Mianowicie
Wlałem kwas do garnuszka,
nasypałem amoniaku spożywczego (NH4)2CO3 i pojawiły się bąbelki
pierwsza reakcja prawdopodobnie jest taka:
H2SO4 + (NH4)2CO3 --> (NH4)2SO4 + H2CO3 [a kwas węglowy w połączeniu z wodą wydziela CO2 - płomień zapałki gaśnie]
Następnie jak wsypałem trochę sody kaustycznej NaOH i poczekałem chwilkę to mieszanina zaczęła wydawać dziwne dźwięki [jak przy żelce w chloranie potasu] i gotować się prawdopodobnie powyżej 100 stopni celcjusza bo coś się ulatniało widokiem przypominające parę wodną
Może mi ktoś wytłumaczyć o co w tej drugiej reakcji chodzi?

Witaj
Jeżeli nie czułeś zapachu amoniaku to poprostu dodałeś za dużo kwasu siarkowego i nastąpiła silnie egzotermiczna reakcja neutralizacji, która sie właśnie objawia wrzeniem mieszaniny

Reakcja neutralizacji?
Czyli możliwe że któraś z tych substancji napisanych na górze jest katalizatorem? Bo normalnie kwas siarkowy z NaOH nie reaguje aż tak mocno
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O ?


W sumie to nalałem troche dużo kwasu, patrząc na ilość amoniaku

Wiesz co poucz sie troche chemii jeszcze
Jeżeli chcesz zobaczyć jakim silnym procesem egzotermicznym jest neutralizacja to do cylindra miarowego wsyp troche NaOH zalej H2SO4 całośc sie silnie ogrzewa i zaczyna wrzeć, a co zaczyna wrzeć???? a no H2O który powstał w wyniku reakcji zobojętniania
I o jakich katalizatorach tu piszesz???? I takie problemy sie rodzą gdy reakcje prowadzi sie je w stosunkach niestechiometrycznych, popatrz na reakcje i zobacz czego powinieneś dodać więcej a czego mniej!!!!

W sumie dałeś mi dobrą radę
Dobra, dzięki =]

a amoniaku wydzieliło Ci isę nedznie, bo dałeś pewno mało węglanu amonu, który przeragował potem w siarczan amonu. amoniak zostął wyparty przez NaOH i wydzielił się do środowiska które było wodne. Amoniak sierozpusćił w wodzie i dlatego go nie czułeś zapewne !

Dzisiaj mi to wytłumaczyła nauczycielka i jest tak samo jak napisał Kein
reakcje:
1 - H2SO4 + (NH4)2CO3 --> (NH4)2SO4 + CO2^ + H2O
2 - (NH4)2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2NH3^ + 4H2O
w łatwy sposób w sumie można uzyskać siarczan sodu i amoniak naraz[/i]

druga reakcja też jest egzotermiczna, jeśli nie było tam nadmiaru kwasu to amoniak musowo musiał się wydzielić, a jego to łatwo jest wyczuć. Sorki Chuher, ale jeśli uważasz, że zobojętnianie to nic takiego to lepiej się zastanów, zanim wsypiesz wodorotlenku do stężonego kwasu....

No super ze ci nauczycielka pisała to po co temat zakładałeś
Ja wiem że kein dobrze pisze, przecież jak zobaczymy substraty to wszyscy pomyślimy tak samo, ale sam napisałeś, że nie czułeś amoniaku (choć dla mnie to też troche dziwne) to moja wersja jest jak najbardziej na miejscu!!!
A jeżeli ci chodziło tylko o zapisanie reakcji to jest napisane dobrze

Wiem że druga reakcja jest egzoenergetyczna! Pierwsza za to niebardzo.
Ps - mój kwas siarkowy to 30% - tzw. elektrolit ze statoilu =]
I powiem wam że jak wsypałem do samego kwasu NaOH to praktycznie niczego nie zauważyłem! Trzeba to podgrzać żeby zaszła reakcja prawdopodobnie - tego jeszcze nie próbowałem.

