Witam,
Mam takie oto zadanko, z którym nie mogę sobie poradzić:
Jaką objętość zajmowałyby w warunkach normalnych gazy użyte do syntezy m gramów amoniaku, jeżeli stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosi 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%?
Dziękuję z góry Pozdrawiam
9 wrz 2006, o 07:59
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48 Posty: 1084 Lokalizacja: /dev/nul
329 m/p dm^3
9 wrz 2006, o 09:24
Anonymous
Żle sformułowałam pytanie... tzn. odpowiedź mam z tyłu ćwiczeń;-) Bardziej interesuje mnie jak to zadanie, krok po kroku, rozwiązać.
Dzięki z góry
9 wrz 2006, o 09:29
Anonymous
Witam
mam pytanie bo licze i liczę i rozwiązanie teo zadania wychodzi mi zupełnie inaczej a mianowicie:
V= 1,32m((5/2 * 1/p)-1)
dajcie znać czy i cos wyszło nie halo (chociaż zgadza mi się ten wzór) czy ta odpowiedź jest nie teges
11 wrz 2006, o 13:57
Anonymous
Powinno być na 100% 329 m/p dm3 (taka jest odp w książce)
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
