| Autor |
Wiadomość |
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
 Co powstanie w reakcji KMnO4 + H2O2? Pomóżcie mi uzupełnić reakcję:
KMnO4 + H2O2 ----->  ?? + O2
Możecie sprobować, ale radzę wolno, i w małych ilościach, bo kiedyś KMnO4 mi wypłynął z probówki i miałem piękny kolor podłogi 
|
| 24 cze 2006, o 07:36 |
|
|
|
vivef
Dołączył(a): 16 cze 2006, o 21:40
Posty: 4
|
KMnO4 + 2H2O2 ---> KMnO4 + 2H2O + O2
|
| 24 cze 2006, o 08:51 |
|
|
|
DaKo
Dołączył(a): 20 paź 2005, o 23:32
Posty: 393
|
To jest uzależnione od środowiku w jakim to przebiega, sama reakcja jest dość wolna, ale o tej reakcji pisze w kazdej ksiazce do chemi (przynajmniej mojej.)
_________________
Doceniasz naszą pracę ?
|
| 24 cze 2006, o 09:57 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
2KMnO4+3H2O2-->2MnO2+3O2+2H2O+KOH
Katalizatorem rozkładu H2O2 jest MnO2 
|
| 24 cze 2006, o 10:03 |
|
|
|
vivef
Dołączył(a): 16 cze 2006, o 21:40
Posty: 4
|
W Vortalu jest napisane tak jak powiedziałem
|
| 24 cze 2006, o 11:06 |
|
|
|
paniscus
Dołączył(a): 16 paź 2005, o 14:43
Posty: 20
Lokalizacja: GOP
|
Witam.
vivef napisał:
No nie wiem, ale ty napisałeś tylko rozkład nadtlenku wodoru, moim zdaniem reakcja, którą napisał sativ jest poprawna. Przecież to raczej oczywiste, że Mn redukuję się w tej reakcji, ale inaczej reakcje zachodzą e różnych środowiskach.
Pozdrawiam.
_________________
Veritatem dicam, quam nemo audebit prohibere.
Maior sum quam cui possit Fortuna nocere.
Pure Evil Never Really Dies.
Technologia Chemii... nie dla idiotów!
|
| 24 cze 2006, o 11:38 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Nom, KMnO4 katalizuje rozpad H2O2, ale przy okazji się redukuje do MnO2 utleniając produkty rozkładu H2O2. Za to MnO2 jest po prostu katalizatorem - ile go dodasz do H2O2 tyle go możesz odzyskać 
_________________
|
| 24 cze 2006, o 12:01 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Z tego co przerobiłem to katalizator nie bierze bezposredniego udziału w reakcji tylko mówiąc jak najprościej obniza energie aktywacji danej reakcji. A+K-->AK AK+B-->AB+K A tutaj nie odzyskujemy KMnO4--- nie jest on katalizatorem tej reakcji, tylko redukując sie do MnO2 który jest faktycznym katalizatorem tej reakcji- obnizajac energie aktywacji reakcji H2O2-->H2O+1/2O2 bardzo znacznie ja przyspiesza (zachodzi ona także "normalnie" tylko o wieeele wolniej)
What Czekam na wyjaśnienie myśli przewodniej bo niezbyt czaje...
Pozdro
|
| 24 cze 2006, o 13:02 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
To mi sie wydaje najbardziej prawdopodobne. Powstaje jakiś brązowawy osad. KOH nie wiem, nie miałem wskazników. Sprawdzę Fenoloftaleiną jak doqpie KMnO4.
|
| 24 cze 2006, o 13:29 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Niestety, nic z tego. Nie pasuje. Co to może byc?
|
| 26 cze 2006, o 09:44 |
|
|
|
Anonymous
|
To jest prawidłowe równanie reakcji
Zwykły redoks, KMnO4 pod wpływem reduktora (H2O2):
w środowisku obojetnym powstaje MnO2 (mangan z +VII przechodzi na +IV).
Wszystko zależy od środowiska. Lecz nie wyjdzie Ci inny redoks z H2O2 i KMnO4 (H2O2 jezt zbyt silnym reduktorem i we wszystkich środowiskach powstanie MnO2)
|
| 26 cze 2006, o 13:55 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Mała analogia: 2SO2 + O2 =V2O5=> 2SO3 ale zamiast V2O5 można użyć wanadanu sodowego... Wtedy też mamy SO3 ale zachodzi też reakcja z NaVO3 Analogicznie masz tutaj.