A wiesz że samo rozpuszczanie kwasu siarkowego w wodzie jest egzotermiczne (no z tym elektrolitem bedzie trochę słabiej ale bedziesz czuł ciepło) i rozpuszczanie wodorotlenków także jest egzotermiczne - no to sobie pomyśle ze gdy te dwie substancje sie połączą to bedziesz miał podwójny efekt aha i gdy przeprowadzasz proces neutralizacji to substratów nie trzeba podgrzewać, reakcja przebiega bardzo szybko, nawet jeśli masz rozcieńczone roztwory!!!!!

dzwny kwas, albo dziwna zasada, bo H2SO4 reaguje energicznie z NaOH niezależnie od stężenia i temperatury, nie radzę ci tego grzać, a lepiej zapoznaj się z zasadami BHP przy doświadczeniach chemicznych, bo na razie coś cienko to widzę.... może nie zaczynaj przygody z chemią od kwasów i zasad....

Chuher pozwól, że cie spytam, jesteś gimanazjalistą????

Jak na razie jeszcze tak
Powoli poznaje świat chemii xD

Takie pytanko co do siarkowego (VI)
Co sie stanie gdybym ogrzał go w płomieniu palnika?

Najpierw zatężył by się a potem rozłożył na SO2 i wodę.
A tak poza tematem co się stanie gdy rozpuszczę SO2 w 30% H2O2?
edit://wydaje mi się że powstanie H2SO4?

Na booga nie na SO2, tylko na SO3. Tak powstanie CI kwas Siarkowy (VI), oraz pewna ilosć kwasu nadsiarkowego.

Mi się kiedyś udało - nieszczęśliwie zresztą - wytworzyć SO3 nad palnikiem... rety, jaki odjazd, cud, że mam dzisiaj węch i płuca Miałem mieszaninę CuSO4 i siarkowca, przelałem to na dekielek i począłem ogrzewać, no i po chwili lab spowity był gęstą mgłą... nie polecam ==>BHP

Pozdrawiam Alchemik

Hmm.. powiem wam że jak zatężyłem ten kwas siarkowy to lyżeczka, w której był nad palnikiem po odlaniu zrobiła się bialawa - znaczy się to osad czy coś takiego, po prostu ją wybieliło.
A po drugie siarkowy (VI) stężony jest higroskopijny prawda?

....


Człowieku, skoro nie posiadasz nawet probówki, to nie zabieraj się za takie rzeczy!!!!! zwłaszcza z kwasami!!! Kiedyś może być z tego nieszczęście!!!! A w chemi trzeba przestrzegać pewnych reguł bezpieczeństwa, utraconego raz zdrowia nikt ci już nie zwróci, a przed tobą kawał życia!

a po drugie to H2SO4 jest higroskopijny i reaguje z metalami i daje sole! a po co grzałeś kwas w łyżce, i to jeszcze matalowej? Nasepnym razem się zastanów dwa razy, zanim zaczniesz robić.....

Probówki i zlewki mam więc nie było problemu jak to robiłem, tylko chciałem sprawdzić co się stanie z łyżką.
BHP rocks =]

A skoro jesteśmy przy siarkowcu, jak bezpiecznie go zatężyć (elektrolit) oczywiście łaźnia wodna, kolba i takie tam, ale chodzi mi o to aby przypadkiem coś mi się nie stało, jaka temperatura, ile czasu, itp. Co prawda już lo. i profil bio-chemia ale chodzi o to że nauczycielka odeśle mnie do literatury fachowej, jak zwykle
Z góry dzięki.
Pozdro

eyeti... ja go destyluję, to powinno Ci wszystko powiedzieć. A jeśli nie - grzebaj w internecie i ksiązkach.

Pozdrawiam Alchemik

P.S. Ja też jestem w LO i też na biol.-chem.

Aha, dziękuje. Teraz muszę przerobić strzykawki na destylator. Tylko destylatora i kolb i sznif mi w labie brakuje (nie licząc odczynników )