| Autor |
Wiadomość |
|
Ubk
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 14:35
Posty: 36
|
 Gazy szlachente Czytałem w mojej starej książce od chemii, że chyba kryptn reaguje z sześciofluorkiem platyny. Jak to sie dzieje, co powstaje? Czy inne gazy szlachetne reaguja? Jakie maja wtedy stopnie utlenienia? Co to za substancje?
|
| 21 sie 2006, o 20:20 |
|
|
|
stsiek
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Posty: 108
Lokalizacja: prawie Białystok
|
Kiedys czytalem o HeO ktore powstaje w okreslonych warunkach, ale nie wiem czy mozna to brac na powaznie...
_________________
http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf
|
| 21 sie 2006, o 21:17 |
|
|
|
22v
**
Dołączył(a): 1 paź 2005, o 21:16
Posty: 84
Lokalizacja: Szczecinek
|
Gazy szlachetne reaguja z innymi zwiazkami tylko ze dosyc ,,opornie,, 
EDIT: Sorry z tym tlenkiem to mi sie je***, sorry 
_________________
A.
Ostatnio edytowano 22 sie 2006, o 21:40 przez 22v, łącznie edytowano 1 raz
|
| 21 sie 2006, o 21:24 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Jedynym gazem szlachetnym, który reaguje z sześciofluorkiem platyny, jest ksenon. W wyniku tej reakcji powstaje sześciofluoroplatynian ksenonu: Xe + PtF6 --> XePtF6 Jeśli chodzi o stopnie utlenienia, to: - ksenon: +2 - platyna: +4 - fluor: -1 To niemożliwe. 
Do tej pory nie otrzymano żadnego trwałego związku neonu.
|
| 21 sie 2006, o 22:19 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Heh, ksenon tworzy nawet związki typu Na4XeO6...
Aktywność chemiczna: obojętny chemicznie gaz szlachetny. Udało się sztucznie wytworzyć nietrwałe związki: fluorki - XeF2, XeF4, XeF6 i tlenek - XeO3. Znane są też związki kompleksowe ksenonu.
Może korzystajcie z linków poniżej, zwłaszcza z pierwszego...
... http://www.google.pl
http://mpancz.webpark.pl/pch54ksenon.php
http://www.sciaga.pl/tekst/36320-37-gaz ... enon_radon
_________________
Ostatnio edytowano 22 sie 2006, o 19:18 przez o.r.s., łącznie edytowano 1 raz
|
| 21 sie 2006, o 23:11 |
|
|
|
Shadic
Dołączył(a): 27 paź 2005, o 20:20
Posty: 56
Lokalizacja: z miasta
|
Gdzieś jeszcze czytałem o XeO4 ( to musi być silny utleniacz  )
Pozatym:
http://www.mlyniec.gda.pl/~chemia/pierw ... 8_opis.htm
Jakby ktoś chciał to mam opisane helowce w pdfie, jest tam dość sporo i zwięźle o ksenonie.( czemu nie ma tego w downloadzie?)
|
| 22 sie 2006, o 14:34 |
|
|
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
jeszcze jest Na4XeO6 to znaczy nadksenian sodowy
// jak 2 posty wyżej napisałem to już...o.r.s.
sorka nie zauważyłem :]
// ok
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
Ostatnio edytowano 22 sie 2006, o 19:31 przez Mareo, łącznie edytowano 1 raz
|
| 22 sie 2006, o 14:39 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Tak się to otrzymuje:
2 Xe + 6 F2 --> 2 XeF6 (reakcja zachodzi pod wpływem wyładowań elektrycznych)
XeF6 + 3 H2O --> 6 HF + XeO3
2 XeO3 + 2 Ba(OH)2 --> Xe + O2 + 2 H2O + Ba2XeO6
Ba2XeO6 + 2 H2SO4 --> 2 BaSO4 + 2 H2O + XeO4
|
| 22 sie 2006, o 15:11 |
|
|
|
stsiek
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Posty: 108
Lokalizacja: prawie Białystok
|
Istnieją jeszcze związki zwane klatratami, które w sieci przestrzennej mają helowce. Najpopularniejszymi są klatraty argonu i hydrochinonu o wzorze [C6H4(OH)2]3 0.8Ar, oraz klatrat hydrochinonu i ksenonu
[C6H4(OH)2]3 0.88Xe.
_________________
http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf
|
| 22 sie 2006, o 19:16 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Tutaj jest raczej wszystko, rozdział z chemii nieorganicznej J.D. Lee. Sorki za jakość, ale nie mam skanera...
http://jaozyrys.webd.pl/images/gazy%20szlachetne%20j.d.lee.rar
|
| 22 sie 2006, o 21:59 |
|
|
|
kmno4
******
Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05
Posty: 432
Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
|
W tej reakcji, którą pierwszy raz przeprowadził Bartlett, nie powstaje XePtF6 a mieszanina [XeF][PtF6] i [XeF][Pt2F11], gwoli ścisłości. Tak wynika z nowszych badań starej reakcji
|
| 24 sie 2006, o 14:47 |
|
|
