| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 Utlenianie acetonu Witam,
Musze utlenic aceton w taki sposob, zeby dostac z niego docelowo pirogronian sodu CH3COCOONa. Wszedzie sa przepisy jak te rekcje zrobic, zeby uzyskac nadtlenek acetonu, a ten moj przepis jest tylko jeden i strasznie stary - z 1905 roku. Stoi tam, zeby utleniac aceton 3% nadtlenkiem wodoru w obecnosci sporej ilosci kwasu siarkowego. Niestety jak robie te reakcje, to otrzymuje produkty dekarboksylacji kwasu pirogronowego, czyli kwas octowy i szczawiowy. Czy ktos ma jakis pomysl jak z acetonu z jak najwieksza wydajnosci zrobic pirogronian sodu? Dodam, ze docelowo bede robil zwiazek selektywnie znaczony izotopowo, wiec inne przepisy na pirogronian mnie nie interesuja. Tak samo nie interesuja mnie przepisy, gdzie sie traci wiecej niz polowe acetonu.
// do organiki o.r.s.
|
| 24 lip 2006, o 17:16 |
|
|
|
deesys
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
|
Może sprubuj z łagodniejszym utleniaczem np. KMnO4.
|
| 22 paź 2006, o 20:55 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Ech... 
Przecież nadmanganian potasu jest jednym z najsilniejszych utleniaczy 
|
| 22 paź 2006, o 21:14 |
|
|
|
deesys
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
|
Sprzeczałbym się z tym, w redoksie org dlatego używa się KMnO4, bo jest średnim utleniaczem, napewno słabszym, niż H2O2.
_________________
...
|
| 22 paź 2006, o 21:50 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Re: Utlenianie acetonu
W jakiej temperaturze prowadzisz reakcję, że spytam 
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją 
|
| 23 paź 2006, o 00:47 |
|
|
|
Anonymous
|
Re: Utlenianie acetonu >W jakiej temperaturze prowadzisz reakcję, że spytam
Prowadzilem w 0oC. Ale juz sobie dalem spokoj, bo robilem 100 roznych wariantow z roznymi stezeniami, czasami prowadzenia reakcji itp. i zawsze wychodzilo mi to samo - szczawian i octan. Z KMnO4 tez jest tak samo. Zawsze produkty dekarboksylacji.
POzdrawiam
Piotr
|
| 23 paź 2006, o 10:56 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
zamiast się sprzeczać który związek jest silniejszym utleniaczem dokończcie to równanie i będziecie już wiedzieć co jest silniejsze.
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 --->5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 23 paź 2006, o 18:12 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
zgadzam się, i jesli nie chcemy czegoś utlenić do CO2 to lepiej użyć H2O2 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 23 paź 2006, o 18:55 |
|
|
|
deesys
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
|
To jeszcze taka sprawa, mówimy, że silnymi utleniaczami są substancje, których reakcje połówkowe redoks mają duży dodatni potencjał półogniwa, więc:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51V
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O E0 = +1.766V
To chyba jednoznacznie stwierdz, co jest silniejsze.
_________________
...
|
| 25 paź 2006, o 18:30 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
weź jeszcze pod uwagę selektywność utleniacza, KMnO4 mozna utleniać na rozwałkę, H2O2 zwykle nie
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 25 paź 2006, o 18:39 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
No dobra potencjały, potencjałami a praktyka praktyką więc chyba nie ma nadczym dumać skoro KMnO4 utlenia nadtlenek wodoru  .
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 25 paź 2006, o 18:39 |
|
|
|
deesys
Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
|
Tu sie zgodze, choć powiedziałbym, że co innego wywołuję tę reakcję.
_________________
...
|
| 25 paź 2006, o 18:40 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Co takiego? Napewno nie jest to katalityczny rozkład H2O2 przez MnO2 jak w środowisku obojętnym tylko reakcja redoks, tak mi się wydaje.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 25 paź 2006, o 18:46 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
i słusznie ci się wydaje
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 25 paź 2006, o 19:19 |
|
|
