No więc poeksperymentowałem sobie i dodałem roztworu KMnO4 do kwasu siarkowego i z tej mieszaniny zaczął wydobywać się dwutlenek siarki, a wcześniej zabarwiony roztwór n granatowo przemienił się w jasno różowy.Czy ktoś może mi podać jaka reakcja zaszła??

Przereagował Ci jon MnO4(-) częściowo z H2SO4 wytwarzając SO2 i O2 a przy okazji trochę bezbarwnego Mn(2+) . Jak dodasz więcej siarkowego to się powinno całe odbarwić. Oczywiście ta reakcja normalnie zachodzi raczej wolno, ale mogło być naczynie zanieczyszczone reduktorami jakimiś - wtedy reakcja jest bardzo szybka :)

Pozdro o.r.s.

A zatem mamy utlenianie bez redukcji, to coś nowego

PS Mn(2+) jest różowy

Chwila jak to nie ma redukcji skoro w H2SO4 masz siarke na 6 stopniu utlenienia i redukuje ci sie do siarki na 4 st. utl. w SO2
A same jony nie mają raczej kolorów więc powstał różowy uwodniony Mn2+ czyli MnSO4*aq

a zatem kwas siarkowy ultlenił nadmanganian????????

KMnO4+H2SO4==> SO2 +?????????? może KMnO5??????

Mn(+7) ==> Mn(+2) - jak to nie jest redukcja to już nie wiem co

Hmm, co do Mn(+2) to jest taki problem że Lipiec&Szmal podają na jednej stornie że różowy uwodniony lub w roztworze a później że jest bezbarwny ! Z własnego doświadczenia wiem, że MnSO4 w roztworze jest bezbarwny - no, chyba że jakiś trefny przez trzy lata na uczelni był

Jak dla mnie to H2SO4 nie utlenił ale katalizował rozkład KMnO4, a później się zredukował

sam od siebie kwas siarkowy się nie redukuje, do musiałby coś utlenić przecież, a rozkład na SO2 i O2 też nie zajdzie Natomiast rozcieńczone r-ry Mn(2+) są bezbarwne, stężone są różowe

4KMnO4+6H2SO4==>4MnSO4+2K2SO4+6H2O+5O2

A czy ja mówię że sam od siebie się zredukuje ? Rozkład na SO2 i O2 :OOO - no już nie przesadzaj [mówiłem że powstał SO2 i O2 a nie że siarkowiec się rozłożył]. MnSO4 siarkowiec mógł utlenić z powrotem częściowo - jak dla mnie w ogóle się tam nie powinno wydzielać

Chemol coś tu kręci, bez dodatku silnego reduktora jak np. siarczyny reakcja redukcji madmanganianu w środowisku kwaśnym zachodzi dosyć powoli, poza tym nie ma możliwości żeby powstał SO2!!!!!!! kwas siarkowy na pewno nie utlenia Mn(2+)...

PS: przejrzyj jego pozostałe posty, mam poważne wątpliwości, że dobrze rozpoznał ten gaz

Właśnie że jony są barwne! jak zmieszasz KMnO4, Na2SO4, NaNO3, K2SO4 w jednym roztworze to będziesz miał tam same jony a nie cząsteczki. MnO4- jest barwny.

Chemol - proste - to na pewno nie był SO2, tylko KMnO4 się rozłożył na MnO2 i tlen, a tlen wydzielając się z roztworu spowodował powstanie mgiełki, która zawierała m. in. kwas siarkowy.
PS jak stwierdziłeś że to SO2?

tak, i ten MnO2 dalej się redukuje do Mn(2+)

co jonów to jasne, że są barwne, weźmy taki Co(2+), który w nieobecności wody jest niebieski, a uwodniony różowy

Hehe no widzicie ja też się czegoś naucze przy was

CoCl2 zmienia barwe (w rr wodnym) pod wpływem temp. Podgrzany-niebieski, zimny (pokojowy ) różowy. Muszą jednakże znajdowa sie w rr inne jony ( najlepiej NaCl lub CaCl)

