Odpowiedz w wątku  [ Posty: 14 ] 
Cu(OH)2 
Autor Wiadomość
Post Cu(OH)2
tak wiemy jak ładnie można zrobic sobie ten wodorotlenek:
do r-ru CuSO4 wlwamy r-r NaOH i tak powstaje nam szfirowy osad wodorotlenku miedzi
no tak... ale nie zawsze... czy na reakcje wpływa temp. r-rów i stężenie NaOHaq??
bo przed chwila straciłem ostatnie 5 gramów CuSO4... bo zamiast Cu(OH)2 zrobił mi sie tlenek miedzi(II) :evil:
Otóż dodałem dosyć ciapłego (wrecz gorącego r-ru NaOH) i od razu powstający niebieski osad robił sie najpierw zgniłozielony a potem brązowy...
odczekałm troche aby NaOHaq ostygło... i znów dodałem (r-r był juz zimny)
i znów zamiast szafirowego wodorotlenku powstawał brązowy tlenek...
a stezenie r-ru NaOH było dośc duże...


4 lip 2006, o 13:40
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
Czemu Cu(OH)2 nie sprzedają w sklepach?? Bo sie rozkłada na CuO i H2O. Wyższa temperatura przyspiesza ten proces...

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


4 lip 2006, o 13:52
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
zdziwił byś się ale sprzedają np. w B&K 100g kosztuje 11zł za czysty.
PS: też się dziwię że sprzedają zwłaszcza że mi się rozkładał nawet w temp pokojowej

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


4 lip 2006, o 15:13
Zobacz profil
Post 
no własnie wiem że sie rozkłada pod temperatura podwyzszona...
ale zebu juz z ciepłym roztworem??
albo od dużego steżenia NaOH??
jak kupie wiecej tego siarczanu to sobie porobie testy... :evil:


4 lip 2006, o 18:51
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
Skoro kloega wyżej napisał, że rozkłada sie już w temp. pokojowej to przy cieplejszym r-r tym bardziej :wink:

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


5 lip 2006, o 00:47
Zobacz profil
Post 
to dlaczego tego nigdzie nie napiszą??!!
jejku łatwiej by było... a nie moje oststnie resztki zmieniły mi sie w tlenek...
:evil:


5 lip 2006, o 17:43
Post 
poza tym, suchy wodorotlenek miedzi nie ma żadnych zastosowań praktycznych


5 lip 2006, o 21:28
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
a ochrona roślin ?? zobacz sobie na skład środka Champion 50 WP (zawiera 50% miedzi w postaci Cu(OH)2 ).

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


6 lip 2006, o 10:14
Zobacz profil
****

Dołączył(a): 30 paź 2004, o 12:04
Posty: 174
Post 
Roztwór wodorotleneku miedzi (II) w połączeniu z CaSO4 również stosowany jest w ogrodnictwie jako tzw. ciecz bordoska.


6 lip 2006, o 10:33
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
składnikiem cieczy bordoskiej jest siarczan hydroksymiedzi, a nie sam wodorotlenek :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


6 lip 2006, o 10:41
Zobacz profil
****

Dołączył(a): 30 paź 2004, o 12:04
Posty: 174
Post 
To może encyklopedia chemi się myli :)


6 lip 2006, o 11:40
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
a nawet jeśli to to nie roztwór tylko zawiesina :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


6 lip 2006, o 11:58
Zobacz profil
Post 
ehh offtopicujecie...
widać sam bede musiał uporać sie z czasem i porobic próby... by raz na zawsze rozwiac tą "tajemnice" :lol:


6 lip 2006, o 12:15

Dołączył(a): 5 lip 2006, o 13:25
Posty: 114
Post 
Moim zdaniem temperatura roztworu przyspieszyła tę reakcję więc Cu(OH)2 od razu rozpadł się na CuO i H2O.


16 lip 2006, o 21:26
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 14 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..