Cu + HCl a potencjały standadowe

Wszelkie tematy związane z przepływem prądu w chemii (elektroliza, ogniwa...).

Moderator: #Chemia

Cu + HCl a potencjały standadowe

Postprzez MasterAnimit » 24 sty 2019, o 05:57

Reakcja Cu + HCl nie zachodzi - logiczne, szereg aktywności metali. Porównując potencjały:
2H+ + e - -> H2, Eº=0
Cu2+ + 2e- -> Cu, Eº=0,337
Ale przecież jest jeszcze jeden potencjał:
Cl2 + 2e- -> 2Cl, Eº=1,36

Pierwszeństwo w reakcjach redoks ma ta możliwość która ma większy potencjał standardowy. Czemu więc nie zachodzi:
Cl2 + Zn -> 2Cl + Zn2+, Eº=2,12?
Gdzie popełniam błąd myślowy?
MasterAnimit
 
Posty: 2
Dołączył(a): 22 paź 2016, o 22:36

Re: Cu + HCl a potencjały standadowe

Postprzez MasterAnimit » 24 sty 2019, o 06:03

Pytanie dodatkowe: czy potencjał danej reakcji odbija się w jakiś sposób na jej intensywności (w sensie redoks o finalnym Eº=2 zachodzi intensywniej niż redoks o Eº=0,5)?
MasterAnimit
 
Posty: 2
Dołączył(a): 22 paź 2016, o 22:36

Re: Cu + HCl a potencjały standadowe

Postprzez MacHalski » 24 sty 2019, o 07:43

Chwila, chwila, sugerujesz, że metaliczny cynk nie reaguje z gazowym chlorem?
Myślę, że możesz chcieć sprawdzić to jeszcze raz, choćby doświadczalnie :) (zwłaszcza w obecności wody).
Terz chcem gwiasdke.
Avatar użytkownika
MacHalski
 
Posty: 256
Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Lokalizacja: Tiutiurlistan


Powrót do Elektrochemia



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 0 gości

cron