Przeprowadziłem sobie przypadkowe doświadczenie bo miałem resztki sub w próbówkach, dodałem amoniaku do siarczanu miedzi i mi powstał taki granatowy osad a ponad nim taka szafirowa ciecz. Jak wygląda równanie reakcji??
NH3(aq) + CuSO4 ------->???
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
4 mar 2006, o 20:29
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
Powstał siarczan tetraaminomiedzi:
4 NH3 + CuSO4 --> [Cu(NH3)4]SO4
o takim czymś to ja nie wiedziałem, z reguły to związki kompleksowe się nie nadają do niczego, ale sprawdzę jeszcze czy zachodzi widoczna reakcja przy nie wyczuwalnej na węch ilości amoniaku w wodzie. I teraz pytanie czy reakcja zachodzi analogicznie dla innych siarczanów? np.
I jeśli zachodzą te reakacje to jakie kolory maja produkty,pozdro.
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
4 mar 2006, o 20:42
karjak15
**
Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17 Posty: 96 Lokalizacja: xD
A wg mnie przebiegło to inaczej. Granatowy osad to wg mnie wytrącony podczas reakcji wodorotlenek miedzi (II), a woda ma trochę "szafirowe" zabarwienie przez resztki CuSO4 które nie przereagowały:
2NH4OH (NH3aq) + CuSO4 -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
4 mar 2006, o 20:45
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
Kein napisał(a):
czy reakcja zachodzi analogicznie dla innych siarczanów? np.
I jeśli zachodzą te reakacje to jakie kolory maja produkty
Amoniak tworzy kompleksy z cynkiem, kadmem, miedzią, niklem i srebrem.
Z glinem i żelazem nie tworzy się kompleks.
Kompleksy z cynkiem, kadmem i srebrem są bezbarwne.
Komleks z niklem ma kolor podobny do komleksu z miedzią.
4 mar 2006, o 20:48
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
Kein napisał(a):
z reguły to związki kompleksowe się nie nadają do niczego,
powinieneś się, chłopie, jeszcze trochę pouczyć
z niklem kolor jest fioletowy, ale fakt można się pomylić osad to [Cu(OH)(NH3)4]2SO4, stężone r-ry NH3 nie powodują wytrącenia soli zasadowej, a [Cu(NH3)4]SO4*H2O można otrzymać w formie kryształów Za pomocą tej barwnej reakcji mozna wykrywać śladowe ilości miedzi
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
5 mar 2006, o 20:05
eko osiem[*]
odp.
Kein w spec. masz niektóre mw pewnie komplexy met.
tego nie dotyczą a szkoda bo to b. dobre i mocne mw
eko.
P.S. Cu(OH)2 jest czarny
// dobra, zaczynacie truć panowie. Eko, jak masz jakieś wiarygodne potwierdzenie [publikacje, książki itp] że Cu(OH)2 jest czarny, to sądzę że wszyscy się chętnie doedukujemy. Gałęckiemu raczej można zaufać, więc... A jeśli czarne, to jak już powiedziano, mogło być zanieczyszczone tlenkiem miedzi. Wyczyściłem o.r.s.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
o takim czymś to ja nie wiedziałem, z reguły to związki kompleksowe się nie nadają do niczego, ale sprawdzę jeszcze czy zachodzi widoczna reakcja przy nie wyczuwalnej na węch ilości amoniaku w wodzie. I teraz pytanie czy reakcja zachodzi analogicznie dla innych siarczanów? np.
?
osad to [Cu(OH)(NH3)4]2SO4, stężone r-ry NH3 nie powodują wytrącenia soli zasadowej, a [Cu(NH3)4]SO4*H2O można otrzymać w formie kryształów 
