Hello
Jestem tutaj nowa.. i mam problem z kilkoma zadaniami, które dla Was na pewno nie będą

problemem.. mam nadzieję, że mi pomożecie... HELP ME PLEASE

Zad. 1

W czystym tlenie amoniak spala się do azotu wg równiania:

4 NH3 (g) + 3 O2(g) ---> 2 N2(g) + 6 H20(c)
Odmierzono 13 dm3 mieszaniny amoniaku i tlenu w warunkach normalnych. Objętość gazów po

reakcji w tych samych warunkach wynosiła 5.5 dm3, a po przepuszczeniu ich przez płuczkę

z wodą zmalała do 3dm3. Skłąd objętościowy mieszaniny gazów przed reakcją był

następujący (w dm3):
A. Amoniak 6.5 Tlen 6.5
B. 10,2 2,8
C. 8,5 4,5
D. 7,4 5,6




Zad. 2
Mieszanina gazów w warunkach normalnych składa sie z 4 moli Co, 2 moli CO2, 8 moli H2 i

6 moli N2. Masa tej częsci mieszaniny, w której znajduje się 80dm3 gazów niepalnych

wynosi:
A 114,2 g
B. 171,4 g
C. 228,6 g
D. 342,8 g.




Zad. 3
Przeprowadzono reakcję spalania 28.8 dm3 mieszaniny wodoru i tlenu. Po reakcji

pozostało 6.6 dm3 O2 (pomiary wykonano w warunkach normalnych). Zawartość tlenu w

mieszanine wyjściowej wynosiła (w dm3)
A 7.4
B. 11.1
C. 14
D. 14.4


Zad. 4
Mieszaninę gazową zawierającoą 20 cm3 tlenu, 2 cm3 chloru oraz 100 cm3 wodoru

umieszczono w eudiometrze i za pomocą iskry wywołano reakcje chemiczne. Mieszaniny

przed i po reakcji znajdowały się w warunkach normalnych.POdaj stezenie procentowe

powstalego kwasu solnego:
A. 14.6%
B. 16.8%
C. 19.9%
D. 22.4%


Zad. 5
Do 100g mieszaniny CaCO3 i CaO dodano nadmiar kwasu solnego. Objętosc wydzielonego

dwuletlenku wegla byla rowna (w warunkach normalnych) 5.6 dm3. Zawarotsc procentowa CaO

w mieszaninie wynosi:
A. 10%
B. 25%
C. 50%
D. 75%


Zad. 6
Po wrzuceniu 11.8 g stopu glinu z mniedzią do naczynia zawierającego stężony kwas solny

wydzieliło się 6.73 dm3 gazu (w przeliczeniu na warunki normalne). Stosunek molowy

ilości atomów miedzi do glinu w stopie wynosił:
A. 2:1
B. 3:2
C. 1:2
D. 4:3

Zad. 7
W pierwszym naczyniu zmieszano 70cm3 azotu i 30cm3 wodoru, a w drugim 10cm3 azotu i 40

cm3 wodoru. Przewidujesz, ze przy 100% wydajności rekacji powstanie amoniaku:
A. więcej w pierwszym naczyniu
B. wiecej w drugim
C. w obu tyle samo
D. reakcja nie zaszła.


Zad. 8.
Do syntezy amoniaku zuzyto 70dm3 wodoru i 20dm3 azotu mierzonego w warunkach

normalnych. W wyniku reakcji otrzymano 20dm3 amoniaku. Ile dm3 wodory znajduje sie

wmieszaninie poreakcyjnej?
A. 50dm3
B. 40dm3
C. 30 dm3
D. 20dm3

Zad 9.
W celu przeprowadzenia syntezy dwutlenku wegla wprowadzono do eudiometru napelnionego

rtecią 2 cm3 tlenku wegla i 3cm3 tlenu, Zakladając calkowity przebieg reakcji mozna

przewidziec , ze objetosc gazu po reakcji bedzie wynosila:
A. 5cm3
B. 4cm3
C. 3cm3
D. 2c.3


