| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 kwas mocny czy słaby? Mam pytanie. Które z tych kwasów są mocne, a które słabe bo niestety nie mam tablic chemicznych gdzie byłyby ich stopnie dysocjacji: HNCS, H4Fe(CN)6, H3Fe(CN)6, HMnO4, HBO2, H2S2O3, H2CrO4, H2Cr2O7?? Z góry dziękuję za pomoc.
|
| 14 maja 2006, o 23:27 |
|
|
|
Anonymous
|
Dokładnie to Ci nie powiem stopni dysocjacji, ale mogę powiedzieć Ci mniej o NIEKTÓRYCH czy są mocne czy słabe:
HBO2 - słaby
H2S2O3 - chyba chodziło Ci o H2S2O7 - skrajnie mocny bo to dym H2SO4
H2CrO4 - przypadkowo zamoczyłem w nim rękę  więc nie jest mocny
H2Cr2O7 - mocny
HNCS - chyba mówisz o HCNS (ale nie mam pewności) nie wiem nie pracowałem z tym kwasem (to kwas izocyjanowy???)
a pozostałe... nie spotkałem się z nimi czy to kwasy żelazocyjanowe???
|
| 15 maja 2006, o 08:54 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
H2S2O3 -> kwas tiosiarkowy - nietrwaly.
|
| 15 maja 2006, o 14:39 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Wiesz wogule jak "klasyfikuje" sie kwasy na mocne i słabe.....  
|
| 15 maja 2006, o 15:07 |
|
|
|
Anonymous
|
Sativ wierz mi lub nie - wiem, ale ja już nic nie gadam bo jak Ty się mnie uczepisz to już później nie puścisz więc ja się wycofuję...
|
| 15 maja 2006, o 15:10 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
HMnO4 - nietrwały
HBO2 - słaby
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 15 maja 2006, o 19:40 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
HNCS - słaby
H3[Fe(CN)6] - mocny, nierozpuszczalny
H4[Fe(CN)6] - mocny, nierozpuszczalny
HMnO4 - mocny, nietrwały
HBO2 - słaby
H2S2O3 - słaby, nietrwały
H2CrO4 - średni
H2Cr2O7 - mocny
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 15 maja 2006, o 20:48 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Hmm słaby - pKa=0.9 nie świadczy raczej o tym (pKa 2 stopnia H2SO4 wynosi 1,99). Jeżeli chodzi o H2CrO4 to dysocjacja 1 stopnia zachodzi praktycznie całkowicie. H2S2O3 jest kwasem o mocy porównywalnej z HSCN - pKa1=0,6; pKa2=1,6.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją 
|
| 15 maja 2006, o 23:45 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
może mi ktoś powiedzieć jak to możliwe, że kwas heksacjanożelazowy jest mocny, mimo że się nie rozpuszcza? to jak on może dysocjować, co według mojego stanu wiedzy rozgranicza mocne od słabych? czy może się określa to na podstawie siły wiązań? a może na podstawie odczynu soli? z góry thx 
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 17 maja 2006, o 17:32 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Między innymi.
A swoją drogą H3[Fe(CN)6] i H4[Fe(CN)6] są nierozpuszczalne
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 17 maja 2006, o 18:18 |
|
|
|
stsiek
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Posty: 108
Lokalizacja: prawie Białystok
|
Slyszalem ze nie ma subst. nierozpuszczalnych. Kazda subst. w malym % rozpuszcza sie w wodzie...
_________________
http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf
|
| 17 maja 2006, o 18:20 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
to tak, ale nie mów mi, że na podstawie kilku setek jonów H+ można powykrywać tyle rzeczy a nie popadajmy w skrajności, przecież nie można za każdym razem pisać "substancja rozpuszczalna w ilościach suatamowych"
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 17 maja 2006, o 18:27 |
|
|
|
draq
***
Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
|
(...).. a wiesz "wogule" jak się pisze "w ogóle"?
|
| 17 maja 2006, o 21:09 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
tak zwane związki "nierozpuszczalne" podczas dodania do wody ustalaja stan równowagi jonów w roztworzy, co wyraża się iloczynem rozpuszczalności, czyli wszystko w jakiejś tam czesci się rozpuszcza, (zw. jonowe) bo oczywiście bryła tytanu to sie w odzie nie rozpuszcza anie trochę.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 17 maja 2006, o 21:19 |
|
|
|
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06
Posty: 142
Lokalizacja: Poznań
|
Panowie, nie kłóćcie się 
Prawda jest taka, że co do mocy kwasów jest wiele różnych kryteriów, należy brać także pod uwagę rodzaj kwasu, jaki bierzemy pod rozważnia :>
Dlatego wydaje mi się, że można samemu spróbować oszacować moc niektórych kwasów, zwłaszcza gdy poczyta się co nieco o regułach Paulinga, o termodynamice w roztworach wodnych, budowie wewnętrznej kwasów itp.
I nie zapominać, że istnieje wiele teorii kwasów i zasad i każda z nich rządzi się swoimi prawami
|
| 17 maja 2006, o 21:21 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
I zaczęło się . Tak naprawdę nie ma substancji całkowicie nierozpuszczalnych - wynika to z termodynamiki (funkcje mieszania). Ale nie o to mi chodziło.
Pytałem o to gdzie Tweenk znalazł informację o nierozpuszczalności H3[Fe(CN)6] i H4[Fe(CN)6] w takim sensie jak to że np. Mg(OH)2 jest związkiem nierozpuszczalnym w wodzie.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 18 maja 2006, o 00:12 |
|
|
|
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06
Posty: 142
Lokalizacja: Poznań
|
Polecam "TABLICE CHEMICZNE" (te rozbudowane) wydawnictwa Adamantan. Jest tam podanych wiele tego typu danych
|
| 18 maja 2006, o 02:30 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Szczerze mówiac to Pluciński zamieścił taką sugestię na stronie o kationitach i anionitach, którą czytałem już dość dawo temu.
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 18 maja 2006, o 19:12 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Zawsze staram sie pisac poprawnie, ale tym razem umknęło
Sory, ale poprostu ocena siły kwasów na podstawie szybkości zżerania przez niech reki...
A co do offtopa to ciekawi mnie o jakie liczby chodzi, przy których w tab. rozp. stawiamy znaczek "substancja praktycznie nierozpuszczalna "( a nie subst. słabo rozp. ) Jest jakaś wyraźna granica przedziałów?
Pozdro
|
| 21 maja 2006, o 22:57 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
"substancja praktycznie nierozpuszczalna" jest poniżej 1g/1l .
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 22 maja 2006, o 14:53 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Polej sobie rękę kwasem fluorowodorowym i sprawdź w ten sposób jego moc - zapewniam że wrażenia będą niezbyt przyjemne a mocy i tak prawidłowo nie określisz.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 23 maja 2006, o 06:42 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
No o to właśnie mi chodziło To ze HCl nie zżera mi reki nie znaczy ze jest słaby...
A fluorowodór nawet w b. małych steż. jest niebezpieczny- przenika przez skóre trawiac chrząstki i kosci...
Pozdro
|
| 23 maja 2006, o 17:46 |
|
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05
Posty: 432
Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
Mały off.....
H3[Fe(CN)6] i H4[Fe(CN)6] są łatwo rozpuszczalne w wodzie i alkoholu (etanolu); p.Brauer
|
| 25 maja 2006, o 17:11 |
|
|
