nie wiem za bardzo jak rozwiązać zadanie które brzmi następująco: "Wodny roztwór K2CO3 poddano elektrolizie. Zapisz równania procesów elektrodowych. Jaki ładunek elektryczny jest potrzebny, aby z takiego roztworu o odpowiednim stężeniu otrzymać w procesie elektrolizy 44,5dm3 gazów elektrodowych (w warunkach normalnych)" PS co powstanie w tym procesie elektrolizy i jak się oblicza ładunek elektryczny, który jest potrzebny do reakcji[/i]

Ponieważ jest to sól zasady potasowej i kwasu tlenowego to bedą powstawały wodór i tlen z roazpadu czasteczek wody.
A to jak te procesy zachodzą już można gdzieś znaleźć.