Please pomóżcie mi.. chodzi mi o pełne rozwiązania i w miare wytłumaczenie problemu

danego zadania;/ kompletnie nie wiem jak sie do nich zabrac;/

1) 4 NH3 (g) + 3 O2(g) ---> 2 N2(g) + 6 H20(c)

było 13 dm3 mieszaniny, po reakcji było 5,5. przepuszczono to przez wodę i rozpuścił się amoniak, wiec został N2, woda pochłonęła 2,5 dm3, wiec azotu jest 3 dm3. Ze stechiometrii równania wynika, ze powstał z 6 dm3 amoniaku przeZ reakcję z 4,5 dm3 tlenu. Mieszanina zawierała (6+2,5) dm3 NH3 4,5 dm3 tlenu, czyli razem 13 dm3

2) M(H2)=2 g/mol
M(N2)=28 g/mol
M(CO)=28 g/mol
M(CO2)=44 g/mol

mol gazu w war. nor. zajmuje objętość 22,4 dm3, zatem mieszanina ma objętość:

(4+2+8+6)*22,4 [mol*dm3/mol=dm3]
20*22,4=448 dm3

gazy niepalne (CO2, N2) zajmują:

2+6=8 mol==> 8*22,4 =179,2 dm3


co stanowi 40% mieszaniny (8/20)

80==>40%
x==>100%

x=200dm3

3) 2H2+O2==>2H2O

było 28,8 dm3, w reakcji wzięło udział o 6,6 dm3 mniej czyli 22,2 dm3.

Ze stechiometrii wynika, że tlen stanowi 1/3 objetości a wodór 2/3

1/3*22,3dm3=7,4dm3

więc wodoru było:

2*7,4 dm3=14,8 dm3

jednoczesnie wiemy że tlenu było o 6,6 dm3 wiecej, czyli 14 dm3, czyli odpowiedź C

4) 2H2+O2==>2H2O
H2+Cl2==>2HCl

20 cm3 tlemu przereagowało z 40 cm3 wodoru
2 cm3 chloru przereagowały z 2 cm3 wodoru

n=V/Vmol

V=20 cm3=0,02 dm3

n=0,02/22,4= 0,000893 mol

1 mol tlenu daje 2 mole wody,

2*0,000893 mol=0,00179

M(H2O)=2*1+16=18 g/mol

m(H2O)=n*M=0,00179*18 [mol*g/mol=g]
m(H2O)=0,03214 g

i analogicznie dla chloru otrzymujemy:

n=0,0000893 mol

1 mol chloru daje dwa mol chlorowodoru
0,0000893 mol==>0,000179 mol

M(HCl)=35,5+1=36,5 g/mol

m(HCl)=0,006517


a zatem stężenie wynosi:

Cp=[m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O)]*100%= 0,006517/(0,006517+0,03214)*100%=16,8%

czyli B

reszty nie mam czasu juz liczyć, niech inni sie wykażą

Dobra ja jadę następne
5) Równanie interesującej nas pierwszej reakcji to 2HCl + CaCO3 -> H2CO3 + CaCl , przy czym H2CO3 -> H2O + CO2 w warunkach normalnych.
należy tu skorzystać z prawa Avogadra, które głosi że każdy gaz (1 mol) w warunkach normalnych ma 22,4 l objętości
więc 1 mol CO2 - 22,4 l
x moli CO2 - 5,6 l
x = 0,25 mola

dalej 1 mol CO2 - 44 gramy
0,25 mol CO2 - x gramów
x = 11 gramów

i kończymy prawie
44 u CO2 - 100 CaCO3
11 g CO2 - x g CaCO3
x = 25 g

więc zawartość CaO = 100 - 25 = 75
100% - 100g
x% - 75g
x = 75%


to poprawiłem i odpowiedz jest D.

6) To jest prostsze tylko ze z hakiem otóż miedź nie reaguje z kwasem solnym.
Drugi hak jest taki ze nie napisali ilo wartościowy jest glin - trudno, trzeba założyć, że III.
Skoro tak to znaczy ze tylko glin przereagował i powstało 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

Tego wodoru powstało 6,73 l, więc:

1 mol - 22,4 l
x moli - 6,73 l
x = 0,3 mola
dalej
1 mol - 2g
0,3 mola - xg
x = 0,6g
więc patrząc na równanie reakcji
6 u H - 54 u Al
0,6 g H - xg Al
x = 5,6 g Al,

więc reszta miedź (11,8 - 5,6 = 6,2g Cu)

i liczymy ilość moli (Al)
1 mol - 23g
x mol - 5,6g
x w przybliżeniu wynosi 0,2

oraz (Cu)

1 mol - 62
x moli - 6,2
x = 0,1

więc Cu:Al = 0,1:0,2 = 1:2

Czyli C. pasuje?

