Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 4 maja 2025, o 10:07

Problem z obliczeniem stopnia przemiany

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Problem z obliczeniem stopnia przemiany

Autor	Wiadomość
Anonymous	Problem z obliczeniem stopnia przemiany Są reakcje: 1) KNO3 ------> KNO2 + 0,5 O2 - pod wpływem temperatury 2) KNO2 + KI + H2SO4 -----> I2 + K2SO4 + 2NO +2H2O 3) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----> 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O dane: masa stałych produktów reakcji = 0,3352 KMnO4 ma stężenie 0,1 mol/dm3 objętość KMnO4 = 7,2 cm3 Trzeba obliczyć stopień przemiany azotanu potasu w reakcji rozkładu termicznego. Jak? proszę o jakąkolwiek podpowiedź.
18 paź 2006, o 18:25

sativ Zasłużony dla forum Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11 Posty: 931 Lokalizacja: Poznań	Olchem, nieładnie...... (n0-n1)/n0 n0- il. poczatkowa n1 il. koncowa. Trzeba obliczyć zaw. KNO2 w próbce, potem wszystko podstawic i gotowe...
18 paź 2006, o 19:02

Kein **** Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja:** Grudziądz / Gdańsk	zadanie z olimpiady z etapu A nieładnie pozdro PS mogę Ci podać wynik zębyś mógł porównac, stopień przemiany wynosi 49,9% pozdro _________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia ! GG:3716505
18 paź 2006, o 19:16

Anonymous	Dziękuję bardzo:D
18 paź 2006, o 20:44

sativ Zasłużony dla forum Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11 Posty: 931 Lokalizacja: Poznań	Mi wyszło 38% Jak Ci wyszło 49%? przecież z miareczkowania wynika ze w próbce jest 0.1279g KNO2 czyli 0.3352-0.2073/0.3252=38.1%? Coś robie źle prawda? Pozdrawiam
22 paź 2006, o 22:59

stsiek Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43 Posty: 108 Lokalizacja: prawie Białystok	Mi zawsze wychodzi 45,6% jakbym nie rozwiązywał zawsze otrzymuje taki wynik. Moje obliczenia: 7,2cm3=0,0072dm3 więc w roztworze jest 0,00072mol KMnO4, czyli 0,11376g. 425u KNO2 reaguje z 316u KMnO4 xg KNO2 --------- 0,11376g KMnO4 x=0.153g(ilosc KNO2 w próbce) 0,3352-0.153=0.1822 (0.3352-0.1822)/0.3352=0.456=45.6% Dobrze?? _________________ http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf
23 paź 2006, o 14:29

sativ Zasłużony dla forum Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11 Posty: 931 Lokalizacja: Poznań	Ja to zrobiłem tak, że 2 mole MnO4- reaguja z 5 molami NO2-. Tak wiec układamy proporcje 2 -5 0.00072-x x=0.0018 mola NO2- czyli 0.0018 mola KNO2 czyli 0.153g KNO2.....Acha po przeliczeniu jeszcze raz na kalkulatorze wychodzi że zrobiłem bład w mnożeniu Heh, ale to normalka... Pozdro......
23 paź 2006, o 15:44

Anonymous	Dobrze, mi tez za każdym razem wychodzi 45,6% i inaczej nie chce. Nie wiem jakim sposobem komuś wyszło 49,9%
24 paź 2006, o 00:59

chemik-praktyk Dołączył(a): 9 cze 2005, o 13:28 Posty: 133	Dla pocieszenia tylko powiem że w odpowiedziach jest 50%. Czyli zaokrąglili sobie te 49.95%
28 paź 2006, o 13:26
Wyświetl posty nie starsze niż: Sortuj wg

Strona 1 z 1

[ Posty: 9 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników