Dołączył(a): 5 lut 2007, o 13:32 Posty: 21 Lokalizacja: Jelenia Góra
Hydroksykwasy
Mam pytanie jak jest z reakcją hydroksykwasów z metalami aktywnymi...
a mianowicie która grupa szybciej zareaguje (ma wieksze powinowactwo) z metalem aktywnym??
karboksylowa
czy
hydroksylowa
np w kwasie cytrynowym??
a jesli jedna z grup reaguje "wolniej" to jesli bedziemy mieli nadmiar kwasu to co nam powstanie?? logicznie rzecz biorąc raczej COOH szybciej bedzie reagowac ale...
no własnie
17 lut 2007, o 14:01
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
kwasowość grupy OH jest minimalna w porónaniu z grupą COOH, w reakcji kwasu cytrynowego z NaOH otrzymujemy cytrynian trójsodowy, natomiast grupa OH pozostaje niezmieniona
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
17 lut 2007, o 16:31
Toma.Szek
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 13:32 Posty: 21 Lokalizacja: Jelenia Góra
Chyba niezrozumiałeś mnie, chodzi o to:
bieżemy kilko potasu(sodu, jak kto woli) i wrzucamy do litra kwasku cytrynowego wow i co sie bedzie działo opróczprzewidywanego bum jak metal będzie się zachowywał z hydroksykwasem (pomijamy obecność wody)
bo wiadomo że NaOH nie zareaguje z OH w norm.war. mnie chodzi o metal aktywny a nie jego zwiazki
17 lut 2007, o 17:08
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
to i tak powstanie sól kwasu karboksylowego, a nie alkoholan, pozatym kwas cytrynowy jest stały chciałbym zauważyć, a w postaci krystalicznej tworzy hydrat, więc tym bardziej nie otrzymamy alkoholanu..
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
DM nie rozumiesz chłopaka , jeżeli użyjesz bezwodnego kwasu cytrynowego i reakcje przeprowadzisz w stanie stopionym przy nadmiarze sodu, zareagują najpierw grupy COOH gdyż są mocniejszymi kwasami a dopiero potem grupa OH. Na przykłąd identyczna sytuacja w przyapdku kwasu salicylowego, powstanie najpierw sól a potem alkoholan i mamy solo-alkoholan
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
17 lut 2007, o 17:47
Toma.Szek
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 13:32 Posty: 21 Lokalizacja: Jelenia Góra
<jupi>
17 lut 2007, o 17:52
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
no przecież z mojej odpowiedzi też to wynika...
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
18 lut 2007, o 15:52
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14 Posty: 416
Toma.Szek napisał(a):
bieżemy kilko potasu(sodu, jak kto woli) i wrzucamy do litra kwasku cytrynowego wow i co sie bedzie działo opróczprzewidywanego bum jak metal będzie się zachowywał z hydroksykwasem (pomijamy obecność wody)
Ten litr kwasku... W jaki sposób można pominąć obecność wody, skoro ona jest. Chemia to nie fikcja. Trzeba problem sformułować tak, aby doświadczenie miało sens. Rozumiem, że chodzi o reakcję sodu metalicznego z suchym hydroksykwasem. Wtedy rozważania nabiorą jakiegoś sensu.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 27 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
i co sie bedzie działo opróczprzewidywanego bum 
jak metal będzie się zachowywał z hydroksykwasem (pomijamy obecność wody)
