| Autor |
Wiadomość |
|
mateusz chemik
Dołączył(a): 21 cze 2006, o 23:59
Posty: 43
|
 HCl z Salmiaku Witam! Czy moge otrzymac kwas solny przez ogrzanie salmiaku w mysl reakcji : NH4Cl -> NH3 + HCl  Jezeli tak to jakie stezenie bedzie mial ow kwas Prosze o szybka odpowiedz .
|
| 15 lis 2006, o 21:22 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
Stężenie zależy tylko i wyłącznie od tego, w jakiej ilości go rozpuścisz... a z tego względu, że i amoniak i chlorowodór są gazami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, to musiałbyś je jakoś rozdzielić... bez sensu.
_________________
|
| 15 lis 2006, o 21:30 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
eeee lepiej siarkowcem 98% potraktowac podobnie jak z NaCl
NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl więc myśle ze z salmiakiem będzie podobnie. Przez ogrzewanie to otrzymasz NH3 i HCl rozpuscisz w wodzie i masz salmiak. więc raczej nic z tego.
Ostatnio edytowano 15 lis 2006, o 21:54 przez Front, łącznie edytowano 1 raz
|
| 15 lis 2006, o 21:52 |
|
|
|
mateusz chemik
Dołączył(a): 21 cze 2006, o 23:59
Posty: 43
|
A czy daloby sie jakos oddzielic chlorowodor od amoniaku i np wtedy dopiero rozpuscic w wodzie I jeszcze jedno pytanie : czy aby otrzymac wode amoniakalna wystarczy rozpuscic w wodzie amoniak gazowy
|
| 15 lis 2006, o 22:47 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
z tym odzielaniem to ciężko by było bo zaraz by się salmiak tworzył.
TAK tylko rozpuszczaj w zimnej wodzie i simniejsza tym lepiej.
|
| 15 lis 2006, o 22:55 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
Re: HCl z Salmiaku
Nie wytworzy się kwas, a gazowy chlorowodór. Od tego ile rozpuścisz chlorowodoru w wodzie zależy stężenie kwasu, ale nie licz na więcej niż 35%.
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 16 lis 2006, o 18:06 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Gwoli rozdzielania, to spójż na masę HCl a NH3 i już wiesz  HCl idzie na dół a NH3 w górę. Pakujesz do rury salmiak, umieszczasz go na jej środku, podgrzewasz. Rure trzymasz pod kątem 45 stopni. z dołu rury masz HCl a z góry amoniak.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
Ostatnio edytowano 16 lis 2006, o 21:49 przez Kein, łącznie edytowano 1 raz
|
| 16 lis 2006, o 18:52 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
na odwrót 
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 16 lis 2006, o 21:33 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
mała pomyłka drugie zdanie dobre
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 16 lis 2006, o 21:44 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Przepraszam, pomyliła mi się kolejność, zaraz to poprawię. pomimo to spośób działa, bo sprawdzłąem, ale żeby uzyskiwać tą metodą większe ilości, to chyba mija sie z celem.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 16 lis 2006, o 21:48 |
|
|
|
mateusz chemik
Dołączył(a): 21 cze 2006, o 23:59
Posty: 43
|
Dzieki za odpowiedzi. Ale czy da sie w inny sposob uzyskac HCl z salmiaku I mam jeszcze jedno pytanie : czy dana reakcja jest prawdziwa i czy wytworzy mi sie gazowy chlorowodor czy kwas solny
H2CO3 + 2NaCl -> 2HCl + Na2CO3
|
| 18 lis 2006, o 10:15 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
nie wyprze węglowiec HCla z jego soli. HCl jest silniejszym kwasem od H2CO3 i lipa na odwrót* to by działało.
*HCl + Na2CO3 --> NaCl + H2CO3
|
| 18 lis 2006, o 10:25 |
|
|
|
Anonymous
|
Od kiedy z chlorku sodu i kwasu węglowego można otrzymać kwas solny? 
jak ktoś by zmieszał te substancje w kuchni (sól kuchenną i wode gazowaną )o wiesz co by było , jak ta reakcja była by prawdziwa 
|
| 22 lis 2006, o 15:48 |
|
|
|
mateusz chemik
Dołączył(a): 21 cze 2006, o 23:59
Posty: 43
|
Ja ta reakcje znalazlem w internecie i tez mi sie jakas dziwna wydawala wiec dlatego zapytalem. Jezeli dobrze rozumiem to chlorowodor jest ciezszy a amoniak lzejszy od powietrza. Tak wiec czy nie mozna ogrzewac salmiaku zeby sie rozlozyl na chlorowodor i amoniak i wtedy amoniak wyleci z probowki a chlorowodor zostanie na jej dnie. Wtedy moznabybylo nalac wody, zmieszac i juz jest gotowy kwas solny. Poprawcie mnie jesli sie myle.
|
| 22 lis 2006, o 16:15 |
|
|
|
diesel
Dołączył(a): 15 kwi 2006, o 12:06
Posty: 12
Lokalizacja: Radom
|
HCl jest cięższy do NH3 owszem ale z probówki Ci wyleci tym barzdiej po podgrzaniu. Jepiej już zrobić coś takiego jak opisał Kein. Weź pod uwagę to że ten HCl musiusz od razu rozpuszczać w wodzie, bo będzie uciekał. Lepsza jest metoda Kein'a bo można by to bardziej przemysłowo robić a nie w ilościach równych niczemu... nresztą nh3 też można by rozpuszczać.... szkoda takich związków marnować nie wspominając o jego "charakterystycznym" zapachu...
_________________
Nie wsyzstko co tanie jest złe, ale nie wszystko co droższe jest lepsze, za to kradzione nie tuczy...
|
| 22 lis 2006, o 17:48 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Pozatym widać że nigdy nie przeprowadzałeś rozpadu termicznego salmiaku. NH3 I HCl w warunkach standartowych łaczą sie ze sobą w salmiak wwieć z próbówki wyleci Ci tylko chmura salmiaku
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 23 lis 2006, o 17:15 |
|
|
