A o czym jest teraz mowa?
Kwas siarkowy VI musi być stężony a ten teoretycznie nie jest tak łatwo dostępny dla wszystkich.
Ale np. reakcja elektrolitu z sodą:
H2SO4+2NaHCO3-->Na2SO4+2H2O+2CO2
Nikt nie wymyślił?

no, można i tak . Nie wiem czemu oni wcześniej tam wydziwiali jak można zrobić Na2SO4 z soli kuchennej i sody.

Panowie i panie, reakcja ta wcale nie zachodzi tak super, ale nie ma się czego bać

Bez podgrzewania to jest:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

I jeszcze trzeba pamiętać, że NaCl ma być stałe a H2SO4 stężony, bo jak nie będzie stężony, to powstający HCl rozpuści się w wodzie, zatem nie wydzieli i reakcji nie ma.

Ta reakcja z podgrzewaniem to, jak już ktoś mądry napisał:
2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

Czyli cały proces jest poniekąd dwuetapowy

Temat został wyczerpany, tak mi się wydaje, jeśli ktoś ma jakieś wnioski albo chce coś dodać w uzupełnieniu to niech napisze, ale koniec z reakcją chlorku sodu z kwasem siarkowym (VI), bo na psy całkiem zejdziemy.

Oj, głupio to wyszło, ja odpisywałem na ten post, który się pojawił się troszkę wcześniej, a przede mną jeszcze napisały 2 osoby. Sorki, nie krytykujcie mnie

Hmm... jakoś nie podoba mi się ten HCl w reakcji, patrząc przez pryzmat chałupniczego wyrobu . Strzelam teraz w ciemno, ale może tak:

2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Wolę już użerać się z czymś, co mnie nie otruje . A NaHCO3 może nie jest równie tani, jak NaCl, ale wydaje mi się to porównywalne. Tylko pytanie, czy tak rzeczywiście zajdzie reakcja.

OMG żeby marnować kwas siarkowy celem uzyskania g** wartej soli Ludzie, przecież to kosztuje parę złotych za kilo... A ile będzie roboty z krystalizacją i suszeniem

To po co komu preparatyka chemiczna w ogóle? Jak wszystkie odczynniki można kupić gotowe


Super pomysł. Fajnie, że ktoś na to wpadł. W ogóle byłeś pierwszym który wpadł na ten pomysł :] (patrz 4 posty wyżej)

Owszem, ale czym innym jest produkcja związków drogich bądź trudno dostępnych, a czym innym marnowanie H2SO4 żeby mieć tak prostą sól..

No w sumie tak. Ale jak sie nie ma co się lubi to się robi z czego się ma.

Tak, wiem - program pocztowy zwariował i posłał mi powiadomienie o odpowiedzi z linkiem do strony, na której tych postów jeszcze nie było. Zorientowałem się dopiero, jak odświeżyło stronę po napisaniu posta :/

Pisałem już, reakcja zachodzi w dwóch etapach:

NaCl + H2SO4 ---> NaHSO4 + HCl (samorzutnie)
NaCl + NaHSO4 ---> Na2SO4 + HCl (850 stp.)

Jeśli jest stężony coś min.70%, 95% bardzo gwałtownie reaguje a 36% prawie w ogóle. Ja z elektrolitu i soli kuchennej otrzymywałem kwas solny i przy użyciu 100ml H2SO4 36% oraz 60g NaCl otrzymałem 0,5l HCl 20%.

Chyba Ci się coś w obliczeniach pomyliło. Jak dla mnie to z takiej ilości H2SO4 możesz otrzymać max 13,4 gram HCl, a nie jak piszesz 100g ( 0,5l * 20% = 100g)

Ale zawsze mogłem się mylić...

Jeszcze raz sorki, już się tu nie wypowiadam
Nie zauważyłem, ze to są ml a nie gramy....
Mimo wszystko na oko mi to nie pasuje

Zanim dostanę ochrzan, tak, wiem należy mi się (chemistry noob)

W 100 ml H2SO4 36% czystego 100% kwasu siarkowego było ok. 50g bo cały roztwór ma dosyć dużą gęstość. I proporcje:
Skoro z 98g H2SO4 otrzymujemy 36 g HCl bo:
98g H2SO4 + 58g NaCl -> 36g HCl + NaHSO4
to z 50g H2SO4 otrzymujemy x, na krzyż wychodzi 18g HCl. Czyli ja się pomyliłem bo napisałem że pół litra, a skoro 18g to stężenie powinno wynieść 40% co przy moim chłodzeniu było niemożliwe, więc otrzymałem ok. 35% może. jesli 18g HCl rozpuściłbym w litrze to miałbym 18% ale tam było 0,5l

Po rozpuszczeniu 18g substancji w 1000g wody otrzymalibyśmy mniej niż 1,8% roztwór, a w 500g mniej niż 3,5%. Pomyłka o jedno "0"? A jeśli nie, otrzymałeś 3-4% r-r.

yhm, czyli z 36% H2SO4 i NaCl (lub HCL) otrzymałeś chlorowodór? Zdolny jesteś.

po podgrzaniu oczywiście. To jasne że na zimno ta reakcja nie zajdzie

To już wszystko jest jakieś nie pasujące. Ten roztwór miał 40*C a dymiło jak z komina