Pozdro

Heh, masz rację DM Reakcję po prostu pisałem z jakimś uwzględnieniem tego tlenku siarki - zamieszało bezsensownie

PS: Wszystko jasne, ale kurde, powiedzcie mi jedną rzecz : czemu ten cholerny MnSO4 jest całkowicie bezbarwny - nie chodzi tu o stężenie - rozmawiałem z laborantem - to jest nasycony... A więc co - jakiś dodatek który powoduje wybarwienie ? [ to tak odnośnie mojego wypadku małego jeszcze - używałem właśnie bezbarwnego MnSO4... ]

Pozdro o.r.s.

trochę mnie to zaskoczyło, krystaliczny MnSO4 jest różowy i jego stężone r-ry też są różowe

Krystaliczny na pewno jest różowy - ok. Ale właśnie tu jest problem - czemu to g**** jest bezbarwne - co najlepsze laborant się zarzeka że to jest nasycony MnSO4 i nic poza nim tam nie ma Jakby ktoś coś wiedział dlaczego tak się dzieje, piszcie na PW .

W każdym bądź razie, do tematu: chemol - nie tlenek siarki tylko kwas siarkowy jak Tweenk już napisał...

Pozdro o.r.s.

Hmmm, a nie dzieje sie tak dlatego, że uwodniony MnSO4 jest różnowy a bezwodny bezbarwny?? (nie pisze na pw, bo wole sie upewnic )

Pozdro

przecież mówimy o r-rze!!!!!!!!! w nim na 100% nie jest bezwodny, ja widziałem stężony r-r MnSO4 i był różowy

No ja własnie mówie o roztworze W rrach i hydratach jest różowy, zaś bezwodny bezbarwny.... Tak samo jest np. z CuSO4... Ja nie mam MnSO4, ale spróbujcie chwile go pogrzać żeby sie odwodnił, bo z tego co apmietam tworzy on sól jednowodna.....

Pozdrawiam

a jak ma się do tego taka reakcja?
2KMnO4 + H2SO4 --> Mn2O7 + K2SO4 + H2O
czy zajdzie w ten sposob, czy sposob opisywany przez was wynika ze stęzęnia H2SO4? Czy wymaga jakichs specjalnych warunków? Bo przecież kiedy dodaję do nadmanganianu środowisko kwasowe, to nie obserwuję zmiany koloru...

nie zajdzie ta reakcja bo nie masz utleniacza siarka jest na maksymalnym stopniu utlenienia i mangan też, wiec nie ma się tam co utlenić. reakcja nie zachodzi musisz dodać jakiegoś reduktora.

jakby patrzec pod tym katem to MgO + H2O->Mg(OH)2 tez nie zajdzie, bo nie ma redoksu.
nie bede sie kłocic z tym manganem, ale wydaje mi sie, ze gdzies taka reakcje widzialam i to bez reduktora.

ta reakcja jak najbardziej zachodzi, używa się stężonego H2SO4 i Mn2O7 gromadzi się w postaci cieczy, jest to zwykłe wypieranie kwasu słabszego przez mocny, przy czym następuje dalsze odwodnienie, bo HMnO4 jest niertwały a H2SO4 silnie wiąże wodę

PS to że nie ma utleniacza u reduktora nie znaczy, że reakcja nie zajdzie. we wszyskich reakcjach wymiany powdójnej nie ma redukcji ani utleniania, tak samo w wielu reakcjach addycji, np. hydratacji, choćby takiego MgO

reakcja zachodzi w roztworze?

stały KMnO4 i st. H2SO4, tylko strożnie, bo Mn2O7 to silny utleniacz, możliwy jest wybuch w kontakcie z cieczą organiczną, można tego doktnąć osadzoną na patyku/pręcie watą nasączoną denaturatem i jest wybuch. Tylko koniecznie ubranie ochronne albo na straty, koniecznie okulary!!!!!!!!!!!!!!!!!!