Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24 Posty: 983 Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
H3BO3 napisał(a):
Czy jak zamiast wody użyję H2O2 i spale tam siarkę to powstanie H2SO4 ?
koman napisał(a):
niejestem na 100% pewien. ale nie ponieważ tlen ucieknie i powstanie H2SO3 H2O2 + SO2-- > H2SO3 + O2 dokładnie niechce mi sie ustalać
i jeszcze gdyby to było takie łatwe to pewnie ktoś już by o tym pisał a ja nic takiego nie czytałem
//przeniesione
_________________
10 cze 2006, o 18:50
wątrób
Dołączył(a): 1 maja 2006, o 20:02 Posty: 124 Lokalizacja: Sosnowiec
Wie ktoś w jakiej temp. rozkłada się FeSO4?? A co do tej reakcji siarki z HNO3 to większego sensu nie ma- początkujący, którzy nie mają H2SO4 tymbardziej nie będą mieć azotowca, zresztą Kwasy mineralne są potrzebne w tak dużych ilościach w domowym labie, że porcje kwasu powstałe w opisanych syntezach, przy dobrej wydajności wystarczą raptem do paru reakcji. A poza chemicznym jedynym źródłem FeSo4 jest produkcja z Fe i H2SO4, czyli żeby otrzymać H2SO4 tą metodą musimy wcześniej i tak mieć ten kwas
10 cze 2006, o 22:29
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
H3BO3 napisał(a):
Czy jak zamiast wody użyję H2O2 i spale tam siarkę to powstanie H2SO4 ?
H2O2 + SO2 --> H2SO4
3 H2O2 + S --> H2SO4 + 2 H2O
11 cze 2006, o 11:39
Anonymous
ta druga reakcja wyjdzie jeśli użyje się stężonego kwasu azotowego(V)
a nie H2O2
11 cze 2006, o 13:39
koman
**
Dołączył(a): 31 sty 2006, o 16:43 Posty: 199
Cytuj:
H2O2 + SO2 --> H2SO4
no teoretyczie można wszystko ustalić żeby pasowało
tylko czy ta reakcja przebiegnie tak
11 cze 2006, o 15:17
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
Cu + Al -> Au + Cl to tez mozna ustalic teoretycznie (tani sposob na otrzymywanie zlota)
A teraz Koman dobrzez do tego praktyke ;/
_________________ żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie *** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
11 cze 2006, o 16:08
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50 Posty: 95
Żeby zrobić kwas siarkowy VI to zrobiłem tak:
1) ogrzewałem w łaźni wodnej H2SO3, który w krótkim czasie rozpada się na SO2 i H2O
2)SO2 odprowadzałem wężykiem do zlewki z H2O2
3) powstawał mi wtedy H2SO4
A,żeby go zatężyć przeprowadzałem jego elektrolizę elektrodami węglowymi, ale mi coś nie wyszło niewiem dlaczego,ale jak sprawdzałem papierkiem wskaźnikowym to wskazywał na odczyn obojętny No cóż.. jeżeli mi się uda kolejnym razem to opiszę dokładnie _____
Niedopuszczalny błąd..
Ostatnio edytowano 12 cze 2006, o 16:22 przez marchfa666, łącznie edytowano 2 razy
11 cze 2006, o 19:05
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
marchfa666 napisał(a):
Żeby zrobić kwas siarkowy VI to zrobiłem tak:
1) ogrzewałem w łaźni wodnej H2SO3, który w krótkim czasie rozpada się na SO3 i H2O...
H2SO3 rozkłada się na SO2 i H2O.
11 cze 2006, o 19:15
koman
**
Dołączył(a): 31 sty 2006, o 16:43 Posty: 199
Cytuj:
2)SO3 odprowadzałem wężykiem do zlewki z H2O2
jeśli otrzymałeś gazowy SO3 to niema różnicy czy przepuścisz go przez H2O czy H2O2 bo jeden i ten sam kwas wyjdzie a woda destylowana jest tańsza niż perhydrol
Cytuj:
A,żeby go zatężyć przeprowadzałem jego elektrolizę elektrodami węglowymi
z tego co wiem H2SO4 nie zatęża się przez elektrolizę
11 cze 2006, o 20:04
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
boju boju boju ....!!! zalewa mnie jak to czytam
po 1 niepowstal ci zaden SO3 bo bezwodnikiem kwasu H2SO3 jest SO2 co juz P2O5 napisal...
Wiec cala reszta twojego procesu jest bezcelowa co potwierdza obojetny odczyn papierka wskaznikowego przy czym fakt proby zatężania H2SO4 przez elektrolize moze byc dobrym z racji tego ze elektrolizie bedzie ulegac woda ale nie do konca bo kwas siarkowy 6 przejdzie w jakis inny (niepamietam teraz na goraco ale siarkowych jest bardzo duzo)
koman za co ty te 2 gwiazdki masz ?
_________________ żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie *** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
11 cze 2006, o 21:05
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37 Posty: 2580 Lokalizacja: Krakow
Sir Artur napisał(a):
Jak kwas siarkowy nie trawi ołowiu?!Przecież mocny kwas tlenowy jakim jest H2SO4 trawi wszystkie metale poza złotem(podobnie jak HNO3).
A zdajesz sobie sprawe z czegos takiego, ze stezonym kwasem nie przetrwaisz zadnego metalu ?
po porstu reakcja jest na tyle gwaltowna ze dany metal natychmiast pokrywa sie warstewka tlenku tego metalu ktora jest nie trawiona juz przez dany kwas - i dlatego tez nie przewozi sie nigdy w cysternach rozrzedzonych kwasow - poniewarz ich sila trawienia jest wiele wieksza nizeli stezonego kwasu
_________________ "Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
niewiem dlaczego,ale jak sprawdzałem papierkiem wskaźnikowym to wskazywał na odczyn obojętny 
!!! zalewa mnie jak to czytam
