<center>Sodu chloran(V)
NaClO₃

</center>


- Postać: ciało stałe
- Kolor: bezbarwny do białego
- Zapach: bezwonny
- Gęstość: 2,49 g/cm³ (20°C)
- Rozpuszczalność w wodzie: 1000 g/l (20°C)
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:b.d.
- Temperatura topnienia: 255°C
- Temperatura wrzenia:300°C
- Temperatura rozkładu:>300°C
- Palność:Niepalny
Toksyczność:LD50 (doustnie szczur): 1200 mg/kg
Organizmy wodne: LC50 1000 mg/l/96h
- Higroskopijność: jest higroskopijny
- Przechowywanie:pomieszczenie, w temperaturze pokojowej, z dala od źródeł ognia i ciepła. Przechowywać oddzielnie ewentualnie z innymi utleniaczami.


Własne spostrzeżenia:Na samym początku wspomnę iż nie należy mieszac chloranu sodowego z solami amonowymi i przypadkowymi reduktorami Stosowany jest w pirotechnice jako utleniacz. Mieszaniny pirotechniczne oparte na NaClO₃ mają lepsze "osiągi" niz te oparte na KClO3 mimo to chloran sodowy nie jest tak szeroko stosowany w pirotechnice przez swoją higroskopijnosc. Mieszaniny bazujące na NaClO₃(ogólnie na chloranach) są wrażliwe na:
-tarcie
-uderzenia
-wyładowania elektrostatyczne.
Wykorzystywany jest także do otrzymywania popularnego wśród piroamatorów KClO₃: NaClO₃ + KCl--> KClO₃ + NaCl (KClO₃ jest słabo rozpuszczalny). Można otrzymac NaClO₃ poprzez:
-elektrolizę NaCl
-cieplny rozkład NaOCl
NaClO₃ możemy ultenic do jeszcze bardziej energicznego utleniacza: chloranu(VII) sodu. Samoutlenianie zachodzi wg. reakcji: 4ClO₃^- -> 3ClO₄^- + Cl^- w wysokiej temp. Istnieje tez metoda elektrolitycznego utleniania chloranów do nadchloranów. Więcej o otrzymywaniu chloranów i nadchloranów znajdziemy tutaj: LINK
Chloran sodu nie jest pod względem toksykologicznym dla nas zbyt niebezpieczny jeśli go nie połkniemy. Przy pracy z nim wskazana ochrona rąk i oczu.