacja (przedstawić również na przykładzie).

Grupa VI
1. Oblicz pH HCl i CH3COOH, gdzie (pk. = ileś tam, nie zapamiętałam). Dlaczego wychodzą różne wyniki ?
2. Trzy pierwiastki - Mg , Co , Cl - zapisać wg budowy Bohra.
3. Opisać ogniwo galwaniczne, porównać wzory e z wzorami elektrolizy.
4. Analiza ilościowa i jakościowa.
5. Korozja i jak jej zapobiegać.

Ad GR!
1. nukleony jest to nazwa neutronów i protonów przy czym ich liczba jest liczbą masową pierwiastka. liczba nukleonów nie mówi nam o liczbie protonów i liczbie neutronów gdyż mogą być one różne. o tym mówi nam liczba atomowa pierwiastka (podaje liczbę protonów) liczba neuklonów-liczba atomowa ==> liczba neutronów.
2.
3.reakcje jednoczesnego utleniania i redukcji (zmiany stopnia utleniania pierwiastków)
4.a)wiązania atomowe zazwyczaj pomiędzy atomami tego samego pierwiastka np H2,O2. atomy uwspólniają elektrony aby osiągnąć konfigurację atomów z 18grupy (gazów szlachetnych).
b)wiązania metaliczne występują w metalch - elektrony walencyjne nie są związane z żadnym z metali na stałe są luźne
c)wiązania jonowe powstają przy dużej różnicy elektroujemności pierwiastków.

ad Gr2
1
2.rozpuszczalność zdolność substancji do rozpuszczania się w danym rozpuszczaliniku przy danej temperaturze i ciśnieniu pojęcia:
r-r nienasycony , nasycony-maksymalna ilość subst w rozpuszczalniku , przesycony - wytrącanie z roztworu
miarą rozpuszczalności jest dla cieczy zdaje się że g/100ml
3. żelazo metal dobry przewodnik prądu i ciepła w związkach może przyjąć
następujące stopnie utleniania (2,3,4,6)
fosfor- niemetal słaby przewodnik ciepła przyjmuje (-3,3,4,5)stopnie utleniania

Dzięki wielkie. Ktoś pomoże więcej ? Bardzo proszę ..

GR I
2.Miareczkowanie - to metoda polegająca na dodawaniu roztworu titranta z biurety w postaci kropel do roztworu zwanego roztworem analitu. Analiza miareczkowa jest jedną z metod analizy ilościowej pozwalającej na dokładne określenie ilości substancji w próbce. Polega ona na mierzeniu objętości odczynnika o znanym stężeniu (titrantu), który reaguje stechiometrycznie z oznaczaną substancją.