mam takie dwa zadania:
1. w roztworze kwasy fosforowego(V) na jeden jon wodorowy przypada 13 czasteczek wody. oblicz stezenie procentowe?
2. w roztworze kwasu siarkowego(VI) na jeden jon wodorowy przypada 32 czasteczki wody oblicz stezenie procentowe roztworu?
szybko pomozcie jak rozwiazac te zadania prosze!!!!

zad.1

H3PO4 <=> 3 H(+) + PO4(3-)

jeśli na 1 jon H+ przypada 13 cząsteczek wody, to na 3 jony przypada 39 cząstek.

Masa molowa H3PO4 wynosi 98g.
Masa wody = 39 * 18 = 702, czyli masa całego roztworu - 800g.

Cp = 98/800 * 100% = 12,25%

Zad. 2 - analogicznie

H2SO4 <=> 2 H(+) + SO4(2-)

na 2 jony H+ przypadają 64 cząsteczki wody.
Masa molowa kwasu - 98g
Masa wody = 64 * 18 = 1152g, czyli masa roztworu - 1250g.

Cp = 98/1250 * 100% = 7,84%

Na 39 cząst. H2O przypada jedna cząst. H3PO4.

Liczymy masy.....

3u+31u+64u= 98u
98g/mol

2u+16u= 18u

18g/mol

39* 18=702
702+98=800
98/800=0.1225

odp. Stezenie wynosi 12,25%

Z drugim analogicznie

/Ech, ze tez te dziewczyny wszedzie sie wepchna

thx wielkie dzieki pomyliłem sie w obliczeniach dlatego mi nie wychodzilo

jest jeszcze trzecie zadanie: w 28% roztworze kwasu o masie czasteczkowej 98u na jeden jon wodorowy przypada 7 czasteczek wody. Ile jonow wodorowych powstaje w wyniku dysosjacji jonowej jednej czasteczki tego kwasu??? to ostatnie zadanie pomozcie jak mozecie i wielkie THX za pomoc w tamtych zadaniach........ :-D

tak czasami bywa sativ

zad. 3
Masa wody to 7 * 18 = 126g
Masę kwasu oznaczam przez x
Cp=28%

28% = x/(x+126) * 100%

po rozwiązaniu równania otrzymujemy x=49g

Masa molowa soli - 98g, tak więc mamy 0,5 mola kwasu.
Aby otrzymać 1 mol należy pomnożyć przez 2 - czyli po zdysocjowaniu otzymujemy 2 atomy H+.