8. Mamy równanie syntezy 3H2 + N2 -> 2NH3

a NH3 jest 20 l
tak więc
1 mol - 22,4
x mol - 20
x = (w przybiżeniu) 0,9 mola

1 mol - 17 g
0,9 mol - x g
x = 15,3 g

jedziemy dalej
liczymy potrzebną wagę wodoru na podstawie równania reakcji syntezy
34 u NH3 - 6 u H
15,3 g NH3 - xg H
x = 2,7 g
ilość moli
1 mol - 2 g
x mol - 2,7g
x = 1,35 mola
i objętość wodoru
1 mol - 22,4 l
1,35 mol - x l
x =(tez w przyblizeniu ) 30
i odejmujesz 70 - 30 = 40 dm3
czyli B.

DMchemik & kocham_BHP - jesteście Kochani! Częściej będe zaglądać na to forum, być może z innymi prostszymi zadaniami pomogę innym ludkom
Natomiast mam pytanie do DMchemik'a.. mianowicie tam w zadaniu (wyżej zacytowanym) nie ma takiej odpowiedzi (tam pytają o gramy: masa tej części mieszaniny, w której znajduję się 80 dm3 gazów niepalnych wynosi:); odpowiedzi są takie:
A. 114,2 g
B. 171,4 g
C. 228,6 g
D. 342,8 g.



Natomiast kocham_BHP do Ciebie również pytanie <dla zachowania proporcji:D> (mam nadzieje, że was nie zamęczę):
1. w zadaniu szóstym obliczyłeś/aś
1 mol - 22,4 l
x moli - 6,73 l
x = 0,3 mola
dalej
1 mol - 2g
0,3 mola - xg
x = 0,6g
więc patrząc na równanie reakcji
6 u H - 27 u Al
0,6 g H - xg Al
x = 2,7g Al,
więc reszta miedź (11,8 - 2,7 = 9,1 g Cu)

Więc jaki jest stosunek molowy atomów miedzy do atomów w glinie? Poprawna odpowiedź to 1:2.. Ale jakoś sobie poradzić z tym nie umie

Pomocy:)
Pozdrawiam,
aanioleek

masz racje już wprowadziłem poprawki i jeszcze zrobiłem 8
sory ze nie reszte ale
tylko tyle można na informatyce w budzie
jakieś pytania to wal śmiało
pozdrawiam BHP

Jejciu kochani jesteście
Wielkie dzięki ;*
Pozdrawiam,
Zuza

Hello jesio raz Za poprzednie rozwiązania dziękuje.. ;*
Czy mógłby mi ktoś jeszcze pomóc z zadaniem:
2, 7 & 9.. ?
Please, to very ważne
Pozdrawiam,
Zuza

ZAD. 7
Obliczamy stosunek molowy wodoru i azotu w reakcji:
N2 + 3H2 -> 2NH3
1 mol + 3 mole
22,4dm3 + 67,2dm3
A więc na podstawie tych danych domyślamy się, że amoniaku powstanie więcej w drugim naczyniu (wodoru objętościowo jest więcej) czyli odpowiedźb.

Nie wiem czy dobrze ale tylko tyle mogę Ci pomóc

zad. 2

Z tych gazów niepalne są CO2 i N2, które razem stanowią 8 moli. Objętościowo to jest 8*22,4dm³=179,2dm³. Całej mieszaniny mamy 20 moli, czyli objętościowo 20*22,4dm³=448dm³.
Teraz aby obliczyć jaką część mieszaniny mamy wziąść pod uwagę układamy sobie proporcje:



x=80*448/179,2=200

czyli bierzemy pod uwagę 200/448 mieszaniny. Cała mieszanina waży
4*28+2*44+8*2+6*28=384g

A szukana masa wynosi 200/448 * 384g = 171,(428571)=171,4

Poprawna jest odpowiedź b.

karjak jesteś pewien ze ta reakcja w 7) zajdzie? bez żadnych katalizatorów?

Chyba jednak nie zajdzie

wiedziałem ze tutaj jest jakiś hak

zuza, w 7) zaznacz d