Otóż chciałem zrobic tak dla sztuki troche na2so4. Wziąłem gips odparowałem z niego wode i dorzuciłem naoh.Oczywiście naoh to był kret.
I grzeje to i grzeje a tu nic. na2so4 ma kolor biały a to ma nadal brązowawo kremowy. Możecie mi powiedzieć co robie źle??

A nie lepiej wytworzyć Na2SO4 w reakcji zobojętniania H2SO4 NaOH?
Powstaje czysty Na2SO4 i woda w mysl reakcji:
H2SO4+ 2NaOH--> Na2SO4+ 2H2O

na razie nie posiadam h2so4 skończył się.

Nie musi być stężony, może być i elektroilit.
Inny sposób to:
CuSO4+ NaHCO3

Sprawdze
Ehh do stacji ma daleko a po drugie nie mają.

Powstaje również osad CuCO3, wiec ten sposób jest nawet dobry bo ods aczasz i masz praktycznie, jeżeli dobrze wszystko dodałes, czysty Na2SO4, ale chyba ta sól nie ma żadnych specjalnych zastosowań, chyba tylko do elektrolizy żeby pokazać że sie sama woda redukuje i utlenia, no i chyba jedynie do syntez. Wiec po co ci Na2SO4?

Na2SO4 jest również przydatny do doświadczenia z cieczą przechłodzoną, niestety jest jedno ale, grzałka na nim daje aby 30C więc jest gorszy niż tiosiarczan sodu. ]

Kein możesz wytłumaczyć co się dzieje podczas elektrolizy roztworu Na2SO4? Czy może to posłużyć jako ciekawa pokazówka?

nic się nie dzieje, chodzi o to żeby pokazać że sód ma za niski potencjał na redukcję i wytrącenie się i redukuje sie woda wg równania
2H2O + 2 e- ---> 2OH- + H2 i wydziela sie gazowy wodór na katodzie, zaś jon siarczanowy (VI) ma za duży potencjał na utlenienie, jeżeli znajduje sie w roztworze wodnym i utlenia się woda wg równania
H2O --> 1/2 O2 + 2H+ + 2e-. oprócz "bąbelków" to sie nic nie dziej dopiero przy pewnym stężeniu jonów siarcznowych zachodzi reakcja powstawania jonów nadsiarczanowych S2O82-

Eee to ci dopiero doświadczenie .
Podobno można osuszać różne żeczy bezwodnym Na2SO4, jednak nie sprawdziłem tego jeszcze, mimo wszystko nic nie dorówna żelowi krzemiankowemu.

można osuszać, np olejki eteryczne, estry itd, nawet ładnie sie spisuje, ale musi być bezwodny. żel krzemiankowy? co to za cudo?

nno niewiem czy to tak ladnie zachodzi ... wydaje mi sie ze podstawia sie tylko jeden atom sodu.. a zeby podstawic oba trzeba grzać ... bynajmniej tak mi sie wydaje ..

Bez Grzania to masz reakcje sody oczyszczonej z H2SO4

Hmm raczej nie, choć mogę się mylić. To podstawowa reakcja zobojętniania i widziałem tą reakcję już gdzieś i raczej jest poprawna.

Kein- żel krzemiankowy można wytworzyć działając na H2SO4 Na2SiO3 powstaje kwas krzemowy H2SiO3 z którego wytrąca się owy żel SiO3. W myśl reackji:
Na2SiO3+ H2SO4 --> H2SiO3 + Na2SO4

Ma bardzo silne właściwości absorbcyjne przez co stosuje się go do osuszania benzyny. Potrafi wyciągnąć wodę z uwodnionego CuSO4. Zabarwiony związkiem kobaltu np CoCl2 uwodniony ma kolor różowy a bezwodny niebieski. Poprzez prażenie żelu w temp. 110C można pozbyć się wody w cząsteczce SiO2 i znowu pochłaniać wodę . W niedalekiej przyszłości zamierzam wyprodukować sobie trochę tego i poeksperymentować z tym ciekawym związkiem.

