| Autor |
Wiadomość |
|
Kryształoman
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
|
 Cu + ocet + KNO3 ---> ??? Chciałbym przeprowadzić następującą reakcję : do octu dodać saletrę potasową i miedź. Czy ta reakcja mi zajdzie 
_________________
Zaszczytna ranga : 
|
| 29 wrz 2007, o 11:56 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Właściwie na pewno nie w zauważalnym stopniu, ale spróbuję poprzeć to jakimiś obliczeniami (nie gwarantuję że poprawnymi).. Natomiast octan miedzi możesz łatwo uzyskać poprzez dodanie perhydrolu zamiasst KNO3, poszukaj o tym na forum.
Przy takim kosmicznym rozcieńczeniu HNO3 jakie tam będzie cięzko jest przewidzieć produkty, bo w tej reakcji w zależności od stężenia kwasu może powstawac cała gama produktów zawierających azot na różnym stopniu utlenienia, jednak patrząc na ogólną tendencję to założyłbym że powstaje ninhydryna (nie wiem czy można zejść jeszcze niżej ze stopniem utlenienia azotu w tej reakcji)
wtedy mamy wzorek:
7Cu + 16H+ + 2NO3- -> 7Cu2+ + N2H4 + 6H2O
stała szybkości reakcji zalezy tutaj w szesnastej potedze od stężenia jonów wodorowych, które przy słabych kwasach jest nikłe, co już nie wróży dobrze.. Moznaby się jeszcze pokusić o policzenie entalpii swobodnej i stałej równowagi ale brak mi potrzebnych danych..
|
| 29 wrz 2007, o 12:45 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
Ze wzoru poniżej to hydrazyna  .
Tylko, że raczej by to szło w drugą stronę tzn N2H4 redukuje Cu2+ do Cu+.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 29 wrz 2007, o 13:35 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 29 wrz 2007, o 15:27 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
Co prawda nie jest to chemia organiczna, ale wydaje mi się, że aby zrobić hydrazynę N2H4, należałoby doprowadzić do uzyskania dwóch rożnie podstawionych atomów azotu. W najprostszym wypadku może to być chloramina NH2Cl i amoniak. Reakcja tych dwóch daje chlorowodorek hydrazyny. Nie sądzę jednak, żeby taki układ tu powstał.
Octan miedzi robiłem dawno temu przez reakcję octu z miedzią metaliczną w obecności perhydrolu. Nie jestem pewny, czy otrzymałem wtedy octan, czy może hydroksyoctan, Cu(OH)OOCCH3.
|
| 29 wrz 2007, o 20:15 |
|
|
|
vauen0
Dołączył(a): 27 lut 2004, o 01:13
Posty: 168
|
jpaO 
3Cu + 2N03- + 8H+ -> 3Cu++ + 4H20 + 2N0 jak rozcieńczone roztw
i jak stęż Cu + 2N03- + 2H+ -> Cu++ + H20 + 2N02
matouQk N2H4 powoduje redukcje do lustra Cu nawet
|
| 4 paź 2007, o 19:29 |
|
|
|
Tchemik
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 10 gru 2003, o 00:09
Posty: 735
Lokalizacja: Warszawa
|
Fakt, sprawdzilem, dziala jak mowi
Pozdro
J.B.
p.s. Ze wszytskimi metalami (+) tak sie dzieje.
_________________
Tchemik.Pl
|
| 4 paź 2007, o 22:34 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
coz, kiedys mi tak chemica wspomniała że prócz NO i NO2 to mogą powstawać nawet N2O i hydrazyna.. Z tym ostatnim to może jednak faktycznie przesadziła
|
| 4 paź 2007, o 23:22 |
|
|
!
