Witajcie, mam problem z tym zadaniem. Mógłby ktoś to rozwiązać tak żebym załapał o co w tym biega ?

7 g stopu żelaza, cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 1,917 dm3 wodoru (warunki normalne).
Masa pozostałości nierozpuszczalnej w kwasie solnym wynosiła 2g. Obliczyć skład procentowy stopu.

Miedź nie wypiera wodoru ze związku zatem nie przereagowała z kwasem i znajduje się ona w 2 g substancji, która się nie rozpuściła

Należy sprawdzić czy zelazo i cynk całkowicie przereagowały. Sprawdzamy to dla dwóch przypadków (żelaza dwu i trójwartościowego)

przypadek 1) - Fe (III)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
2Fe + 6HCl --> 2FeCl2 + 3H2

masa Fe i Zn= 2*56 + 65 = 177g

177g (Fe i Zn) -- 4*22,4 dm3 H2
x -- 1,917 dm3

x= 3,8g

masa metali jaka przereagował powinna być równa (w przybliżeniu) 5, zatem żelazo nie jest III-wartościowe

przypadek 2) - Fe (II)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

masa Fe i Zn = 56 + 65 = 121g

121g Fe i Zn -- 2*22,4 dm3 H2
x -- 1,917 dm3

x=5 (w przybliżeniu)

zatem 2g substancji, która została to miedź

%Cu = 2/7 *100% = 28,57%

pozostałe metale:

56g Fe -- 121 g (Fe i Zn)
y -- 5g

y=2,3g Fe

%Fe = 2,3/7 * 100% = 32,86%

%Zn = 100% - 32,86% - 28,57% = 38,57%

Pozdrawiam

mała literówka- FeCl3 .

z HCl Fe nigdy się samo nie utleni na +III - zasłaby utleniacz można z H2O2 i wtedy ładnie idze na Fe3+
Pozdrawiam
2pio

No tak...
dzięki

dzięki brigit za naprowadzenie (jak zobaczyłem fragment to mnie olśniło i zrobiłem)

Początek masz dobrze ale potem coś ci się pomieszało i ogółem reszta jest źle.

Mi wyszło (i tak samo jest w odpowiedziach )
masa Fe - 3,5g - 50%
masa Zn - 1,5g - 21,4%
masa Cu - 2g - 28,6%