Czyli tak, biorę SiO2 (czyli piasek) dodaje NaOH i wytracam i się NaSiO3 na to działm kwasem siarkowym jak napisąłeś i dostaje kwas krzemowy, i teraz jak z tego się wytrąca SiO3? pod wpływem zwiększonej temp, czy jak Bo bym zrobił sobie tego żelu, mama wszystkie składniki.

najlepiej zrobić żel poprzez wytrącenie kwasu krzemowego rozcieńczonym kwasem siarkowym z rozcieńczonego r-ru szkła wodnego. Jeśli dodać r-ru chlorku kobaltu to mamy żel z indykatorem wilgoci. żel jednak trzeba oczyścić i odpowiednio wysuszyć

SiO2 z kwasu krzemowego wytrąca się samoistnie. Nie trzeba grzać itp. wystarczy, że zostawisz wszystko w spokoju przez ok 5 godz. jak przyjdziesz zobaczysz galaretowatą masę w zlewce, możesz jeszcze poczekać dla pewności, że cały H2SiO3 się rozłożył. Żel trzeba kilkokrotnie przepłukać w celu pozbycia się resztek H2SO4 i Na2SO4. Wskazane jest by rozdrobnić całą masę na coś w rodzaju granulatu przepuszczając ją przez durszlak o dużych oczkach. A i jeszcze jedna uwaga SiO2 trzeba suszyć w temp. 110C nie można przekroczyć 120 bo nasz żel przemieni się w mało użyteczny proszek. Sosuje się związki kobaltu do odróżnienia czy żel jest nasycony wodą czy suchy, ale zdaje mi się, że dobry by był też CuSO4 do tego celu. Jutro może podam dokładny przepis ile czego należy dać, bo dzisiaj mi się już nie chce

Ps. lepiej użyj fabrycznego szkła wodnego bo jak zostanie ci nieprzereagowane NaOH to może ci zobojętnić w części H2SO4.

SiO3????

Hehe rzeczywiście popełniłem błąd, powinno być SiO2, DMchemik dzięki, że zwróciłeś uwagę Już poprawiam błędy.

Trochę ten temat przymarł, ale mimo to chciałem zadać pytanie: czy Na2SO4 otrzymywany we wspomnianych wyżej reakcjach jest bezwodny? A jeśli nie, to czy można przekształcić uwodniony Na2SO4 w bezwodnik poprzez np. silne ogrzanie? Ogólnie chodzi mi o to, czy można ten związek otrzymać w prostym laboratorium tak, aby nadawał się do osuszania.

Jak będziesz ogrzewał, to najpierw forma dziesięciowodna się "rozpłynie" koło 32 *C ,a następnie Na2SO4 zacznie tracić wodę krystalizacyjną, i stopniowo zacznie przechodzić w formę bezwodną. Możesz grzać śmiało, bo stopi się dopiero koło 800*C.

P.S. Nie myl formy bezwodnej z bezwodnikiem

Dzięki za informację.

Rzeczywiście, pomyliłem się z tym bezwodnikiem. Skrót myślowy

W miarę dobra reakcja na otrzymanie Na2SO4.
MgSO4+2NaOH--->Mg(OH)2+Na2SO4

Przesączyć

MgSO4 bierze się z apteki (ma zastosowanie jako środek na przeczyszczenie, sól gorzka.

Rozpuszczalność Mg(OH)2 wynosi 0,16g/100g H2O w temp. pokojowej, więc nie otrzymuje się czystego Na2SO4, bo po przesączeniu w roztworze jest trochę tego Mg(OH)2.

Chyba mi się udało:NaCl+H2SO4

A podgrzewałeś?

Ta reakcja zachodzi w dwóch etapach, pierwszy samożutnie, drugi w temp. 800C

Panowie! a nie lepiej by było z czegoś bardzo prostego i łatwo dostępnego?
np.
NaCl+H2SO4->Na2SO4+HCl ^ (HCl w postaci gazy)