Zn(OH)2 + Al(OH)3 ---> czy taka reakcja zajdzie ?

nie :]

Może zajdzie bo Al(OH)3 to zasada amfoteryczna, ale co z tego wyjdzie...
Zn(OH)2 + Al(OH)3 -----> Zn + Al + 5H2O
A może jednak nie zajdzie....

nie zajdzie bo masz dwie grupy hydroksylowe - to tak, jakbyś zlał do zlewki dwa kwasy.

Ale z NaOH juz zajdzie

oops, racja

to samo zaszłoby też z KOH itd.

Czyli w końcu doszliście eksperci do wniosku że w tym co mówiłem jest ziarno prawdy czy nie

wiadomo

Cały trick polega na szeregu aktywności metali. Nie wiem jaki jest próg aktywności, który musi być przekroczony, żeby zaszła reakcja z substancją amfoteryczną. Ktoś go zna?

Z tego co wiem nie przypominam sobie, aby na Vortalu był taki artykuł, wiecie co, może zbiorę się w kupe i napisze takiego małego arta o tym, co Wy na to

pisz, najwyżej nie przyjmą. Jak nie przyjmą to wal na forum, tez sie czegoś chętnie dowiemy.

ok, to ja się biorę do pracy, jak skończę wyślę do któregoś z adminów, a jak nie przyjmą to walę w tym temacie.

//tylko z sensem bo inaczej ja "walę" ostrzeżenie, pozdro o.r.s.

Co do tej reakcji, to ja bym się zastanowil
Bo jak widzę, nie podano warunków rekacji
A gdyby spiekać w wysokiej temperaturze te dwa wodorotlenki? Najpierw uległyby odwodnieniu do tlenków a później mogloby nastąpić przekształcenie do jakiegoś związku o odpowiedniej strukturze krystalicznej :>
Tak np. metodą proszkową otrzymuje się spinele, takie jak chociażby FERRYT CYNKU ZnFeO4
Wytrąca się z wodnego roztworu jonów Zn2+ i Fe3+ osady wodorotlenków, następnie odsącza się je i umieszcza w tyglu i najpierw podgrzewa się na palniku, w celu osuszenia, a następnie przenosi do pieca i praży sie w temp. 800 C

Na laborkach z nieorgany przygotowywalem także MAGNETYT Fe3O4; wytrącając z roztworu Fe2+ i Fe3+ mieszaninę wodorotlenków Fe(OH)2 i Fe(OH)3 stężonym NH4OH a nastepnie ogrzewając roztwór z osadem na łaźni wodnej.
Do dziś mam piękny magnetyt, którym czasem sie bawie z magnesem

Tak więc myślę, że jeśli ktoś ma warunki, to mógłby spróbować pobawić sie w coś takiego i mozliwe, że udałoby się uzyskać jakiś konkretny produkt;)

magnetyt to piekna sprawa powiedz tylko proszę cię bardzo konkretniej cos na temat ogrzewania mieszaniny w zlewce po wytrąceniu ...

Ogrzewa się do zbrylenia tak ? a potem odsącza .. czy jak ?

Gdy doda się stężony NH4OH, podgrzewa się mieszanine tak długo, aż będzie się wydzialał intensywny zapach amoniaku. Potem gotuje sie (najlepiej pod wyciągiem) zawiesinę aż wytrącony czarny osad zbije się w grudki. Nastepnie polecałbym odstawić go na jakieś pół godziny, by ładnie osiadł na dno.
Potem oddzielasz roztwór od osadu przez dekantację, nastepnie musiałbyś go odsączyć (najlepiej na lejku Buchnera, pod próżnią z pompki wodnej) a odsączony osad przemywać acetonem.
Osad właściwie powinno sie sączyć i suszyć pod próżnią ale myślę, że jak go zostawisz do wyschnięcia na powietrzu, gdzieś w suchym miejscu to nic się nie stanie
Z resztą w tym przypadku o identyfikację produktu nietrudno

a czy roztwory Al(OH)3 i Zn(OH)2 można odróznić np. HF ? (sorry ze nie ktorym to pierwsze pytanie mogło sie wydac naiwne )

Z HF nie odróżnisz Al3+ I Zn2+
Zakładam, że chcesz to zrobić na takiej zasadzie, że masz tylko te 2 kationy w roztworze.
Wtedy trzeba dodać do tego roztworu NH4OH - wytrąci się Al(OH)3 a Zn2+ przejdzie w rozpuszczalny kompleks [Zn(NH3)4]2+. Odzielisz osad Al(OH)3 i od roztworu z kompleksem dodasz AKT lub (NH4)2S i na chwile podgrzejesz - wytrąci sie wtedy biały osad ZnS.

Ale ze mnie osioł, zapomniałem że cynk jest dwudodatni :

Zn(OH)2 + 2Al(OH)3 ---> Zn[Al(OH)4]2

I wszystko gra

Ale ta reakcja w ten sposób nie zajdzie, przecież oba te wodorotlenki to osady

Al(OH)3 + 3KOH --> K3[Al(OH)6]
Zn(OH)2 + 2KOH --> K2[Zn(OH)4]
takie zajdą, ale tylko dlatego, że NaOH to mocna zasadaa tylko z takimi reagują w roztworach wodnych wodorotlenki amfoteryczne

a czy jesteś pewien ze Zn2+ i F- nie tworzy osadu ?

http://www.px.pl/chemia/tabele/rozpuszczalnosc.html

// sugestia: DO TEMATU ! o.r.s.

Tak właśnie zajdzie reakcja, oczywiście w odpowiednio wysokiej temperaturze. Powstanie spinel glinowo cynkowy ZnAl2O4, odpowiednik spinelu magnezowego (lepiej znanego) MgAl2O4 o takiej samej strukturze krystalicznej. Tak, nie wszyskie reakcje muszą zachodzić w roztworze na zasadzie wymieny jonów.

//masz parę postów wyżej opisane jak odróżnić Al(3+) od Zn(2+), czytaj zamiast zadawać takie pytania...
dawidoffski sorki - przejęzyczenie w nicku musiało być o.r.s.