Chciałbym przeprowadzić następującą reakcję : do octu dodać saletrę potasową i miedź. Czy ta reakcja mi zajdzie
_________________
Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):
Moj ulubiony user !
29 wrz 2007, o 11:56
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24 Posty: 868 Lokalizacja: Opole
Właściwie na pewno nie w zauważalnym stopniu, ale spróbuję poprzeć to jakimiś obliczeniami (nie gwarantuję że poprawnymi).. Natomiast octan miedzi możesz łatwo uzyskać poprzez dodanie perhydrolu zamiasst KNO3, poszukaj o tym na forum.
Przy takim kosmicznym rozcieńczeniu HNO3 jakie tam będzie cięzko jest przewidzieć produkty, bo w tej reakcji w zależności od stężenia kwasu może powstawac cała gama produktów zawierających azot na różnym stopniu utlenienia, jednak patrząc na ogólną tendencję to założyłbym że powstaje ninhydryna (nie wiem czy można zejść jeszcze niżej ze stopniem utlenienia azotu w tej reakcji)
stała szybkości reakcji zalezy tutaj w szesnastej potedze od stężenia jonów wodorowych, które przy słabych kwasach jest nikłe, co już nie wróży dobrze.. Moznaby się jeszcze pokusić o policzenie entalpii swobodnej i stałej równowagi ale brak mi potrzebnych danych..
29 wrz 2007, o 12:45
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55 Posty: 524 Lokalizacja: z daleka
jaozyrys napisał(a):
powstaje ninhydryna
Ze wzoru poniżej to hydrazyna .
Tylko, że raczej by to szło w drugą stronę tzn N2H4 redukuje Cu2+ do Cu+.
_________________ To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
_________________ <center> "...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
29 wrz 2007, o 15:27
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14 Posty: 416
Co prawda nie jest to chemia organiczna, ale wydaje mi się, że aby zrobić hydrazynę N2H4, należałoby doprowadzić do uzyskania dwóch rożnie podstawionych atomów azotu. W najprostszym wypadku może to być chloramina NH2Cl i amoniak. Reakcja tych dwóch daje chlorowodorek hydrazyny. Nie sądzę jednak, żeby taki układ tu powstał.
Octan miedzi robiłem dawno temu przez reakcję octu z miedzią metaliczną w obecności perhydrolu. Nie jestem pewny, czy otrzymałem wtedy octan, czy może hydroksyoctan, Cu(OH)OOCCH3.
29 wrz 2007, o 20:15
vauen0
Dołączył(a): 27 lut 2004, o 01:13 Posty: 168
jpaO
3Cu + 2N03- + 8H+ -> 3Cu++ + 4H20 + 2N0 jak rozcieńczone roztw
i jak stęż Cu + 2N03- + 2H+ -> Cu++ + H20 + 2N02
matouQk N2H4 powoduje redukcje do lustra Cu nawet
4 paź 2007, o 19:29
Tchemik
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 10 gru 2003, o 00:09 Posty: 735 Lokalizacja: Warszawa
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 31 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
!
.
