no i sie udalo :-)
co prawda , tylko pare kropli ale to bylo do testow , dokladny opis za kilka dni podam , jak zrobie w kolbie a nie w mini ilosciach .
a wiec potrzebny jest tlenek miedzi, ocet i duzo czasu, ja zrobilem pyl miedziany przez elektrolize, sztabe miedziana jako + i obojetnie jaka 2. elektrode jako elektrolit nasycony roztwor NaCl (potrzebne male napiecie i duze natezenie prostownika ok 6V i 10A) nie wiem czy to czysta miedz czy wodorotlenek co sie na dnie osadzalo w kazdym razie lecialo to tak 24 godziny na 4-6A, na 2 dzien rano czyscilem z 2 godziny rortwor z NaCl miedz osiada na dno zlewalem wode i dolewalem swierzej , wymieszalem i 10 min czekalem az mozna znowu zlac . nastepnie dodalem octu i grzalem w 80°C przez godzine , nie wszystko przereagowalo (reszte mieszi utlenie i tez wrzuce do octu powinno po paru dniach przejsc w octan) , zlalem zielono niebieski roztwor octanu miedzi odczekalem z 10 min az jeszcze raz miedz osiadzie i 2 razy przefiltrowalem . nastepnie w garczku odparowalem na balkonie na kuchence turystycznej ocet ale nie do konca tylko zeby bylo wilgotne reszte odparowalem w piekarniku na 140°C nie mozna 160°C przekraczac bo sie zacznie rozkladac a przy 115°C traci swoj hydrat uzyskalem ok 30 gram bezwodnego octanu miedzi , no i pol grama do prubowki przy 240°C rozklad na sciankach prubowki osiadla ciecz przylozylem do niej papierek wskaznikowy i ? jakies smieszne kolory mi wyszly ale nic, nad pare i wyszlo PH2 czyli 100% ocet :-) 10% ma PH3 a skok na skali jest o 10 *, powachalem papierek i tak octem do nosa mi weszlo, myslalem ze sie obale.

pracowalem nad tym kilka miesiecy , a w jeden dzien przyszlo oswiecenie :-)

No to chłopie zdecyduj się - bezwodny kwas octowy czy bezwodnik octowy (to nie jest to samo):szok:.
Po pierwsze bezwodnik octowy nie powinien powodować zmiany barwy papierka wskaźnikowego.
Po drugie z tym pH 100% CH3COOH to raczej na pewno tak nie jest jak piszesz - pH nie będzie 2 bo jest on bardzo słabo zdysocjowany.
Po trzecie to co otrzymałeś to jest prawdopodobnie roztwór kwasu octowego powstały w wyniku rozkładu termicznego niedokładnie odwodnionego octanu, ponadto jeżeli (CH3COO)2Cu rozkładałby się do kwasu octowego, to w probówce powinna pozostać metaliczna miedź.

PS. W wyniku rozkładu termicznego octanów (np. octanu wapnia) można otrzymać ale... aceton a nie kwas octowy 100%
Polecam podszkolić się w podstwach chemii.

chodzi mi o (CH3CO)2O, papierek wskazywal na poczatku tylko lekkie zmiany ale jakies dziwne kolory, dopiero jak dalem papierek nad pare
(CH3CO)2O+H2O - 2CH3COOH (bezw.+woda - ocet100%)
pokazal sie odczyn PH ok, moze 2.5 mam papierki od1 do12 wiec nie sa az takie dokladne .
z ta metaliczna miedzia masz racje, w prubowce zostal czarno-rdzawy proszek, z CH3COONa tez prubowalem ale sie zweglilo i tylko uszedl palny gas, moze i aceton , w tej temp. jest gasem.
hydrat odwodnilem dokladnie w 140 °C (mierzone termometrem z poch-u) przez godzine a w 115°C traci hydrat
wedlug mnie powinno w prubowce zostac
(CH3COO)2Cu - (CH3CO)2O + CuO
lub
2(CH3COO)2Cu - 2(CH3CO)2O + 2Cu +O2


"ponadto jeżeli (CH3COO)2Cu rozkładałby się do kwasu octowego"

ale z kad wziasc atom wodoru ? napewno nie z CH3....

Żeby się naprawdę przekonać co to jest to musisz przeprowadzić analizę metodą IR produktu tej reakcji. Ale według mnie powstaje kwas octowy z niecałkowicie odwodnionego (albo zasadowego) octanu miedzi, powinien również powstawać aceton (tak jak w przypadku innych octanów):

(CH3COO)2Cu = CH3COCH3 + CO2 + CuO

robilem to dzisiaj na szybko, nie mam napewno tyle pojecia o chemi co ty, jutro sprubuje przerobic te 30 gram zobacze co z tego wyjdzie, zbadam temp. parowania jesli 139°C to bedzie to bezwodnik,
papierek buchnol na ocet a nie na aceton , powiem wiecej jak bede mial to w rece

nie chcialo mi sie aparatury rozkladac i przereagowalem jeszcze raz ok 5 gram octanu miedzi w kuchni w prubowce z tym ze teraz chyba sie zrobil z tego hydrat bo mialem to na talezu przez dzien a moja sie plula ze piekarnika nie mam uzywac no ale uzbieralem pare ml cieczy .
na papierku wskazywalo PH ok2 czyli musial byc hydrat i pomieszalo sie z woda bo ostatnio nie pokazywalo ph po wyprazeniu w 140°C zredukowalem to mol+mol wody i rozcienczylem 10* a do 2. podstawka nalalem 10% octowy i rownoczesnie wlozylem papierki dostaly taki sam kolor ok ph3.
zeby badac temp. wrzenia mialem tego za malo , po swietach zrobie to.
NVX miales racje z tym acetonem tym razem robilem to na szybko przegrzalem troche prubowke (najlepiej grzac z tego co widac na lazni w 260-280°C) wtedy robilem to bardzo delikatnie tym razem na duzym ogniu ,w mocnym zapachu octu wyczulem jakby slaby zapach acetonu albo jakiejs innej substancji organicznej , z tym ze aceton po 10 krotnym rozcienczeniu nie dal by tego PH co ocet 10 %.
mawet jak by bylo acetonem zanieczyszczony to aceton ma temp wrzenia 56°C a bezwodnik139°C mozna na koncu aceton oddestylowac.

