w 1. zaznaczyłbym też b
7. nie zaznaczyłbym d - można wskazać wiele przykładów dla których wiązanie nie jest jonowe.
8. wg mnie wiązanie koordynacyjne może również być kowalencyjnym spolaryzowanym, czyli niekoniecznie każdy z atomów musi być dawca elektronów.
9. napisałeś że mają tyle samo neutronów
poza tym izotop <sub>1</sub><sup>1</sup>H to prot, słowo wodór nie ejst tu najodpowiedniejsze bo odnosi się do nazwy pierwiastka (deuter i tryt to też wodór)
11. po co h2f2
wystarczy samo HF czy nawet metanol
12. HCl nie ma sp. acetylen ma
15. z tego co wiem stany standardowe są dla dowolnej temperatury, a nie dla warunków standardowych, chociaż często jest to mylone i może trzebaby się wykłócać
22. wikipedia
24.
a jako przykład to chocby synteza amoniaku, zajrzyj do tegorocznych zadań wstępnych na olchem
33. no nie wiem teraz, ale przykłądem może być autodysocjacja ciekłego amoniaku 2NH3 <=> NH4+ + NH2-
ode mnie tyle, niech ktoś jeszcze zerknie
Ale wcześniej było pare fajnych perełek jak np. "metaliczność zmniejsza się w dół grupy"
