Zastanawiam się, jaki wpływ na temperaturę topnienia związku ma wytworzenie hydratu Krystalizacja podwyższy temp. top., a jesli się wytworzy hydrat, to jeszcze wzrośnie? Związek krystalizowałam z etanolu z wodą, otrzymałam kryształki "przecudnej urody", a temperatura topnienia surowego i krystalizowanego produktu różni się o ok 60 *C Związek ma dużą masę cząsteczkową, więc własciwie analiza pierwiastkowa mi nic nie da...

jeśli masz hydrat to jego t.t spadnie w stosunku do substancji bezwodnej. Jest zasada że im czystrzy związek tym wyższa jego t.t. Jeśli krystalizowałeś z mieszaniny rozpuszczalników to mogła nastąpić solwatacja substancji,lub okluzja rozpuszczalnika (choć w przypadku monokryształów, a zakładam że takie uzyskałeś, jest to raczej żadkie zjawisko), w stopniu zależnym od charakteru fizykochemicznego związku. Polecałbym próbke wysuszyś w temp. 100-110st.C (jeśli może nastapić rozkład substancji w tej temp, stosuje się niższą) do stałej masy i zbadanie t.t. powinna znacznie wzrosnąć

Dzięki za informacje Prawde mówiąc, to nie wiem, czy mam hydrat... Tak tylko się zastanawiam. Rzecz w tym, że to krystalizowana substancja ma o ok. 60 *C wyższą temp. top., a poza tym topi się w wąskim zakresie (1 *C) ... No niby wszystko prawidłowo, ale dlaczego surowa substancja tak mocno różni sie temp top.? A może to surowa substancja była niedosuszona Spróbuje podsuszyć i ponownie stopić...

Ja myślę że w surowym związku był jeszcze jakiś inny związek, który odpadł podczas krystalizacji, a tworzył eutektyk. Co to właściwie jest za związek który krystalizowałaś?

morfolid kwasu oleanolowego; niestety nie można tu wkleić jego wzoru

//jak masz ochotę, narysuj np w paincie i wrzuć na imageshack.us a potem tylko linka daj o.r.s.

Myślę że w surowej substancji mogły być spore ilości wolnego kwasu. Jeśli ma on konfigurację cis (bo coś mi mówi że jest to nienasycony kwas tłuszczowy ), to wyjaśniałoby tak duże obniżenie temp. topnienia.