Hej mam takie zadanko:
"Gęstość drewna dębowego wynosi 0,72g/cm3. Zakładając, że drewno to ma empiryczny wzur C6H12O6 oblicz masę wody powstającej przez spalenie kłody drewna o wymiatach 12cm X 14cm X 25cm"

no więc obliczyłam z wzoru m=d*v że masa wynosi 3024g

i co teraz? nie znamy wzoru cząsteczkowego więc nie można chyba wyliczać masy molowej C6H12O6 (to chyba cukier) i obliczy ile moli jest w tych 3024g bo to przecież nie C6H12O6 tylko inny związek. Ale chyab i tak reakcja będzie przebiegała tak że z 1 mola drewna powstanie 6 moli H2O????

Prosze o pomoc

no tak, w założeniu jest napisane że wzór empiryczny wynosi (C6H12O6)_n. Dzielisz masę jaką masz przez masę molową glukozy i wiesz ile wynosi to n, czyli liczba tych glukoz w twoim związku. następnie zakładając cąłkowite spalenie z jednej cząsteczki gluzkozy otrzymujesz 6 H2O i mnożysz to przez liczbę moli n i wiesz już ile moli cząsteczek wody ci sie wydzieło, mnożyszto przez 18 i wiesz juz ile gramów wody sie wydzieliło.

Peace

Tak ale 3024g : 180,15g/mol = 16,79

nie potrzebujesz znać n we wzorze i tak bierzesz dużo więcej niż 1 mol.
Ilość wody jaka powstanie ze spalenia zależy tylko od zawartości wodoru w materiale (w końcu to jest spalanie a nie piroliza)
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

czyli z (6×12+12+6×16) 180 gramów twojego tworzywa dostajesz:

(6 × 18) 108 gramów wody

a z 3024 g ----> 1814,4 g