Mam problem z tymi zadaniami:

1)
Do roztworu zawierającego 2 mole AgNO3 dodano roztwór zawierający 4 mole HCl. osad odsączono, a do przesączu dodano 3 mole Ba(OH)2 oraz kilka kropli lakmusu. Jakie zabarwienie miał roztwór i dlaczego?

2)
40 cm3 r-ru krzemianu potasu miareczkowano 0,1-molowym r-rem kwasu siarkowego, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Oblicz stężenie molowe roztworu krzemianu potasu, jeżeli zużyto 60 cm3 r-ru kwasu siarkowego.

Liczę na pomoc.

Zad1.
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
po reakcji mamy r-r z 2mol HCl + 2mol HNO3
Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O
2 mole kwasu neutralizują 1 mol wodorotlenku
z 3 moli wodorotlenku zostaną zneutralizowane 2, więc pozostaje 1 mol.
Pozostały 1 mol spowoduje charakter zasadowy i r-r będzie miał kolor niebieski.

Zad2.
K2SiO3 + H2SO4 --> H2SiO3 + K2SO4
Cm(H2SO4)=0,1M
V(H2SO4)=60cm^3=0,06dm^3
n=Cm*V=0,006 mol H2SO4 zużyto.
1 mol krzemianu - 1 mol kwasu
n(K2SiO3)=0,006 mol
Cm=n/V
V(r-r K2SiO3)=40cm^3=0,04dm^3
Cm(r-r K2SiO3)=0,15M

To drugie zadanie zrozumiem, a z tym pierwszym...


skąd się to wzięło?


a skąd to wiadomo?

wiem że zbyt bystra to ja nie jestem, ale tak bardziej zrozumiale nie da się tego wyjaśnić??

Spoko się wytłumaczy:

To jest reakcja strącania, sól I + kwas I ->sól II(trudno rozpuszczalna, strącenie) + kwas II
Jak 1 mol HCl reaguje z 1 mol AgNO3 to po reakcji mamy 1 mol AgCl i 1 mol HNO3.
Kwas jest użyty w nadmiarze więc po reakcji mamy 2 mol AgCl + 2 mol HNO3 i 2 mol HCl nieprzereagowanego.
Sączymy r-r i pozostaje nam mieszanina kwasów.

Tutaj mamy do czynienia z reakcją zobojętniania, skrótowo można to zapisać:
H+ + OH- --> H2O
wodorotlenek baru posiada 2 aniony wodorotlenowe (OH-)
natomiast HCl + HNO3 posiadają tylko po jednym kationie wodorowym (H+)

Więc w 3 molach Ba(OH)2 jest 6 moli anionów wodorotlenowych (OH-),
kwasy mają łączenie 4 mole kationów wodorowych (H+).
Dlatego zobojętnieniu ulega 4 mole OH-, pozostają 2 niezobojętnione. Więc charakter zasadowy i niebieski kolor lakmusu.