Zad 1
Ile gramów tlenku fosforu(V) (P2O5) powstanie z utlenienia 0,1 mola fosforu?
P4 + 10 O2 -> 2P2O5
MP2O5 = 142g/mol
1 mol P4 - 284g P2O5
0,1 mola P4 - x
x = 28,4g
A w odpowiedziach w książce jest 7,1g
tak jakby równanie przebiegało :
4P + 10 O2 -> 2P2O5
i na 4 mole fosforu przypadałoby 284 g tlenku, ale przecież fosfor zawsze występuje jako cząsteczka czteroatomowa ...
POMOCY!
10 lis 2008, o 00:22
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Re: Masowy stosunek stechiometryczny
sprezyna92 napisał(a):
Zad 1 Ile gramów tlenku fosforu(V) (P2O5) powstanie z utlenienia 0,1 mola fosforu?
P4 + 10 O2 -> 2P2O5
MP2O5 = 142g/mol
1 mol P4 - 284g P2O5 0,1 mola P4 - x x = 28,4g
A w odpowiedziach w książce jest 7,1g tak jakby równanie przebiegało : 4P + 10 O2 -> 2P2O5 i na 4 mole fosforu przypadałoby 284 g tlenku, ale przecież fosfor zawsze występuje jako cząsteczka czteroatomowa ... POMOCY!
Fosfor biały i owszem.
Fosfor czerwony (o którym z pewnością myślał autor zadania) jest polimerem i rozpatrujemy 1 mol fosforu czerwonego jako jeden mol jego atomów.
P + 1.25 O2 -> 0.5 P2O5
0.1 mol * 0.5 * 142 g/mol = 7.1 g
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
10 lis 2008, o 09:18
sprezyna92
Dołączył(a): 31 paź 2008, o 23:29 Posty: 16
a skąd mam wiedzieć, kiedy mam rozpatrywać fosfor jednoatomowy, a kiedy czteroatomowy?
;(
Przepraszam, że jestem taka dociekliwa, ale ... matura tuż, tuż
10 lis 2008, o 14:26
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
sprezyna92 napisał(a):
a skąd mam wiedzieć, kiedy mam rozpatrywać fosfor jednoatomowy, a kiedy czteroatomowy? ;( Przepraszam, że jestem taka dociekliwa, ale ... matura tuż, tuż
No jak to? Domyślnie jest czerwony, chyba, że ktoś napisze "gazowy" - wtedy P2 lub "biały" - wtedy P4. Pozostałe odmiany rozpatrujemy jako pojedyncze atomy.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
10 lis 2008, o 14:30
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja: Poznań
To ja wtrącę moje trzy grosze.
Zwykle w zadaniach spotykałem się P4 jako "fosforem domyślnym".
Na dobrą sprawę to powinno być w zadaniu wyraźnie sprecyzowane, o jaki alotrop chodzi, albo coś w stylu ileś moli atomów/atomowego fosforu.
Więc niezależnie jak się przyjmie, to rozsądny sprawdzający powinien mieć to na uwadze.
_________________ Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
eh, już nie wiem jak ma być dobrze. zawsze spotykałam się z P4 jako z fosforem domyślnym.
ale myśle, że mój sposób rozwiązania też byłby zaliczony, gdyż w zadaniu nic nie było sprecyzowane! co wy o tym sądzicie?
Mam jeszcze jeden problem z zadaniem, tym razem - objętościowy stosunek stechiometryczny.
Objetosci molowe poszczegolnych gazow rzeczywistych w warunkach normalnych roznia sie nieznacznie od wartosci 22,4 dm3. Na przyklad: dla wodoru - 22,43dm3, tlenu 22,39dm3. Ktory z reagentow bedzie w nadmiarze, jesli zmieszamy wodor z tlenem w stosunku objetosciowym 2:1, w celu otrzymania wody i o ile % bedzie go wiecej?
VH = 2VO
44,86dm3 H2 - 4gH2
44,8 dm3 H2 - x
x = 3,995g H2
22,39 dm3 O2 - 32 g O2
22,4 dm3 O2 - x
x = 32,0143g O2
32gO2 - 100%
0,0543g O2 - x
x =0,17 w przybliżeniu 0,2%
Nie jest to za bardzo nadciągnięte pod odpowiedź? Bo odpowiedź w książce to właśnie 0,2%...
10 lis 2008, o 15:14
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Przecież 0.17 w zaokrągleniu do części dziesiętnych daje 0.2, myślę, że to dobra odpowiedź, jeśli oczekiwano takiej dokładności, ale lepiej jest zrobić dokładniej, niż tracić punkty
W zeszłym roku, na konkursach, miałem 2 wpadki z zaokrąglaniem mas atomowych, bo w jednym oczekiwano tylko do całkowitych, a w drugim do 2 liczb po przecinku, oczywiście przeczytałem to dopiero, jak wróciłem do domu xD
Teraz co do matury, zadania są sprawdzane z kluczem, więc może i dostaniesz max za sposób, ale za wynik i założenia 0 , niestety...
Mnie się wydawało zawsze, że jeśli nie jest to podane, rozpatrujemy pierwiastek w odmianie alotropowej najpowszechniejszej lub najtrwalszej. Czyli w tym momencie wygrywa fosfor czerwony.
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
10 lis 2008, o 20:20
B&G
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 23 mar 2006, o 19:27 Posty: 176 Lokalizacja: Uć
Re: Masowy stosunek stechiometryczny
sprezyna92 napisał(a):
P4 + 10 O2 -> 2P2O5
Jesteś pewny tego równania?
G.M.
10 lis 2008, o 20:54
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19 Posty: 1039 Lokalizacja: Warszawa
P4 + 5O2 -> P4O10 bo podobno coś takiego jak P2O5 nie istnieje no i zeby współczynów nie umieć określić...
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 20 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników