Bardzo proszę o pomoc w tych zadaniach:

1. Całkowite spalenie pewnej ilości węglowodoru dało 0,66 g CO2 oraz 0,36g H2O . Obliczyć wzór empiryczny węglowodoru

2. W procesie spalania pirytu (FeS2) w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2 * 10 do piątej m3 dwutlenku siarki w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa reakcji wynosiła 89,2%. Ile pirytu użyto do spalania?

3.W wyniku katalitycznego rozkładu 20g roztworu H2O otrzymano 988cm3 tlenu (war.normalne). Obliczyć stężenie procentowe roztworu.

4. Rozpuszczalność sześciowodnego azotanu (V) żelaza (II) w temp. 293 K wynosi 83,5 g. Obliczyć stężenie procentowe Fe(NO3)2 w nasyconym roztworze.


5. Uporządkować wszystkie jony obecne w roztworze H3PO4 według malejacego ich stężenia.

6. Jaką obj. 0,1 molowego roztworu NaOH należy dodać do 200cm3 0,01 molowego roztworu H2SO4, aby pH roztworu osiągnęło wartość 7

7. Oblicz stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady, wiedząc, że jej 0,1 molowy roztwór ma pH = 10.

8. Płytę żelazną o masie 150 g zanurzono do roztworu zawierającego chlorek cynku i chlorek miedzi (II). Po wyjęciu i wysuszeniu masa płytki wynosiła 160 g. Obliczyć, ile gramów żelaza przeszło do roztworu.

9. Płytkę cynkową o masie 50 g zanurzono do roztworu azotanu (V) srebra. Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 51 g. Ile gramów azotanu (V) srebra zawierał roztwór?

10. Mając do dyspozycji magnez, tlen, wodę i siarkę, podać pięć sposobów otrzymywania MgSO3. Ułożyć równania reakcji.

11. Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki:
a) KClO3 --> KCl + O2

Z góry dziękuję za pomoc.

3. ...katalicznego rozkładu H2O2, nie H2O - bo jak powstałby roztwór

To tak:
2H2O2 -> 2H20 + O2
z 2 moli H2O2 otrzymujemy 1 mol O2
z 2 moli H2O2 otrzymujemy 22,4dm3 O2

z 34g H2O2 otrzymujemy 22,4dm3 O2
z x g H2O2 otrzymujemy 0,988dm3 O2
liczymy proporcję:

x g = (34g * 0,988dm3)/22,4dm3
x g = ~1,5g H2O2

skoro 20 g to masa roztworu, a masa substancji to 1,5g to:

c% = 1,5g/20g*100%
c% = 7,5%

Odp. Stężenie procentowe roztworu wynosi 7,5%.

Rozpuszczalność to ilość substancji rozpuszczającej się w danej temperaturze w 100g wody, otrzymujemy wówczas roztwór nasycony.

83,5g Fe(NO3)2 przypada na 100g wody, czyli powstaje 183,5g roztworu

Korzystamy ze wzoru na stężenie procentowe:

c%=ms/mr*100%
c%=83,5g/183,5g * 100%
c%=~45,5%

Odp. Stężenie procentowe roztworu nasyconego Fe(NO3)2 w temperaturze 293K wynosi ~45,5%.

Na początek trzeba zaznaczyć, że żelazo z roztworów wypiera tylko miedź, ponieważ cynk jest aktywniejszy od Fe. A więc nie zajdzie reakcja pomiędzy płytką żelazną, a chlorkiem cynku. Piszemy reakcję płytki żelaznej z chlorkiem miedzi(II):

Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu
Żelazo ma masę przypadającą na 1 mol 56g, a miedź 63,5g .
A więc na każde 56g żelaza przechodzącego do roztworu wydzieliło się 63,5g miedzi, czyli masa płytki zwiększyła się o 63,5g - 56g = 7,5g.

Na 56g żelaza przechodzącego do roztworu masa płytki zwiększa się o 7,5g.
Na x g żelaza przechodzącego do roztworu masa płytki zwiększa się o 10g.

Liczymy:
56g*10g/7,5g = ~74,6g

Odp. Do roztworu przeszło ~74,6g Fe.

Reakcja:
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

1 mol Zn to 65g, 2 mole Ag to 216g, a 2 mole AgNO3 to 340g

czyli na każde 340g reagującego AgNO3 masa płytki zwiększała się o 216g-65g=151g

PROPORCJA:
na 340g reagującego AgNO3 masa płytki zwiększa się o 151g
na x g reagującego AgNO3 masa płytki zwiększa się o 1g

liczymy:
340g*1g/151g = ~2,25g

Odp. Roztwór zawierał ~2,25g AgNO3.

Mg, O2, H2O, S

I sposób
S + O2 -> SO2
SO2 + H2O -> H2SO3
H2SO3 + Mg -> MgSO3 + H2^

II sposób
S + O2 -> SO2
SO2 + H2O -> H2SO3
2Mg + O2 -> 2MgO
H2SO3 + MgO -> MgSO3 + H2O

III sposób
S + O2 -> SO2
2Mg + O2 -> 2MgO
MgO + SO2 -> MgSO3

IV sposób
Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2^
S + O2 -> SO2
SO2 + H2O -> H2SO3
Mg(OH)2 + H2SO3 -> MgSO3 + 2H2O

V sposób
Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2^
S + O2 -> SO2
Mg(OH)2 + SO2 -> MgSO3 + H2O

Na początek trzeba obliczyć, ile wyniosłaby objętość dwutlenku siarki przy 100% wydajności, gdyż wówczas będziemy mogli policzyć ile tego pirytu użyto.

200 000m3 SO2 to 89,2%
x m3 SO2 to 100%

200 000m3 * 100% / 89,2% = ~224215m3 SO2

Następnie reakcja:
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

4 mole FeS2 spalają się, dając 8 moli SO2
4 mole FeS2 spalają się, dając 179,2 dm3 SO2

mFeS2 = 4*(56g + 64g) = 480g
179,2dm3 = 0,1792 m3

480g FeS2 spala się, dając 0,1792 m3 SO2
x g FeS2 spala się, dając 224215 m3

480g*224215m3/0,1792m3 = ~600575892g = ~600,5 tony

Odp. Spalono ok. 600,5 tony pirytu.

0,36g H2O to 0,02 mola (1 mol - 18g)
0,66g CO2 to 0,015 mola (1 mol - 44g)

dla ułatwienia mnożymy przez 100:

a CxHy + z O2 -> 0,02H2O + 0,015CO2/*100
100a CxHy + 100z O2 -> 2H2O + 1,5CO2

Podstawiamy do wzoru ogólnego C i H
CxHy = C1,5H4
mnożymy *2
C3H8 - propan

Wzór empiryczny:
%C = 36u/44u*100%
%H = 8u/44u * 100%

%C = 81,8%
%H = 18,2%

Reszty zadań niestety nie umiem zrobić bo jestem dopierow gimnazjum i nie umiem stężeń molowych i bilansu elektronowego

Wolę nie pytać, jak wygląda realizacja reakcji H2SO3 + Mg = MgSO3 + H2

Na sprawdzianach w drugiej klasie chemica nam zadawała takie równania i jak się ktoś sprzeciwił to mówiła że teoretycznie to zachodzi i mamy te reakcje robić poza tym chemik89 nie pisał, że chodzi o praktyczne wykorzystanie tych reakcji...

A jaka wg Ciebie byłaby reakcja zastępująca tą?

Dysocjacja zachodzi stopniowo i każdy kolejny stopień jest "mniej zdysocjowany"

Kolejno:

H3PO4 -> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) -> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) -> H(+) + PO4(3-)

Tak więc w kolejności powinno to tyglądać tak: H(+), H2PO4(-), HPO4(2-), PO4(3-)