Witam :]

Mam takie zadanie otóz.

Ułożyć rownania reakcji hydrolizy oraz podac odczyn wodnych roztworow nastepujacych soli: KHS, NaHCO3, NH4HSO3.

Tak nie mam problemu z tym ale teraz zdziwil mnie ten atom wodoru w srodku. Jak bedzie wygladala ta hydroliza.

Pozdro

KHS + H2O <---> K[+]+OH[-]+ HS odczyn zasadowy bo jest to sól słabego kwasu z mocną zasadą
NaHCO3 +H2O <--->Na[+]+OH[-]+ H2CO3 odczyn zasadowy bo jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu
NH4HSO3 + H2O ---> NH4[+]+OH[-]+ H2SO3 odczyn obojętny bo jest to sól słabego kwasu i słabej zasady

KHS- wodorosiarczek potasu
NaHCO3- wodorowęglan sodu
NH4HCO3- wodorowęglan amonu

EDIT A-d --> poprawiłem posta sory za głupi błąd

pozdro
A-d

No chyba się nie pomliłeś, ale czy czasem nie występuje dysocjacja kilku stopniowa tnz, ze np. z KHS powstanie w pierwszej fazie:
KHS --->K+ + HS-
a następnie
HS- --->H+ + S2-

powstaja również jony H+ ale jest ich i tak mniej (nie znam alfy wiec nie powiem ile dokładnie) niż jonów K+ więc odczyn jest zasadowy, bo jony HS- i S2- są od słabego kwasu a K+ mocnej zasady . I tak jest w przypadku chyab całej reszty wodorwęglanów. Podobnie dysocjują i hydrolizują kwasy diprotonowe.

to nie jest hydroliza tylko dysocjacja!!!!

NaHCO3+H2O <--->Na(+)+OH(-) + H2CO3 i odczyn zasadowy

i można dodać że: H2CO3 <==>H2O+CO2

NH4HSO3+H2O <---> NH4(+)+OH(-)+ H2SO3

i uwzględniamy że amoniak to słaba zasada: NH4(+)+OH<==>NH3+H2O (-), odczyn ~obojętny


KHS+H2O <---> K(+) +OH(-) H2S i zasadowy

DMchemik nie piszemy h2co3, tak samo jak nie piszemy nh4oh ale akurat tam dobrze napisałeś nh3+h2o

dobrze wiem jak się pisze i patrz uważnie co tam jest napisane A gdzie ty widzisz NH4OH??????????????????

dobra widze widze
a ja przy okazji
czy dysocjacja k2so4 będzie wyglądać tak
k2so4+h2o-->2k[+]+oh[-]+hso4[-]

to byłaby hydoliza

K2SO4-->2K[+]+SO4[2-], i bez strzałki równowagi bo dysocjacja mocnych elektrolitów jest nieodwracalna

kurde rzeczywiście napisałem dysocjacje ehh takie głupie b;lędy robić

ps poprawiłem już błędy

Tak sobie przeglądam forum, czytam i w tym momencie się troche zdziwiłem tym co zobaczyłem....

Mnie w szkole uczyli hydrolizy w ten sposób.

Pokażę na przykładzie NaHCO3:


1. Trzeba zrobić dysocjacje:

NaHCO3----> Na(+) + HCO3(-)

Musimy także określić co jest mocne, a co nie. Wynika z tego, że sód jest mocny, czyli nie ulega hydrolizie, natomiast HCO3(-) pochodzi od słabego kwasu więc ulega hydrolizie:

2. HCO3(-) + H2O ----> HCO3 + OH(-) odczyn zasadowy

H(+) OH(-)

HCO3(-) jest anionem wiec przyłaczy tutaj wodor i powstanie tak jak wyżej.

[]bKolejny przykład:[/b]


Na2SO4----> 2Na + SO4(2-) (odczyn chyba obojętny)


Oba jony są mocne, poniewaz Na leży w 1 grupie czyli jest mocny, a SO4 pochdozi od mocnego kwasu. Z tego wynika, że tutaj nic nie ulegnie hydrolizie.



Kolejny przykład.

Fe(NO3)2---> Fe(2+) + 2NO3(-)


Fe jest słaby, ulegnie hydrolizie, natomiast NO3 pochodzi od mocnego kwasu wiec nie ulega hydrolizie.