są dwa proste sposoby żeby sprawdzić, czy to bezwodnik octowy:
1) zmieszać 1 ml bezwodnika z 1 ml jakiegokolwiek alkoholu, ogrzać do wrzenia i sprawdzić czy jest charakterystyczny zapach estru,
2) zmieszać 1 ml bezwodnika i 1 ml aniliny, ogrzewamy do wrzenia ok 1 min, lekko chłodzimy i dodajemy 5 ml wody i raczej nic się nie stanie. Jeśli zamieszamy bagietką po ściankach to powinien wykrystalizować acetanilid, który można przekrystalizować i oznaczyć Tt (113-114 deg C)

To weż to zamroż bezw. kw. octowy krzepnie w 16,6*C a bezwodnik
w -73* rużnica bardzo duża tak że jeżeli to jest bezwodnik z kwasem
to temp. w jakiej to bedzie krzepnąć powinna dać pojecie o zaw. bezwodnika
Można by nawet zrobić wykres (mając bezwodnik) zależności tęperatury
krzepnięcia mieszaniny bezwodnik/kwas w zależności od stężenia
bezwodnika w kwasie i wyznaczać na tej podstawie zaw. bezwodnika

I jescze apropo octanu miedzi to bezwodny powinien być biały i jeszcze
ma on wredną tendencję do sublimowanie -wiem bo kiedyś to robiłem
tak że w kolbie jak to ogżejesz to on ci bedzie się rozkładał ale z sublimacją -poza tym trza to gżać jak cholera pow. 240*
i uważać przy dechydratacji aby nie przegzać

A czy niezadziałał by sposób
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gaz)
Ze wzgledu na to, że jest solą słabego kwasu i mocnej zasady podlega częściowej odwracalnej hydrolizie (więc trzeba by było szybko przerabiać)

dalej poddawać to elektrolizie czy nie rozbił by się na jony CH3COO(-) + Na(+) po zetknięciu z elektrodami powinno powstać CH3COCl gdyby np zrobić anode miedzianą (+) przy zetknięciu powinno zadziałać chociaż może powstać CH3COOCl

a dalej CH3COCl + CH3COONa → (CH3CO)2O + NaCl

Robienie bezwodnika octowego z octanu sodu i chlorku acetylu to nieco barbarzyństwo, ponieważ chlorek acetylu jest droższy. Zresztą reaguje wybuchowo z wodą, więc w tych warunkach na pewno bezwodnik by nie powstał. Zobacz tu:
http://chemik.vitnet.pl/articles.php?id=111

Przejścia kwasu octowego w bezwodnik octowy:
2 CH3COOH ----> (CH3CO)2O + H2O
należałoby się spodziewać gdzieś w temp. 190 C, ponieważ właśnie w tej temp. kwas ftalowy ulega dehydratacji do bezwodnika ftalowego (w/g Wikipedii).
Niestety kwas octowy już odparuje znacznie poniżej tej temperatury. Zatem wypadałoby kwas octowy wymieszać z jakimś silnie higroskopijnym środkiem, takim który jeszcze nie traci zupełnie wilgoci w temp. 190c np. P2O5, SO3 lub po prostu z dużym nadmiarem H2SO4 i oddestylować. Oczywiście pod warunkiem, że CH3COOH nie daje jakichś reakcji ubocznych z kwasem.
Pozdr.

niestety, nie wg praw chemicznych, bowiem kwas octoey różni się budową od kwasu ftalowego. Co innego kwasy dikarboksylowe, co innego monokarboksylowe... Ale racja z P2O5, to się da zrobić, sam opracowałem przepis, z którego wychodzi 80% Ac2O

Dlaczego? Bezwodnik ftalowy tworzy pierścień 5-cio członowy, a o ile mi wiadomo to naprężenia w takim są minimalne. Co innego jakby b. ftalowy tworzył pierścień 3 lub 4 członowy, w takowych naprężenia są ogromne, ale w 5 i 6 członowych są niewielkie. Obecność 2 grup karboksylowych w pierścieniu aromatycznym kwasu ftalowego sprawia, że owe grupy COOH związane z pierścieniem mają dużo większe szanse się razem połączyć niż grupy karboksylowe po między dwoma różnymi pierścieniami kwasu ftalowego.
Kwasowość 1 grupy COOH we ftalowym jest większa niż w octowym, zaś kwasowość 2 grupy COOH we ftalowym jest nieco miejsza niż w kwasowość octowego.
Przynajmniej mnie wydawało się, że niemożność bezpośredniego odwodnienia CH3COOH do (CH3CO)2O tkwi w tym, że kwas octowy paruje znacznie poniżej hipotetycznej temperatury odszczepienia cząsteczki H2O.
A nie mógłbyś podać z ciekawości jakie jest ciepło uwodnienia bezwodnika octowego do kwasu octowego w [kcal]?
Pozdr.