Chcialbym was jeszcze prosic o pomoc w zadaniach z hydroliza, bo niezabardzo wiem co dokladnie mam robic:

Ulozyc jonowe róznanie reakcji hydrolizy, oraz podac odczyn wodnych roztworó np. takich dwóch soli FeCl2 i (NH4)2CO3
Moze wiem jak to trzeba robic ale jakos nie zabardzo rozumiem polecenie

FeCl2 =H2O=> Fe(2+) + 2Cl(-)

Fe(2+) + H2O ==> FeOH(+) + H+
FeOH(+)+H2O ==> Fe(OH)2 + H+
Odczyn kwaśny...

NH42CO3 =H2O=> 2NH4(+) + CO3(2-)
2NH4(+) + 2H2O ==> 2NH4OH + 2H(+)
CO3(2-)+H2O ==>HCO3(-) + OH(-)
HCO3(-)+H2O ==>H2CO3 + OH(-)
Odczyn obojętny...

dzieki chyba rozumiem... tylko jeszcze pasowalo by mi wiedziec kiedy jaki odczyn?

Jasne:
Jak powstają jony H(+) to odczyn kwaśny
Jak powstają jony OH(-) to odczyn zasadowy
Jak powstają i H(+) i OH(-) to sprawdzamy których więcej powstanie:
Jak po równo odczyn obojętny
Więcej OH(-) odczyn zasadowy
Więcej H(+) odczyn kwaśny

PS: Najpierw zawsze sprawdzaj czy dana substancja dysocjuje w roztworze na jony, tzn. czy jest rozpuszczalna w wodzie....

ok dzieki ale jednak troche nie rozumiem kiedy tylko do janów + dodaje sie H20 i dlaeczgo robi sie to dwa razy i dlaczego w dórgim przykBadzie H20 dodaje sie te| co Co3(2-) ...? troche dziwne pytanie, ale nie wiem jak o to pytac

zapamietaj sobie tak:
sole pochodzace od mocnych kwasow i slabych zasad maja odczyn kwasny.
sole pochodzace od slabych kwasow i mocnych zasad maja odczyn zasadowy.
sole pochodzace od slabych kwasow i slabych zasad maja odczyn obojetny.

mocne kwasy: HCl, H2SO4, HNO3
slabe kwasy: H2S, H2SO3, H3PO4, H2CO3
mocne zasady: NaOH, KOH, Ca(OH)2
slabe zasady: NH4OH, Mg(OH)2

tyle powinienes wiedziec na poziomie gimnazjum

dzeki przyda sie
ale musze przynac ze nie bardzo cos mi idzie na hydroliza

Hmm, co do Mg(OH)2 to możnaby się spierać o to czy jest słabą zasadą... Ale na pewno są nimi Cu(OH), Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3....

Co do drugiego przykładu to jest to sól słabej zasady i słabego kwasu, więc oba jony podlegają hydrolizie, dlatego dla obu piszemy reakcję z wodą....
PS: jeszcze drobny dodatek, który warto pamiętać, bo się w zadankach do gimnazjum/liceum podobno pojawia:
Mocne kwasy: HClO4, HIO4, i ogólnie wszystkie z atomem centralnym na wysokim stopniu utlenienia...
Słabe kwasy: HNO2
Słabe zasady: praktycznie wszystkie wodorotlenki metali bloku d (tzn. grupy 3-12)

Ten odczyn kwasny i zasadowy soli to jedna wielka ściema... ostatnio jak rozwiązywałem w pracowni zadanie lab z olimpiady miałem nadzieję że Pb(NO3)2 ma odczyn kwaśny a tu nic... ale może roztwór był za mało stężony.

Jeśli już to za bardzo stężony. Stopień hydrolizy jest bowiem odwrotnie proporcjonalny do stężenia.

Żeby hydrolizować, to najpierw musi być zdysocjowane w odpowiednim stopniu i musi tego przynajmniej jakaś ilość być (w końcu wskażniki też mają pewną czułość..), więc albo były to tak śladowe ilości Pb(NO3)2 albo roztwór był prawie nasycony

mysle ze latwiej jest tak :
sol mocnej zasady i slabego kwasu -- obczyn zasadowy
sol slabej zasady i mocnego kwasu -- obczym kwasny
sol mocnej zasady i mocnego kwasu -- NIE ULEGAJA HYDROLIZIE!
sol slabej zasady i slabego kwasu -- NALEZY SPRAWDZIC STALA DYSOCJACJI ZASADY I KWASU:
1.jezeli Kzasady = Kkwasu -- obczyn obojetny
2.jezeli Kzasady > Kkwasu -- obczyn zasadowy
3.jezeli Kzasady < Kkwasu -- obczyn kwasny

A NaCl przecież ulega hydrolizie

nie ulega hydrolizie. ulega dysocjacji

o.r.s. , ale czy nie trzeba uznać ze H2CO3 w końcu sie rozpadnie? Poza tym amoniak jest bardziej zasadowy niz H2CO3 kwaśny (stała dysocjacji NH3*H2O jest wieksza...)

(NH4)2CO3 ma odczyn kwasny, nie moge znalezc ich K ale mozna to tez sprawdzic tak:

(NH4)2CO3 + 2H2O <--> 2NH3*H2O + H2CO3
czyli skrocony zapis jonowy bedzie wygladal tak:
2NH4(+) + 2H2O <--> 2NH3*H2O + 2H(+)
zostaja kationy H(+) wiec odczyn jest kwasny

trochę lipa bo H2CO3 też sie powinno zapisywac jako CO2*H2O. Z tego co wiem, nikt nie wykrył H2CO3 w r-rze, za to teoretycznie może być bardzo trwały w nieobecności wody (w wysokiej próżni).

stałe prosze bardzo:
H2CO3:
pK1 = 6,4
pK2 = 10,3
NH4+:
pK = 9,2

i co, widać z nich coś? da się to policzyć, ale trzebaby w Galusie pogrzebać..

z tym Mg(OH)2 to faktycznie ciekawa sprawa. O ile wiem wg najnowszych wytycznych (jeżeli wciąż są one najnowsze) jest to mocna zasada. Z tego by wynikało, żę np. MgSO4 ma w środowisku wodnym odczyn obojętny.

Co do H2CO3, parę lat temu dowiedziono, że w r-rach wodnych wcale nie jest aż tak nietrwały i można go wykryć właśnie w postaci "nierozłożonej".

a co powstanie jezeli rozpuścimy AlCl3 i MgCl2 w wodzie? jezeli te chlorki sa uwodnione to ma to jakis wplyw na produkty?

poch, kartka charakterystyki, (NH4)2CO3 - pH: 9,4 (100g/lH2O, 20*C)

Nom, pisałem to na poziom gimnazjum, gdzie reakcje zachodzą zawsze w 100% A rzeczywiście, węglan amonowy jest lekko zasadowy.

PS: A pamięta ktoś jeszcze kim yłten anonim, który pytanie oryginalnie zadał ? :]