Fe(2+) + H2O ----> FeOH(+) + H(+) odczyn kwaśny



Kolejny przykład>

np. Al(SO3)3---> Al(3+) + 3SO3(2-)


Oba jony ulegają hydrolizie, ponieważ są słabe.


Al(3+) + H2O ----> AlOH(2+) + H(+)

SO3(2-) + H2O----> HSO3(-) + OH(-)


Tutaj nie możemy w jednoznaczny sposób określić odczynu.

Musimy posłużyć się stałymi dysocjacji (K), które są określone dla poszczególnych związków.

W tym przypadku wygląda to następująco:


KAl(OH)3=10^-9

KH2SO3 = 1,4*10^-2


Wiedząc już to musimy posłużyć wzorem:

K = 1/Kzdys.

Więc tak:


KAl(OH)3 = 1/10^-9 = 10^9

KH2SO3 = 1/1,4*10^-2 = 10/14 = 10^2



Gdy mamy już to obliczone w spokojny sposób możemy określić odczyn.

Jak widać z powyższych równań, że większa liczba wyszła w Al(OH)3.
Patrząc jeszcze wyżej na reakcje hydrolizy zauważamy, żę występuje tam H(+), czyli wynika z tego, że jest to odczyn kwasowy.


Wg mnie najważniejsze w hydrolizie jest:

-umiejętność zlokalizowanie tego co ulega hydrolizie ( mocne nie ulega, słabe ulega).
-zapisanie tego w odpowiedniej formie.
-określenie odczynu :
-obojętny (wszystko jest mocne, nic nie ulega hydrolizie)
-kwasowy (gdy występuje H(+) po reakcji z wodą)
-zasadowy (gdy występuje OH(-) po reakcji z wodą)
- w niektórych przypadkach nie można od razu okreslić odczynu ,
posługujemy się wtedy tym wzorem, który podałem wcześniej.


Sorry za podbijanie dość starego tematu, ale pomyślałem, że może komuś się to przyda.


Pozdrawiam serdecznie.

mam pytanie
NH4Cl -> NH4(+) + Cl(-)
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)

jaki jest odczyn? zasadowy?
jak obliczyć ilość jonów po hydolizie 10g NH4Cl

potrzene mi to do zadania:
jaką objętość wody amoniakalnej c=25% d=0.91 g/cm3
należy dodać do 10g chlorku amonu, aby po rozcięczeniu z wodą otrzymać
1 dm3 roztworu PH 9.99

Ilość jonów wodorowych będzie taka sama jak ilość jonów NH4+

Odczyn roztworu chlorku amonu jest lekko kwaśny.

zad.2 w zbiorniku znajdowała sie mieszanina 2 moli dwutlenku siarki i 1 mola tlenu. Gazy te przepuszczono nad katalizatorm a wytworzony w reakcji gaz (wydajność 100%)wprowadzono zpowrotem do zbiornika i doprowadzono do początkowej tem. Czy ciśnienie gazu było takie samo jak przed reakcją.
Zrobilam tak: 2SO2+O2-->2SO3
2SO2+O2(128U)obliczyłam masę i 2SO3(164U) i jeżeli otrzymany gaz był 100% wydajny to mieszminy byly X. i ulożyłam proporcję że 128U -X
164U-100%
i X wyszedł mi 78% czyli różnica między nimi to 22%, to oznacza ze ciśnienien nie moglo być takie samo jak przed reakcją potrząc nowet na to że masa otzymanego związku jest cięższa. Możesz spr.

nie to 2 zad to kompletnie z le zrobilam już doszlam do niego

Jest banalny wzór na liczenie ph w przypadku hydrolizy, wystarczy znać siłę jonową roztworu (tj sobie wyliczyć) i mieć tablice stałych pKa i f dla H3O+ dla konkretnych sił jonowych.

pH = -log(f*sqrt(K_NH₄⁺*C))

Nie widzę opcji edytuj, czyżby przez czas mojej forumowej demencji zniknęła? Ale do rzeczy tam zamiast "+" miedzy K a C powinno być "*". Pokisiło mi się .

dziękuje bardzo za pomoc