Dziwna reakcja: do roztworu AgNO3 dodałem trochę H3PO4 i początkowo powstał owszem żólty osad (mniemam że Ag3PO4 ale później ściemniał najpierw do pomarańczowego a później do ciemnego brązowego. Próbowałem to tłumaczyć tak
H3PO4-->H++H2PO4 -
H2PO4- -->H+ + HPO4 2-
HPO4 2- --> H+ + PO4 3-

według reakcji dysocjacji elektrolitycznej wynika że w roztworze najwięcej będzie jonów H2PO4 - i to byłby pierwszy etap dysocjacji więc tego produktu było by najwięcej więć najpierw powstaje osad żółty czyli AgH2PO4 później pomarańczowy Ag2HPO4 a następnie ciemny i tu wypadało by wpisać Ag3PO4 bo tak wynika z reakcji, a przcież wszyscy wiemy, że Ag3PO4 to osad żółty. Wiec jaka reakcja zaszła jeśli do r-ru AgNO3 dodałem H3PO4??
Być może ta reakcja zaszła w ten sposób:
AgNO3 + H3PO4 --> Ag2O + coś tam..

Wie ktoś może o co chodzi?? Bo ja nie mam pojęcia jaka reakcja zachodzi...

Ag3PO4 rozkłada się na metaliczne srebro koloru ciemnego,(czarnego etc.) i na jakieś związku fosforu (tlenki) pod wpływem światła. Na jakie dokładnie nie wiem bo nie miałem syczności z tą solą, ale wszystkie sole srebra pod wpływem światła rozkładają się na Ag.

Pozdro

wielkie dzięki