Wg. reakcji zobojętnienia zasada + kwas = sól, ale chyba to nie jest takie proste. Powiedzcie czy takie reakcje zachodzą tak po prostu, czy potrzebne sa do tego odpowiednie warunki (np. temperatura). Co należy dodawać do czego - kwas do zasady? I czy zachodzą jakieś burzliwe reakcje. Pytam sie o to bo chciałem troszkę poeksperymentować w kierunku syntezy z kwasami i zasadami. Chodzi mi o otrzymanie takich soli jak NaNO3 czu CuCl itd itp.

Reakcje te zachodzą od razu i są czasem bardzo burzliwe, zwłaszcza przy użyciu stężonych roztworów, czego nie polecam, ponieważ wydziela się wtedy bardzo dużo energii, roztwór się nagrzewa i możesz ulec pochlapaniu kwasem lub zasadą. Reagenty należy dodawać stopniowo (chyba nie ma różnicy, co do czego... ) i powoli... i radzę je rozcieńczyć.

Witam.

No czasem nie jest to takie proste, są reakcję gdy potrzeba odpowiedniego katalizatora, temperatury, to trzeba wyczytać.
No niektóre reakcje zachodzą szybko i bez problemów, a niektóre burzliwie bądź też bardzo powoli... nie ma reguły. Książka do ręki i czytaj chłopie .

Pozdrawiam.

przecież jak sie zasade doda do kwasu to r-r zostaje zobojętniony i nie ma chyba możliwości poparznia zasadą lub kwasem ale to też zależy od ilości kwasy do zasady bo wedy r-r może być kwasowy jak mało zasady a jak za dużo to zasadowy

Yyy... przecież chyba nie będziesz przeprowadzał reakcji zobojętniania poprzez np. wrzucanie granulek NaOH do stężonego kwasu siarkowego? wtedy na pewno zostałbyś poparzony kwasem po wrzuceniu którejś porcji wodorotlenku... Tu nie chodzi końcowy, zobojętniony roztwór, tylko o samo przeprowadzanie reakcji.



Na prawde? A mógłbyś podać przykład reakcji zobojętniania (wodorotlenek + kwas), która wymaga użycia katalizatora?

Ehhh, pamiętajcie tylko że sole lubią hydrolizować i reakcja zachodzić może w obie strony:
kwas + zasada <==> sól + woda

PS: I nie sianujcie

Hmmm.. Może w tym momencie balansuję na granicy błędu merytorycznego, ale czy nie można by było powiedzieć, że gdy mamy wodorotlenek i kwas w postaci stałej, to woda jest katalizatorem ich reakcji, bez której by nie zaszła? Weźmy np. stały NaOH i jakiś stały kwas organiczny albo kationit..

Witam.

Richy napisał:


Nie podam, bo nie znam, albo nie pamiętam, na jedno wychodzi.
Ale sobie myślę, że raczej to nie jest takie proste jak ci się wydaje. Nieraz otrzymujesz sól słabej zasady i mocnego kwasu (lub na odwrót), i jeśli dałeś substraty tego samego stężenia to na pewno nie masz w roztworze pH=7. Chyba wchodzą do tego jeszcze trochę bardziej skomplikowane obliczenia. Bo chyba wiesz o tym, że jeśli np. masz sól Na2CO3, to jon CO3 2- ulega hydrolizie, jako jon słabego kwasu. Więc nie będzie nigdy tak hop! siup!
A z tym katalizatorem, to na pewno znajdzie się jakas reakcja, może w celu zapobieżenia hydrolizy soli... nie wiem, przyznaję się do tego . Jestem winny... swojej niewiedzy.

pozdrawiam.

Katalizator nie jest od zapobiegania hydrolizie, ale zmniejszania jej skutków poprzez przyspieszanie reakcji powstawania soli...
Heh, nie umiem sobie jakoś wyobrazić takiej reakcji - nasuwa się myśl "b.słaby wodorotlenek z b.słabym kwasem" no ale...

Większośc reakcji kwasu z zasadą jest katalizowana, jak tkospowiedział przez wodę... Hmm... spróbujcie reakcji kwasku cytrynowego z NaOH wpróżni... dzieki wodzie dochodzi do dysocjacji i się łącza... (ale nie wszystkie kwasy potrzebuja wody do działania na zasady - np. oleum + NaOH)

Nie wydaje mi się żeby wodę można było nazwać katalizatorem tego, ale tu się trzeba zastanowić

PS: W próżni... Wystarczy stopić i przereagują [pomijając rozkład cytrynowego]

tak, a woda jest tutaj rozpuszczalnikiem, nie katalizatorem

Witam.

Woda raczej, nie jest katalizatorem w reakcji kwasu z zasadą. W środowisku wodnym sól ulega hydrolizie, no chociaż można powiedzieć, że woda katalizuje reakcję w niektórych przypadkach, mimo tego że jak napisał DMchemik jest rozpuszczalnikiem. W końcu obecność wody wpływa na szybkość reakcji, i sama w większości przypadków nie bierze udziału w reakcji, pomimo tego iż ulega reakcji protolizy wody.

o.r.s. napisał:


Też nasunęła mi się taka myśl, gdy substraty te nie będą chciały ze sobą reagować, to taki katalizator mógłby im pomóc, ewentualnie podwyższenie temperatury .

pozdrawiam.

właśnie na tym polega rola rozpuszczalnika: umożliwia kontakt substratom i dlatego przyspiesza reakcję, chociaż nie bierze w niej udziału

Kurczę, no i wyszła mi z tego definicja katalizatora, ta z gimnazjum oczywiście

Witam.

No chyba masz rację. W końcu nie możemy dawać znaku równości pomiędzy rozpuszczalnikiem, a katalizatorem .

pozdrawiam.