mam tu kilka zadan i nie wiem czy myle sie ja czy myla sie autorzy:

1. ustal wzór hydratu siarczanu(VI) sodu, jezeli zawiera 47% H2O
2. Ustal wzór siarczku o masie 150u, zawierajacego metal 3wartościowy
3. w jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów co w 4cm^3 wodoru
4. ktore są prawdziwe:
a)w rownych objetosciach roznych gazow znajduje sie ta sama liczba cząsteczek
b)w tych samyc warunkach cisnienia i temperatury objetosci roznych gazow sa sobie rowne i zawieraja te same liczby cząsteczek
c)mol kazdego gazu zajmuje w danych warunkach taka sama objetosc
5. Po eksplozji 35cm^3 mieszaniny wodoru z tlenem pozostalo 5cm wodoru. jaki % objętościowy tlenu zawierała mieszanina

Nie wiem czy ja juz glupieje i powinienem sie zajac szydelkowaniem albo robieniem na drutach czy to jednak nie moj blad a autorow...

1.
Na2SO4*nH2o szukane n
M(Na2SO4)=142 g/mol
M(H2O)=18g/mol

bierzemy próbkę 100 g
mamy wtedy
53% Na2SO4 czyli 53g dokladniej
n(Na2SO4)=53g/142 g/mol = 0,3732 mola
n(H2O)=47g/18g/mol = 2,6111 mol
dzielimy to przez 0,3732
i wychodzi 1 mol Na2SO4 do 6,9965 czyli 1:7
hydrat jest taki Na2SO4*7H2O

X2S3 masa 150u
3S waży 96u
wiec zostaje 2X
czyli x waży 27 u
a to jest Glin

ale byka zrobilem z ta siarka... Dzięki za rozwiazanie

3) zakładając że mamy warunki normalne (poniżej 2 atmosfer, wtedy wszystkie gazy zachowują się jak gazy idealne)
wtedy 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm^3
a wiemy że 1 mol to 6,0221367(36) × 10^23 cząstek=const
więc w takiej samej obiętości się powinno znaleźć

4) c)prawdziwe dla normalnych warunków (jak wyżej)
b) jak wyżej
a)jak wyżej
ale najprawidłowsza odpowiedź to c

5) zostało 5cm^3 H2 = 0,005 dm^3
gaz zajmuje 22,4 dm^3 /1mol
czyli masz n(H2)=2,2321*10^(-4)= 0,00022321 mola

2H2O <= 2H2 + O2
czyli 2 mole H2 reagują z 1 mol O2

powstało 30 cm^3 pary wodnej czyli 0,030 dm^3
czyli masz n(H2O)=0,030 dm^3/22,4 dm^3 /mol = 0,001339 mola H2O
z tej wody wychodzi że masz 0,001339 moli H2 i 0,0006695 mol O2

z tego wynika że na początku miałeś
0,0006695 moli O2
oraz
0,00156221 moli H2

%= 0,0006695 *100%/ (0,0006695+0,00156221) =0,0006695*100%/0,00223171=0,29999*100%= 29,999 % tlenu

a) - prawdziwe tylko przy tych samych warunkach, a więc zdanie w tej postaci jest nieprawdziwe

b) jeśli jednego gazu jest więcej niż drugiego, to logiczne, że nie będą miały tych samych objętości i tej samej liczby cząsteczek - więc wg mnie też fałsz (przykład: mamy w warunkach normalnych mol wodoru i dwa mole helu - wiadomo że wodór będzie miał 2 razy mniejsza objętość, i 2 razy mniej cząsteczek - a sytuacja jest zgodna z powyższym zdaniem).

c) prawda - prawo Avogadra w czystej postaci

Ogólnie to zadanie dosyć niejednoznaczne...


Abcarek - przy piątym tak zagmatwałeś tymi przybliżeniami przy liczeniu moli, że ci wyszedł z tolerancją 1,5% .. Tak prościej:

Z 35 cm³ mieszaniny przereagowało 30cm³

Równanie naszej reakcji to 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Czyli na dwie objętości wodoru przypada jedna objętość tlenu, a skoro mieszanina ma 30cm³ to V_H2=2/3*30cm³=20cm³
V_O2=1/3*30cm³=10cm³

Początkowo mieszaniny mieliśmy 35cm³, z czego nie przereagowało 5cm³ wodoru.
Objętość procentowa H₂=(20cm³+5cm³)/35cm³=0,(714285) = ok. 71,43%

Objętośc procentowa O₂=10cm³/35cm³=0,(285714)= ok. 28,57%

dzięki ... przeanalizowałem wszystkie zadania i poprostu male pomylki mialem. jeszcze raz dziekuje