H2O2=KMnO4=>produkty rozkładu, ale zachodzi reakcja:
KMnO4 + produkty rozkadu ==> MnO2 + ...
_________________
|
| 26 cze 2006, o 17:02 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Nie zachodzi bezposrednio reakcja z NaVO3- jest on katalizatorem ( analogia z palladem- dlatego katalizuje H2+O2 poniewaz absorbuje b. dobrze h2 na swojej powierzchni- zaabsorbowane H jest praktycznie w postaci rodników- dlatego "mokry" katalizator palladowy daje "bum" ( nie bede tłumaczy Eakt znowu bo nie ma chyba potrzeby)
Mi chodziło o "utleniając produkty rokładu H2O2"-- O2 (moze do ozonu ) i H2O- spowrotem do H2O2
Pozdro
|
| 26 cze 2006, o 17:35 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
jak to nie bierze bezpośrednio udziału w reakcji? takich bzdur uczą w gimnazjach!!!!! A na czym twoim zdaniem polega obniżenie energi aktywacji? A co napisałeś w schemacie reakcji katalitycznej parę postów wyżej? Katalizator nie występuje w równaniu sumarycznym co nie znaczy że nie bierze udziału bezpośrednio w reakcji, w przeciwnym razie mielibysmy jakieś czary, bo gdy reakcja wlecze się miesiącami wrzucamy magiczne coś, co nie bierze udziały w tej reacji a reakcja idzie jak z płatka  A z tą platyną to jeden z nielicznych wyjątków.....
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 cze 2006, o 18:29 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Czyli adsorbuje, a nie absorbuje
|
| 26 cze 2006, o 18:37 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Z palladem... W gimnazjum owszem ucza ze katalizator nie bierze wogule udziału w reakcji. Mi chodzi o to że katalizator zawsze po reakcji jest w tej samej postaci. I praktycznie rzecz biorąc nie bierze udziału w reakcji. Reakcja do produktu AK ma niższą Eakt od AB, ale E potrzebna do przekształcenia A+B-->AB jest zawsze taka sama niezmiennie czy bedzie 1 etap czy 50. Moze rzeczywiscie troche zawile to napisalem ( na nauczyciela sie nie nadaje  )
Pozdro
P.S W gimnazjum uzą naprawde tylu ciekawych rzeczy że czasami włas sie jeży...
/Wazna literówka Oczywiscie ze nie wnika do wnetrza fazy. Sory
|
| 26 cze 2006, o 18:38 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
i z platyną też
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 cze 2006, o 18:48 |
|
|
|
Anonymous
|
mam pytanie: dlaczego kidy dodam przed reakcją kwsu siarkowego do H2O2,
a póżniej wsypię nadmanganian to powstała ciecz jest bezbarwna?
(kidy zrobię tak bez kwasy ma kolor brązowy)
|
| 26 cze 2006, o 18:55 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
bo w środowisku kwaśmym nadmanganian redukuje się do różowego Mn(2+), jeśli stężenie jest małe, to r-r jest bezbarwny:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==>2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2
// ani ja się na nauczyciela nie nadaję. Sativ, zamieszałem trochę, ale chyba wiesz o co mi chodziło ? o.r.s.
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 cze 2006, o 19:01 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Juz zrobilem ta reakcje, tzn. KMnO4 + H2O2. Odsaczylem, i na saczku byla brazowo-czarna masa. To MnO2?
|
| 27 cze 2006, o 11:00 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Tak- to jest MnO2.
o.r.s- no mniej więcej zrozumiałem myśl przewodnią Ciekawił mnie tylko "urywek" utleniajaąc produkty rozkładu H2O2
Pozdro
|
| 27 cze 2006, o 11:21 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Hej. Mn otrzymam przez ogrzanie MnO2?
|
| 27 cze 2006, o 12:58 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
No coś ty tlenek chcesz spalać, żeby otrzymać czysty metal.. przecież niemożliwe chyba jest rozłożenie tlenków metali na tlen i metal.. 
|
| 27 cze 2006, o 13:02 |
|
|
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
Pisałem ogrzewanie, nei spalanie...
|
| 27 cze 2006, o 13:15 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
no dobra..jakbyś ogrzewał tlenek manganu (IV) to co ci się ma niby z nim stać? no chyba nie rozłoży się co ?
|
| 27 cze 2006, o 13:31 |
|
|
