Witam! mam problem z zadaniami dotyczącymi hydratów. Już 3 godzinę siedze i nie wiem cza ja źle licze czy jest błąd w książce, już wszystko mi się miesza prosz o pomoc.
Zadanie: Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na2CO3 * 10H2O nalezy dodać do 150g roztworu o stężeniu 10%, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 25%?? W jaki sposób to obliczyć?
ja to myślałem tak najpierw obliczyć dla soli bezwodnej a później obliczyć dla uwodnionejale z tą wodę hydratacyjną będzie się chyba nie zgadzało ;/
no bo tak:
......ms
Cp=----* 100%
......mr

ms= mr*Cp/100% ==> ms=15g

później znając masę wody (150g-15g czyli 135g) i stężenie nowego roztworu obliczam ile go potzreba:

ms=Cp * mrozp./100%-Cp
ms=45g
a ponieważ mam już 15g to wsumie trzeba dosypać

45g-15g= 30g

i później przeliczam to na mole Na2CO3 a później na gramy hydratu i wychodzą głupoty Proszę pomoc z góry wielkie dzieki

A układ równań próbowałeś ułożyć Nie liczyłem jeszcze takiego zadania, ale tak bym próbował na początku to policzyć.... Jak nie pójdzie to sie pomyśli

Ja bym zrobił to tak nie wiem czy dobrze:
Obiliczylem jaki procent stanowi Na2CO3 w czasteczce hydratu-wyszło mi ze 37%. Potraktowałem to jak stężenie procentowe i z metody na krzyż:

10%------------(37-25)=12

--------25

37%------------(25-10)=15

Nastepnie ułożyłem proporcje:

xg---------------15 części wag.
150g------------12 części wag.

x=187.5g

C%1=15%
C%2=25%
C%=ms/mr
mr1=150g
ms1=15g
25%=15g+ms2/150g+ms2
0,25(150+ms2)=15+ms2
37,5+0,25ms2=15+ms2
ms2=30 -> masa 'czystej soli'
MNa2CO3=106g/mol
MNa2CO3*10H2O=286g/mol
106g czystej soli - 286g hydratu
30g - x
x= 80,94g hydratu

Ale chyba w przypadku rozpuszczania hydratow woda przechodzi do roztworu i należy brać ją pod uwagę w obliczeniach. Dodając 81 g hydratu dodajemy 81*0,37=30 g Na2CO3 i 81*0,63=51 g wody. Mamy wiec 45g soli ale roztworu 231g. A wiec cp=45/231 i wychodzi 19,4% a nie 25%

no właśnie te zadania z hydratami są paskudne w odpowiedziach jest że 117,8g trzeba dosypać.... także nie wiem jak to jest

Wydaje mi się że podali złą odpowiedź

Faktycznie, masz racje przez nieuwagę

może prawidlowa odpowiedz jest inna
mi wyszlo tak:
m Na2CO3=108
m Na2CO3*10H2O=286
286-100%
106-x
x=106*100/286
x=37%

10%|150g+37%|x=25%|x+150g
10%*150g+37%x=25%(x+150g)
1500%g+37%x=25%x+3750%g |-25%x
1500%g+12%x=3750%g |-1500%g
12%X=2250%g |/12%
x=187,5g

zrobilem sprawdzenie i wyszlo dobrze
aby nie wiem czy zrobiłem dobrze zamieniając hydrat w roztwór

/gdzie ty ten temat znalazles? Popatrz z kiedy jest pierwszy post (2006r)/Ray

Dziś już nie napiszę.
Idę spać.
Jutro dam odpowiedź z rozwiązaniem.
Branoc. : )

uważaj z takim sianowaniem/blizz

Mógłbyś podać odpowiedz Megatonie
potrzebuje rozwiązania tego zadania!

Przepraszam za cholerną zwłokę.

Można to rozwiązać w przedstawiony sposób.
(istnieje również szybszy - krótszy zapis, ale ten wydaje mi się bardziej logiczny z punktu widzenia cżłowieka który czegoś nie do końca "kuma")

MNa2CO3=106g/mol(Na2CO3)+180g/mol(H2O)[= 286 g/mol(cały hydrat)

Obliczamy jaką część,procent stanowi Na2CO3 w hydracie:

..................106
%H20=-------------x100% ~ 37%
.................. 286

Wychodzimy od wzoru na stężenie procentowe
odpowiedno poszerzony o masy hydratu.
Jedna niewiadoma i wsio


...... ms+0.37mh
cp=------------- x 100%
...... mrozt+mh

gdzie:

cp- 25%
ms- 15g
mrozt- 150g
mh-masa molowa hydratu

Po rozwiązaniu równania wychodzi 187.5g hydratu.
Błąd w podręczniku/zbiorze.

Polecam sposób ditzona jeżeli już ktoś kuma temat.
Szybko i sprawnie idzie proporcjami...
Znacznie mniej pisania niż w przykładzie który podałem

dzieki za odpowiedź
<wyszlo>

(wyszlo mi tak samo chociaz inaczej to zrobilem; na usprawiedliwienie moge powiedziec ze to moje pierwsze zadanie z tego typu)