Trochę wstyd mi zadawać takie niby proste pytanie ale nie mogłem nigdzie znaleźć. Za pośrednictwem google znalazłem same ogólne informacje o elektrolizie a w bibliotece w liceum jest tylko nędzny podręcznik elektrochemii gdzie też odpowiedzi nie było. Jestem pewien, że wpływa, ale nie wiem jak. Prosze o szybką odpowiedź gdyż tych informacji na środe wieczorem. Z góry dziekuję

Niektóre reakcje połówkowe redoks zachodzą w danym pH. w innym pH zachodzą inaczej lub ich zajście jest niemożliwe, np reakcja połówkowa:

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

zachodzi w środowiśku silnie kwaśnym, ale:

MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O

zachodzi w środowisku lekko waśnym, a reakcja:

MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4 OH-

zajdzie tylko w środowisku obojętnym.

Moge Wam podać pewien przykład:
W trakcie elektrolizy roztworu FeSO4 anoda z blachy Fe rozpuszcza się, zaś jeżeli roztwór FeSO4 odpowiednio zakwasisz H2SO4 anoda przestaje rozpuszczać się.
Tak więc odczyn ma zdecydowany wpływ na przebieg elektrolizy.
Pozdrawiam

Dysocjacja H2SO4<->2H2 + SO42-

W środowisku kwaśnym wydzielanie wodoru jest szybsze , wydzielanie tlenu natomiast jest wolniejsze. A środowisku alkaicznym jest odwrotnie.

Złoto z elektrolitów kwaśnych wydziela się w postaci dużych aglomeratów, natomiast w przypadku prowadzenia procesu z elektrolitu cyjankalicznego osad złota jest drobno krystaliczny i półbłyszczący.
Literatura:
Praca zbiorowa, Poradnik galwanotechnika, WNT, Warszawa 2002.

J. Socha: Galwanotechnika metali szlachetnych, Wydawnictwo “Libra”, Warszawa 1991.
R. Dylewski, W. Gnot, M. Gonet, Elektrochemia przemysłowa.
Wybrane procesy i zagadnienia, Wydawnictwo Politechnika Śląska, 1994.