| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 Kwas chlorowy V - HCLO3 Otrzymałem HCLO3 do otzymywania chloranów  Lecz pochwili zaczął mocno bulgotać i zaczeły się wydzielać żółtawe, słodkawe dymy o lekkim zapachu chloru i się przez 5 minut dziwnie czułem. Co to jest? Tlenki chloru?[/url]
|
| 2 sie 2006, o 20:19 |
|
|
|
Tchemik
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 10 gru 2003, o 00:09
Posty: 735
Lokalizacja: Warszawa
|
Tak, tlenki chloru a moze i sam chlor, a mozesz powiedziec jak kwas otrzymales?
Poza tym HCLO3 lubi sam robic BOOM wiec moze uwazaj 
Pozdro
Tchemik
_________________
Tchemik.Pl
|
| 2 sie 2006, o 21:24 |
|
|
|
Anonymous
|
kwas chlorowy(V) w stężęniach powyżej 40% dysproporcjonuje do kwasu nadchlorowego i wydziela się trujący i wybuchowy dwutlenek chloru
|
| 2 sie 2006, o 21:27 |
|
|
|
Anonymous
|
HCL + H2O2
Tylko koniecznie robić pod wyciągiem i robić małe ilośći 
|
| 2 sie 2006, o 22:02 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
przecież w tej reakcji powstaje głównie chlor. H2O2 nie utleni chloru do +V.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 2 sie 2006, o 22:13 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
HClO3 jest nie stabilny a można go otrzymac z jego soli
Ba(CloO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 (Osad) + HCLO3 ale je bym się w to nie bawił lepiej chloranek elektrolitycznie otrzymac niz bawic się HClO3
|
| 2 sie 2006, o 23:06 |
|
|
|
Anonymous
|
a propo chloranów,
zna ktoś może rozpuszczalności chloranów i nadchloranów strontu i miedzi w wodzie?
|
| 2 sie 2006, o 23:16 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
wg tabeli rozpuszczalności to wszystkie cztery związki są rozpuszczalne w wodzie. dokładnych danych trzeba by poszukać
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 3 sie 2006, o 10:07 |
|
|
|
simsigver
Dołączył(a): 20 sie 2006, o 19:35
Posty: 131
|
Cu(ClO4)2*6H2O szybko się rozkłada i chyba nie idzie odwodnić w prosty sposób, poza tym jest b.łatwo rozpuszczalny.
|
| 31 sie 2006, o 17:49 |
|
|
|
Mareo
**
Dołączył(a): 19 wrz 2005, o 21:22
Posty: 412
|
a tak propo tego kwasu to jak go otrzymać w łatwy sposób ?
ale nie mam chloranu baru :>
wie ktoś może jak ?
czy metoda HCl + H2O2 działa ?
pozdro
_________________
Nigdy nie zrobiłem żadnej mieszanki pirotechnicznej ani materiałów wybuchowych, a wszystko to co piszę to totalne kłamstwa lub rzeczy skopiowane z innych stron.
|
| 31 sie 2006, o 19:18 |
|
|
|
Anonymous
|
Zrobiłem to Powstała żółtawa ciecz. I cały czas wrze. A dymy mają słodkawy zapach Nie radzę wam wąchać 
|
| 31 sie 2006, o 20:40 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Niektórzy używają takiego roztworu (rozcieńczonego) do trawienia płytek drukowanych.. Tylko co powstaje w tej reakcji? Na googlach znalazłem tylko wypowiedź jednego gościa, że raczej mało prawdopodobne ejst, by powstawał HClO (jak na poczatku myślałem), bo jon ClO<sup>-</sup> jest silniejszym utleniaczem niż H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>... Więc mozliwe że powstaje tylko chlor i woda, a twój żółty roztwór to roztwór chloru..
|
| 31 sie 2006, o 21:19 |
|
|
|
simsigver
Dołączył(a): 20 sie 2006, o 19:35
Posty: 131
|
Bezwodnik chlorowy tzn. Cl2O5 jest b.nietrwały prawdę mówiąc nikt go nie otrzymał (jeżeli kwas chlorowy(V) wytrzymuje do ~40% własnej obecności w roztworze to w jaki niby sposób miałby istnieć jego bezwodnik 
Można chloran(V) ołowiu w roztworze potraktować rozcieńczonym H2SO4 
metoda HCl + H2O2 nie działa - jon podchlorynowy powstaje jako produkt przejściowy, jeden z krótkotrwałych produktów przebiegu reakcji redukcji H2O2.
|
| 1 wrz 2006, o 12:12 |
|
|
