| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 Reakcja H2SO4 + HNO3 ----->  ??? 
|
| 5 kwi 2006, o 16:02 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
2 H2SO4 + HNO3 --> 2 HSO4(-) + H3O(+) + NO2(+)
|
| 5 kwi 2006, o 16:03 |
|
|
|
Anonymous
|
PYTANIE A czy kwasy mogą ze sobą reagować ,czy to tylko taki wyjątek?
|
| 5 kwi 2006, o 16:06 |
|
|
|
Anonymous
|
REakcja A wychodzac z załozenia ze woda dysocjuje na H+ i OH- to jak bedzie wyglądała reakcja?
|
| 5 kwi 2006, o 16:08 |
|
|
|
karjak15
**
Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17
Posty: 96
Lokalizacja: xD
|
Re: Reakcja Nie jestem pewien ale wg moich wiadomości z gimnazjum reakcja nie zajdzie, powstaną jony NO3(-), HSO4(-),SO4(2-),H3O(+) Pewności nie mam  EDIT: znalazłem następującą informację:
Ta informacja nie znajduje zastosowania w tym przypadku bo przecież nie powstanie chyba np. S(NO3)2  
Ostatnio edytowano 5 kwi 2006, o 16:15 przez karjak15, łącznie edytowano 1 raz
|
| 5 kwi 2006, o 16:09 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Re: REakcja
Woda dysocjuje zgodnie z równaniem:
2 H2O --> H3O(+) + OH(-)
|
| 5 kwi 2006, o 16:13 |
|
|
|
Anonymous
|
Re: REakcja [quote="P2O5"]
2 H2O --> H3O(+) + OH(-)
czyli zapis H2O=> H+ + OH- jest błedny?
|
| 5 kwi 2006, o 16:16 |
|
|
|
karjak15
**
Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17
Posty: 96
Lokalizacja: xD
|
Re: REakcja
NIE JEST błędny tylko uproszczony. Na poziomie gimnazjum i nawet liceum używa się uproszczonego zapisu.
P2O5 nie mieszaj chłopakowi w głowie!
|
| 5 kwi 2006, o 16:40 |
|
|
|
Anonymous
|
Ludzie, trochę pomyślunku, przecież co to za problem wziąć 10 ml. siarkowca i 10 azotowca (albo spróbować inne proporcje) próbować w różnych warunkach i zobaczyć czy zajdzie.
P.S
Moim zdaniem nie zajdzie.
|
| 5 kwi 2006, o 18:19 |
|
|
|
Pasterz
***
Dołączył(a): 25 wrz 2004, o 17:32
Posty: 138
Lokalizacja: Warszawa
|
Ostatnio edytowano 5 kwi 2006, o 18:43 przez Pasterz, łącznie edytowano 1 raz
|
| 5 kwi 2006, o 18:23 |
|
|
|
Anonymous
|
Bardzo prosto bo H2SO4 i HNO3 to mieszanina nitrujaca (chemia organiczna). Wystarczy ze dodasz odpowiednio skomponowana mieszanine do fenolu lub toluenu i bedziesz juz mial efekt ale to juz chemia organiczna.
|
| 5 kwi 2006, o 18:33 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
żeby zrozumieć reakcję kwasu siarkowego z kwasem azotowym trzeba znać teorię kwasów lewisa, wtedy bezproblemowo załapujecie o co chodzi.
zapisz H2O--->H+ + OH- nie jest błędny ani uproszczony, jest zapisany po prostu w myśl teori Arheniusa.
natomiast zapis
2H2O ---->H3O+ + OH- jest zapisem w myśl teori Brunstedta i jest on o poprawny gdyż jak dotąd odkryto w roztworze jony ksoniowe a nie wykryto zato wolnych protonów [H+].
w rekacji kwasu siarkowego z kwasem azotowym, ten pierwszy jest donorem pary elektronowej a drugi akceptorem czyli zasadą 
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 5 kwi 2006, o 19:51 |
|
|
|
Anonymous
|
a co bedzie produktem tej reakcji?
|
| 6 kwi 2006, o 06:43 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
- aniony wodorosiarczanowe HSO4(-)
- woda H2O
- kationy nitroniowe NO2(+)
[color=green] ed Lopez - albo powstaej kation hydroniowy i SO4^2- albo H2O i HSO4-.... inaczej ładunki sie nie zgodza [color]
|
| 6 kwi 2006, o 15:47 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
I potem jak chcesz to możesz kationem nitroniowym w reakcji podstawienia elektrofilowego znitrować np. benzen
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 6 kwi 2006, o 17:01 |
|
|
