Czy produktami elektrolizy H2SO3 będą: H2SO4, H2, O2?
Oczwiście mam na myśli roztwór kwasu w wodzie (30-40%).

SO3 wydzieli się na anodzie, ale czy cały się rozpuści dając kwas siarkowy (VI), czy trzeba będzie go zbierac i dopiero rozpuszczać w oddzielnym naczyniu z wodą?

Podczas elektrolizie powstaje z wody tlen i wodór, więc czy poprzez elektrolizę możena zatężyć kwas? Jeśli tak, to do ilu procent i jak długo trwałby taki proces.

Może uznacie moje pytania za banalne, ale ja nie jestem aż tak pewny odpowiedzi

Z góry dziękuję za pomoc.

Nie, na anodzie wydzieli się tylko tlen.

Wraz ze wzrostem stężenia H2SO3, zwiększy się szybkość rozkładu:
H2SO3 --> H2O + SO2

H2SO4 też za bardzo nie zatężysz przez elektrolizę,
bo w stężonym kwasie siarkowym powstają jony nadsiarczanowe.

trzeba będzie go zbierać SO3 jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie

SO3 jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie

Poza tym (jak napisałem powyżej) na anodzie wydzieli się O2, a nie SO3.

oh pomyliło mi sie

Czyli SO3 w ogóle się nie wydzieli? Czy wydzieli się na anodzie? Co się w końcu z nim stanie?

W ogóle nie powstanie SO3.

SO3 nie rozpuszcza się w wodzie tylko z nią reaguje, a to jest duża różnica:

SO3 + H2O -> H2SO4

A to jak SO3 nie rozpuszcza sie w wodzie to cio to jest oleum?

Oleum jest to rozpuszczone SO3 w bezwodnym kwasie siarkowym, więc nie rozpuszcza się w wodzie, tylko w kwasie.

co do bezowdnego siarkowca to bym sie kłocił, z praktyki wiem że oleum czesciej przygotowuje się rozpuszczajac SO3 w H2SO4 98%.

pozdr.

Zgadzam się z Tobą, ale zauważ, że SO3 reaguje z tymi 2% wody i powstaje H2SO4.
Zatem nadmiar SO3 pozostaje rozpuszczony w bezwodnym H2SO4.

to co pozniej postaje to inna bajka ale nie mozna mowic ze SO3 przpuszcza sie przez bezwodny, czeaim sie szczegolow -wiem

Ale jak by nie patrzac wszystkie zadania etc., liczy sie podstawiajac 98% H2SO4, jesli nie ma innej wskazowki w zadaniu.

Elektroliza kwasów tlenowych to tzn. "elektroliza wody" na katodzie będą się redukowały aniony tlenu powstałe z autodysocjacji wody. Wydzielać się będą tylko H2 i O2.

Zastanawiam się czy da się przeprowadzić elektrolizę oleum i co ewntualnie miałoby powstać? Czy oleum w ogóle przewodzi prąd?

owszem przewodzi, ale się zastanawiam jakie byłyby produkty hydrolizy...

Więc spytałem profesora dziś w szkole.. To jest tak że kwas siarkowy ulega autodysocjacji. Zachodzi jakiś skomplikowany proces i nie da się konkretnie powiedzieć co powstanie. Nie pytałem już o szczegóły

nie zastanawiał się nikt z Was czy przypadkiem nie zajdzie proces anodowego utleniania SO3(2-) do SO4(2-) jony siarczynowe są silnymi reduktorami przecież.
SO3(2-) + 2OH- = SO4(2-) + H2O + 2e (na anodzie)
2H(+) + 2e = H2 (na katodzie)