Robiłem elektrolize wodnego roztworu soli kuchennej . Katoda była aluminiowa, a jako anady użyłem noża. Na katodzie wydzielał się gaz - wodór. Po pewnym czasie elektroli zabarwił się na zielono. Trochę noża rozpuściło się. Po przepłukaniu go okazało się, że część, która była zanużona w elektrolicie jest czarna. Co powstało w wyniku tej reakcji Czy czarny osad, który powstał na nożu da się jakoś zmyć

Czekaj czekaj, sól kuchenna to przecież NaCl więc z kąd wziął się wodór. Zielone zabarwienie to od chloru.

wodor sie wzial z wody, bo niby z czego innego mogl sie wziac w czasie elektrolizy

Zabarwienie od chloru Tylko co się stało z częścią noża

Na anodzie wydzielal sie gazowy chlor, a na katodzie metaliczny sod, ktory odrazu zareagowal z woda dajac wodorotlenek sodu wedlug rownania:
Na2 2H2O = 2NaOH + H2
Dodatkowo katoda zareagowala z powstalym wodorotlenkiem dajac wodor i jakis zwiazek (zapomnialem jaki ). Zielony kolor mogl pochodzic od chloru, tego zwiazku lub zwiazku, ktory powstal na anodzie (na anodzie chlor prawdobodobnie zareagowal z nozem dajac jakis/ies chlorek/i)

no własnie tak to bywa przy elektrolizie że trzeba dobrać odpowiednie elektrody i zapewnić niemieszalność produktów, bo wychodzą jaja. Elektroliza to w końcu proces wymuszony, kontaktujące się produkty dają wyjściowe sybstraty. W przypaku elektrody Al powstaje Na3[Al(OH)6] i AlCl3, z Fe pewno FeCl3

A ja rozumiem Twój problem, bo równiez robiac elektrolize z drucika nie wiem co mi zielonego wychodzi... na 100% są to związki żelaza, a jaki ma kolor FeCl3 i FeCl2?

Ale jeśli tworzyłby się FeCl2, zachodziła by reakcja między nim a powstałym NaOH:
2NaOH+FeCl2 => Fe(OH)2+2NaCl
W efekcie na dnie osadzałby się brązowy wodorotlenek żelaza

Otóż nieprawda, to jest jakiś totalny zabobon i przesąd szerzony w gimnazjum. Nie tworzy się żaden sód, nawet na mikrosekundę, po prostu redukuje się woda lub jony H+ w niej zawarte:
2 H2O +2e- -> H2 + 2 OH- lub
2H+ + 2e- -> H2
Sód nie może powstawać, bo ma znacznie wyższy potencjał redukcji.
Na anodzie wydzielił się chlor, który w reakcji z wodą o zasadowym odczynie (bo poprzez redukcję wody na katodzie zwiększa się odczyn roztworu) dał podchloryny; są to związki silnie utleniające i spowowoały utlenienie materiału elektrod. Oprócz tego sama anoda się utleniła:
Fe -> Fe3+ + 3e-
a powstałe jony Fe3+ zareaowały z jonami OH- tworząc tak zwaną rdzę. Zielony kolor powstał najprawdopodobniej na skutek utlenienia chromu lub miedzi zawartego w stali, z której zrobiony był nóż. Czarna powierzchnia noża może być sygnałem obecności miedzi w nożu (tworzy się czarny CuO).


Fe(OH)2 jest bezbarwny, Fe(OH)3 jest brązowy


Nie zawsze tak jest, decydować o tym mogą np. względy kinetyczne lub tworzenie się półprzepuszczalnej warstewki produktu na powierzchni katody, co zapobiega redukcji produktów utlenienia (czasem używa się do tego celu substancji powocniczych np. dichromianów w przypadku elektrolizy NaCl z grafitowymi elektrodami, lub fluorków, jeśli mamy elektrody z PbO2.

Tweenk -> to nie zabobon i przesąd tylko taka ,,redukcja do absurdu" - nawet gdyby mógł się wytworzyć, to by reagował z wodą i by to się kupy nie trzymało;)

a tak na marginesie: jakie napiecie potrzebne jest do zrobienia elektroliuzy wody? jesli gdzies jest to sorry. szukalem ale nie znalazlem

mojemu kumplowi szlo na dwoch 9V bateriach dosc powoli. Ja mialem pomysl zeby to do kontaktu podczepic

w kontakcie jest prad zmienny

no to dioda prostownicza...

napięcie jest dośc nieduże, wynik elektrolizy zależy głównie od NATĘŻENIA prądu

Właśnie dlatego doskonale nadają się zasilacze od starych komputerów

dokładnie 5V i ok 30A
uwaga taka dawka jest śmiertelna jak pier.....

jak walnie to najwyzej wydzieli sie duza ilosc ciepla i troche przypali łapsko.....zwykla bateria nie zabija bo daje bardzo niskie natezenie
dotkniecie zwyklego zasilacza 12V/800mA nie powoduje żadnych skutków, dopiero próby lizania wywołują niewielkie skurcze( sam nie próbowałem)

ja nie mówiłem o baterji bo te gówienka się szybko wyładowują i nic się nie dzieje nawet przy mocy bateryjki 2100 mAh bo to jest 2,1 A ale na godzine
ale mówilem o zasilaczu z kompa on się nie rozładuje jak bateryjka, tylko będzie cały czas działać dopuki korki nie wywalą a jak ma 550 W to wątpie żeby w ogóle wywalilo korki

tak pozatym to 1,5 A już jest dawką śmiertelna co dopiero 30 A

zna ktoś może niezawodną metodę otrzymywania NaOH poprzez elektrolizę wodnego roztworu NaCl ( roztwór nasycony a sól 99,8 % NaCl reszta to jód i inne pierdoły ) jakie potrzeba napięcie, natężenie prądu, przez jaki czas, jakie elektrody - mam ze stali kwasoodpornej, proszę o rady

a znacie buzały zrobine z żyletek które gotuja wode
przecie to typowa elektroliza.
eko.

Gdzie ty tam masz elektrolize jak to jest żyletka spięta dwoma kablami do gotowania cherbatki to tak ale do elektrolizy

(do kasacji)

//przeniesione o.r.s.

Elektroliza prądem zmiennym?

Oczywiscie w mojej elektrolizie uzywam jedynie elektrod grafitowych w z baterii 4,5V a "zasilanie" to 2 4,5V bateryjki Panasonic czyli razem 9V... Elektrody wiec nie przereaguja z elektrolitem. Coz do pomysłu z lejkiem nad anoda... powiedzmy ze bym tak zrobil i zbierał cały wydzielajacy sie gaz, po czasie bede mial mieszanine chlor tlenu i wodoru... moze wybuchnac to raz a dwa nie wiem czy ta mieszanina sie nada do dośw. z chemiluminescencja... widze ze jednak strzykawka z igła bedzie konieczna